Amonium nitrit

Ammonium nitrite
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/HNO2.H3N/c2-1-3;/h(H,2,3);1H3 checkY
    Key: CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/HNO2.H3N/c2-1-3;/h(H,2,3);1H3
    Key: CAMXVZOXBADHNJ-UHFFFAOYAU
  • [O-]N=O.[NH4+]
Sifat
[NH4]NO2
Massa molar 64,04 g/mol
Penampilan tidak berwarna atau kristal kuning pucat
Densitas 1,69 g/cm3
Titik lebur Terurai
118,3 g / 100mL
Data eksplosif
Sensitivitas goncangan rendah
Sensitivitas gesekan rendah
Kecepatan ledakan >1000 m/s
Bahaya
Bahaya utama Eksplosif
Piktogram GHS GHS01: Bahan Peledak GHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
Titik nyala Tidak mudah terbakar
Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
 Amonium nitrat
Kation lainnya
 Sodium nitrit
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Ammonium nitrite, [NH4]NO2, adalah garam amonium dari asam nitrat. Senyawa ini tidak digunakan dalam bentuk terisolasi murni karena sangat tidak stabil dan terurai menjadi air dan nitrogen, bahkan pada suhu kamar.

Preparasi

Amonium nitrit terbentuk secara alami di udara dan dapat dibuat dengan penyerapan nitrogen dioksida dan oksida nitrat dalam jumlah yang sama dalam amonia berair.[1]

Senyawa ini juga dapat disintesis dengan mengoksidasi amonia dengan ozon atau hidrogen peroksida, atau dalam reaksi pengendapan barium atau timbal nitrit dengan amonium sulfat, atau perak nitrit dengan amonium klorida, atau amonium perklorat dengan kalium nitrit. Endapan disaring dan larutan pekat. Hal ini membentuk kristal tidak berwarna yang larut dalam air.

Sifat fisika dan kimia

Amonium nitrit dapat meledak pada suhu 60–70 °C,[1] dan akan terurai lebih cepat saat dilarutkan dalam larutan berair pekat, daripada dalam bentuk kristal kering. Bahkan dalam suhu kamar, senyawa tersebut perlahan terurai menjadi air dan nitrogen.

[NH4]NO2 → N2 + 2 H2O

senyawa ini terurai ketika dipanaskan atau dengan adanya asam menjadi air dan nitrogen.[2] Larutan amonium nitrit stabil pada pH yang lebih tinggi dan suhu yang lebih rendah. Jika ada penurunan pH lebih rendah dari 7,0, hal itu dapat menyebabkan ledakan, karena nitrit dapat bereaksi denganya. PH yang aman dapat dipertahankan dengan menambahkan larutan amonia. Rasio mol amonium nitrit terhadap amonia harus di atas 10%.

Referensi

  1. ^ a b Thomas Scott; Mary Eagleson (1994). Concise encyclopedia chemistry. Walter de Gruyter. hlm. 66. ISBN 3-11-011451-8.
  2. ^ "VIAS Encyclopedia: Ammonium Nitrite".

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.