Asam perrenat

Asam perrenat
Nama
	Nama IUPAC Asam tetraoksorenat(VII)
	Nama lain Renium(VII) oksida terhidrasi
Penanda
Nomor CAS	13768-11-1 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	21106462 ;
Nomor EC
PubChem CID	83718;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID80894065 ;
	InChI InChI=1S/2H2O.7O.2Re/h21H2;;;;;;;;; Key: JOTGKJVGIIKFIQ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/2H2O.7O.2Re/h21H2;;;;;;;;;/rH4O9Re2/c1-10(2,3)9-11(4,5,6,7)8/h4-5H2 Key: JOTGKJVGIIKFIQ-SEUCOXMMAB;
	SMILES [OH2][Re](=O)(=O)(=O)([OH2])O[Re](=O)(=O)=O;
Sifat
Rumus kimia	H; 4Re; 2O; 9 (padat); HReO; 4 (gas)
Massa molar	251,2055 g/mol
Penampilan	Padatan kuning pucat
Titik didih	menyumblim
Kelarutan dalam air	Larut
Keasaman (pKa)	-1,25
Basa konjugat	Perrenat
Struktur
Geometri koordinasi	oktahedron-tetrahedon (padat); tetrahedron (gas)
Bahaya
Bahaya utama	Korosif
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H314, H318, H332
Langkah perlindungan GHS	P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P301+330+331, P303+361+353, P304+312, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P330, P363, P405, P501
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Perrenat; Mangan(VII) oksida; Teknesium(VII) oksida; Renium(VII) oksida; Asam permanganat; Asam perteknetat; Asam perklorat;
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Asam perrenat adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus Re
2O
7(H
2O)
2. Ia diperoleh melalui pengevaporasian larutan berair Re
2O
7. Secara konvensional, asam perrenat dianggap memiliki rumus HReO
4, dan spesies dari rumus ini terbentuk ketika renium(VII) oksida menyublim dengan adanya air atau uap.^[2] Ketika larutan Re
2O
7 disimpan selama beberapa bulan, larutan tersebut akan terurai dan kristal HReO
4 · H₂O akan terbentuk, yang mengandung ReO−
4 tetrahedron.^[3] Untuk sebagian besar tujuan, asam perrenat dan renium(VII) oksida digunakan secara bergantian. Renium dapat dilarutkan dalam asam nitrat atau sulfat pekat untuk menghasilkan asam perrenat.

Sifat

Struktur asam perrenat padat adalah [O
3Re–O–ReO
3(H
2O)
2].^[4] Spesies ini adalah contoh langka dari oksida logam yang terkoordinasi dengan air; seringkali spesies logam–okso–akuo bersifat tidak stabil sehubungan dengan hidroksida yang sesuai:

M(O)(H
2O) → M(OH)
2

Dua atom renium memiliki geometri ikatan yang berbeda, dengan satu tetrahedron dan yang lain oktahedron, dan dengan ligan air terkoordinasi dengan yang oktahedron.

Asam perrenat berbentuk gas berstruktur tetrahedron, seperti yang disarankan oleh rumusnya HReO
4.

Reaksi

Asam perrenat atau oksida anhidrat yang terkait Re
2O
7 berubah menjadi direnium heptasulfida pada perlakuan dengan hidrogen sulfida:

Re
2O
7 + 7 H
2S → Re
2S
7 + 7 H
2O

Heptasulfida tersebut, yang memiliki struktur kompleks,^[5] mengatalisis hidrogenasi ikatan rangkap dan berguna karena ia menolerir senyawa belerang, yang meracuni katalis logam mulia. Re
2S
7 juga mengatalisis reduksi nitrogen monoksida menjadi dinitrogen monoksida.

Dengan adanya asam klorida, asam perrenat akan mengalami reduksi dengan adanya tioeter dan fosfina tersier menghasilkan kompleks renium(V) dengan rumus ReOCl
3L
2.^[6]

Asam perrenat yang dikombinasikan dengan platina pada penyangga menghasilkan katalis hidrogenasi dan perengkahan hidrogen yang berguna untuk industri perminyakan.^[7] Misalnya, silika yang diresapi dengan larutan asam perrenat akan tereduksi dengan hidrogen pada suhu 500 °C.^{[butuh rujukan]} Katalis ini digunakan dalam dehidrogenasi alkohol dan juga mendorong dekomposisi amonia.

Katalisis

Asam perrhenat adalah prekursor untuk berbagai katalis homogen, beberapa di antaranya dinilai menjanjikan dalam aplikasi ceruk yang dapat membenarkan tingginya biaya renium. Dalam kombinasi dengan arsina tersier, asam perrenat memberikan katalis untuk epoksidasi alkena dengan hidrogen peroksida.^[8] Asam perrenat mengatalisis dehidrasi oksima menjadi nitril.^[9]

Kegunaan lainnya

Asam perrhenat juga digunakan dalam pembuatan target sinar-X.^[10]^[11]

Lihat pula

Referensi

^ http://www.iupac.org/publications/pac/1998/pdf/7002x0355.pdf ^{[URL PDF mentah]}
^ Glemser, O.; Müller, A.; Schwarzkopf, H. (1964). "Gasförmige Hydroxide. IX. Über ein Gasförmiges Hydroxid des Rheniums". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (dalam bahasa Jerman). 334: 21–26. doi:10.1002/zaac.19643340105. .
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
^ Beyer, H.; Glemser, O.; Krebs, B. "Dirhenium Dihydratoheptoxide Re₂O₇(OH₂)₂ – New Type of Water Bonding in an Aquoxide" Angewandte Chemie, International Edition English 1968, Volume 7, Halaman 295 - 296. DOI:10.1002/anie.196802951.
^ Schwarz, D. E.; Frenkel, A. I.; Nuzzo, R. G.; Rauchfuss, T. B.; Vairavamurthy, A. (2004). "Electrosynthesis of ReS₄. XAS Analysis of ReS₂, Re₂S₇, and ReS₄". Chemistry of Materials. 16: 151–158. doi:10.1021/cm034467v.
^ Parshall, G. W.; Shive, L. W.; Cotton, F. A. (1997). "Phosphine Complexes of Rhenium". Inorganic Syntheses. 17: 110–112. doi:10.1002/9780470132487.ch31. ISBN 9780470132487.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ van Vliet, M. C. A.; Arends, I. W. C. E.; Sheldon, R. A. (1999). "Rhenium Catalysed Epoxidations with Hydrogen Peroxide: Tertiary Arsines as Effective Cocatalysts". J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1 (3): 377–80. doi:10.1039/a907975k.
^ Ishihara, K.; Furuya, Y.; Yamamoto, H. (2002). "Rhenium(VII) Oxo Complexes as Extremely Active Catalysts in the Dehydration of Primary Amides and Aldoximes to Nitriles". Angewandte Chemie International Edition. 41 (16): 2983–2986. doi:10.1002/1521-3773(20020816)41:16<2983::AID-ANIE2983>3.0.CO;2-X. PMID 12203432.
^ http://www.gehealthcare.com/usen/service/time_material_support/docs/Radplus2100.pdf^{[pranala nonaktif permanen]}
^ Lihat Sinar-X#Produksi