Air berat

Air berat
Nama
	Nama IUPAC [2H]2-Water
	Nama lain Deuterium monoksida[butuh rujukan]; Deuterium oksida; Air-d2;
Penanda
Nomor CAS	7789-20-0 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:41981 ;
ChemSpider	23004 ;
Nomor EC
Referensi Gmelin	97
KEGG	D03703 ;
MeSH	Deuterium+Oxide
PubChem CID	24602;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	J65BV539M3 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4051243 ;
	InChI InChI=1S/H2O/h1H2/i/hD2 Key: XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N ;
	SMILES [2H]O[2H];
Sifat
Rumus kimia	2H2O
Massa molar	20.0276 g mol−1
Penampilan	Biru sangat pucat, cairan transparan
Bau	Tak berbau
Densitas	1.107 g mL−1
Titik lebur	27.424 °C; 49.395 °F; 27.697 K
Titik didih	1.014 °C (1.857 °F; 1.287 K)
Kelarutan dalam air	Larut
log P	−1.38
Indeks bias (nD)	1.328
Viskositas	1.25 mPa s (at 20 °C)
Momen dipol	1.87 D
Bahaya
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Air berat adalah air (H₂O) yang memiliki isotop H-2 (deuterium).^[4]^[5] Air biasa sebagian sangat besar didominasi oleh molekul dengan atom H-1 karena intinya memiliki satu proton. Deuterium memiliki tambahan satu neutron pada intinya.

Pada air berat, deuterium mendominasi komposisi molekul-molekul air sehingga air ini memiliki massa yang lebih tinggi pada volume yang sama dibandingkan dengan air biasa. Perbedaan berat mengakibatkan perbedaan sifat fisika dan kimianya dengan air biasa.

Air berat dipakai pada reaktor nuklir sebagai pendingin.^[6] Air berat juga digunakan sebagai moderator (pelambat) neutron.

Sifat

Sifat fisik isotopolog air^[7]
Sifat	D₂O (Air berat)	HDO (Air semiberat)	H₂O (Air biasa)
Titik beku	3.82 °C (38.88 °F) (276.97 K)	2.04 °C (35.67 °F) (275.19 K)	0.0 °C (32 °F) (273.15 K)
Titik didih	101.4 °C (214.5 °F) (374.55 K)	100.7 °C (213.3 °F) (373.85 K)	100.0 °C (212 °F) (373.15 K)
Kepadatan pada STP (g/mL)	1.1056	1.054	0.9982
Suhu massa jenis maksimum	11.6 °C	-	3.98 °C^[8]
Kekentalan dinamis (pada 20 °C, mPa·s)	1.2467	1.1248	1.0016
Tegangan permukaan (pada 25 °C, N/m)	0.07187	0.07193	0.07198
Kalor peleburan (kJ/mol)	6.132	6.227	6.00678
Kalor penguapan (kJ/mol)	41.521	-	40.657

Rujukan

^ Parpart, Arthur K. (1935). "The permeability of the mammalian erythrocyte to deuterium oxide (heavy water)". Journal of Cellular and Comparative Physiology (dalam bahasa Inggris). 7 (2): 153–162. doi:10.1002/jcp.1030070202. ISSN 1553-0809.
^ Svishchev, I. M.; Kusalik, P. G. (1994-01). "Dynamics in liquid water, water-d2, and water-t2: a comparative simulation study". The Journal of Physical Chemistry (dalam bahasa Inggris). 98 (3): 728–733. doi:10.1021/j100054a002. ISSN 0022-3654.
^ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 306. PDF.
^ "IUPAC - heavy water (H02758)". goldbook.iupac.org. Diakses tanggal 13 Oktober 2020.
^ "IUPAC - deuterium (D01648)". goldbook.iupac.org. Diakses tanggal 13 Oktober 2020.
^ "Water cooled reactors". www.iaea.org (dalam bahasa Inggris). 2016-04-13. Diakses tanggal 2020-10-13. Heavy Water Reactors (HWRs) use “enriched” water, the molecules of which comprise hydrogen atoms that are made up to more than 99 per cent of deuterium, a heavier hydrogen isotope. This heavy water, used as a moderator, improves the overall neutron economy, allowing fuel to be used that does not require enrichment.
^ "Water properties". www1.lsbu.ac.uk. Diarsipkan dari versi asli tanggal 2017-05-20. Diakses tanggal 14 Oktober 2020.
^ Kotz, John; Teichel, Paul; Townsend, John (2008). Chemistry and Chemical Reactivity, Volume 1 (edisi ke-7th). Cengage Learning. hlm. 15. ISBN 978-0-495-38711-4. Extract of page 15