Antimon triklorida

Antimon triklorida
Rumus struktural	Model
Nama
	Nama IUPAC (preferensi) Antimon triklorida
	Nama IUPAC (sistematis) Triklorostiban
	Nama lain Antimon(III) klorida
Penanda
Nomor CAS	10025-91-9 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:74856 ;
ChemSpider	23199 ;
Nomor EC
KEGG	C15235 ;
MeSH	Antimony+trichloride
PubChem CID	24814;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	J281401KK3 ;
Nomor UN	1733
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4044161 ;
	InChI InChI=1S/3ClH.Sb/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1S/3ClH.Sb/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: FAPDDOBMIUGHIN-UHFFFAOYSA-K; InChI=1/3ClH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3 Key: FAPDDOBMIUGHIN-DFZHHIFOAK;
	SMILES Cl[Sb](Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	Cl3Sb
Massa molar	228,11 g·mol−1
Penampilan	Padat tak berwarna, sangat higroskopik
Bau	Tajam
Densitas	3.14 g/cm3 (25 °C); 2.51 g/cm3 (150 °C)
Titik lebur	734 °C (1.353 °F; 1.007 K)
Titik didih	2.235 °C (4.055 °F; 2.508 K)
Kelarutan dalam air	601.1 g/100 mL (0 °C); 985.1 g/100 mL (25 °C); 1.357 kg/100 mL (40 °C)
Kelarutan	Larut dalam alkohol, CH2Cl2, fenil, eter, dioksana, CS2, CCl4, CHCl3, eter, sikloheksana, selenium(IV) oksiklorida; Tidak dapat larut dalam piridina, quinolina, basa organik
Kelarutan dalam asam asetat	143.9 g/100 g (0 °C); 205.8 g/100 g (10 °C); 440.5 g/100 g (25 °C); 693.7 g/100 g (45 °C)
Kelarutan dalam aseton	537.6 g/100 g (18 °C)
Kelarutan dalam benzoil klorida	139.2 g/100 g (15 °C); 169.5 g/100 g (25 °C); 2.76 kg/100 g (70 °C)
Kelarutan dalam asam klorida	20 °C:; 8.954 g/ g (4.63% w/w); 8.576 g/ g (14.4% w/w); 7.898 g/ g (36.7% w/w)
Kelarutan dalam p-Cymene	69.5 g/100 g (-3.5 °C); 85.5 g/100 g (10 °C); 150 g/100 g (30 °C); 2.17 kg/100 g (70 °C)
Tekanan uap	13.33 Pa (18.1 °C); 0.15 kPa (50 °C); 2.6 kPa (100 °C)
Suseptibilitas magnetik (χ)	-86.7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1.46
Struktur
Struktur kristal	Orthorhombic
Momen dipol	3.93 D (20 °C)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	183.3 J/mol·K
Entropi molar standar (So)	110.5 J/mol·K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-381.2 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-322.5 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1224
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H314, H411
Langkah perlindungan GHS	P273, P280, P305+351+338, P310
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	525 mg/kg (lewat mulut, tikus)
	Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)
REL (yang direkomendasikan)	TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)
Senyawa terkait
Anion lain	Antimon trifulorida; Antimon tribromida; Antimon triiodida
Kation lainnya	Nitrogen triklorida; Fosfor triklorida; Arsen triklorida; Bismut klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Antimon triklorida adalah senyawa kimia dengan rumus SbCl₃. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang lembut dan tak berwarna dengan bau tajam.

Preparasi

Antimon triklorida disiapkan dengan mereaksikan klor dengan antimon, antimon tribromida, antimon trioksida atau antimon trisulfida. Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan antimon trioksida dengan asam klorida yang terkonsentrasi.

Reaksi

SbCl₃ mudah mengalami hidrolisis dan sampel SbCl₃ harus dilindungi dari kelembaban. Dengan jumlah air yang terbatas, senyawa ini membentuk antimon oksiklorida yang melepaskan hidrogen klorida:

SbCl₃ + H₂O → SbOCl + 2 HCl

Dengan lebih banyak air, senyawa ini membentuk Sb₄O₅Cl₂; Sb₄O₅Cl₂ jika dipanaskan hingga mencapai 460° di tengah argon akan membentuk Sb₈O₁₁Cl_l2.^[7]

Referensi

^ ^a ^b ^c http://antimony.atomistry.com/antimony_trichloride.html
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1978
^ Antimony trichloride dalam Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (diakses tanggal 2014-05-28)
^ ^a ^b ^c ^d Sigma-Aldrich Co., Antimony(III) chloride. Diakses tanggal 2014-05-29.
^ ^a ^b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 558–571. ISBN 0-08-022057-6.

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[atomistry-1] ttp://antimony.atomistry.com/antimony_trichloride.html

[sioc-2] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.

[chemister-3] ^ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1978

[nist-4] Antimony trichloride dalam Linstrom, P.J.; Mallard, W.G. (eds.) NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD. http://webbook.nist.gov (diakses tanggal 2014-05-28)

[sigma-5] Sigma-Aldrich Co., Antimony(III) chloride. Diakses tanggal 2014-05-29.

[PGCH-6] "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[Greenwood-7] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. hlm. 558–571. ISBN 0-08-022057-6.

[1]

[5]

[2]

[3]

[4]

[6]

[7]

Antimon triklorida

Preparasi

Reaksi

Referensi

Portal di Ensiklopedia Dunia