Bismut oksinitrat

Bismut oksinitrat
Nama
Nama IUPAC
pentabismut;oksigen(2-);nonahidroksida;tetranitrat
Nama lain
Bismutil nitrat
Bismut nitrat basa
Bismut subnitrat [USP:JAN]
Bismutum subnitricum
Magisterium bismuti
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
DrugBank
Nomor EC
MeSH bismuth+subnitrate
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/5Bi.4NO3.9H2O.O/c;;;;;4*2-1(3)4;;;;;;;;;;/h;;;;;;;;;9*1H2;/q5*+3;4*-1;;;;;;;;;;-2/p-9
    Key: QGWDKKHSDXWPET-UHFFFAOYSA-E[1]
  • [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[O-2].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3].[Bi+3] [1]
Sifat
Bi5H9N4O22 (Rumus dasar) [1]
Massa molar 1461,99 g/mol [1]
Densitas 1,79 g/mL (H2O) [1]
Titik lebur Terurai pada suhu 260 [1]
Titik didih Terurai pada suhu [1]
Tidak larut [1]
Bahaya
Piktogram GHS GHS03: Oksidator GHS07: Tanda Seru
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi
Bismut subnitrat monohidrat
Nama
Nama IUPAC
oksobismutanil nitrat;hidrat
Penanda
Model 3D (JSmol)
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/Bi.NO3.H2O.O/c;2-1(3)4;;/h;;1H2;/q+1;-1;;
    Key: HFJNHTDBULDRRH-UHFFFAOYSA-N
  • [N+](=O)([O-])O[Bi]=O.O
Sifat
BiH2NO5 (Rumus dasar) [2]
Massa molar 305 g/mol [2]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Bismut oksinitrat adalah nama yang diberikan untuk sejumlah senyawa yang mengandung ion Bi3+, nitrat, dan oksida, dan dapat dianggap sebagai senyawa yang terbentuk dari Bi2O3, N2O5 dan H2O. Nama lain untuk bismut oksinitrat termasuk bismut subnitrat dan bismutil nitrat. Dalam teks-teks lama, bismut oksinitrat sering kali hanya digambarkan sebagai BiONO3 atau bismut nitrat basa. Bismut oksinitrat pernah disebut magisterium bismuti atau bismutum subnitricum, dan digunakan sebagai pigmen putih, dalam perawatan kecantikan, dan sebagai disinfektan lembut untuk penggunaan internal dan eksternal.[3][4] Ia juga digunakan untuk membentuk reagen Dragendorff, yang digunakan sebagai pewarna kromatografi lapis tipis.

Hidrat

Bismut oksinitrat tersedia secara komersial sebagai Bi5O(OH)9(NO3)4 (nomor CAS: 1304-85-4 ) atau sebagai BiONO3·H2O (nomor CAS: 13595-83-0 ).

Beberapa senyawa telah dikarakterisasi sepenuhnya dengan studi kristal tunggal dan ditemukan mengandung kation oktahedral [Bi6Ox(OH)8−x](10−x)+. Terdapat bukti tidak langsung bahwa kation oktahedral Bi6O4(OH)6+4[4] atau kation oktahedral Bi6(OH)6+12[5] hadir dalam larutan berair setelah polimerisasi Bi(H2O)3+8, ion Bi3+ ditemukan dalam senyawa perklorat.[6] Ion Bi6O4(OH)6+4 ditemukan dalam senyawa perklorat Bi6O4(OH)4ClO4·7H2O[7] dan isoelektronik dengan gugus oktahedral Sn6O4(OH)4 yang ditemukan dalam hidrat timah(II) oksida, 3SnO·H2O.[5] Senyawa yang mengandung ini adalah:

Bi6O4(HO)4(NO3)6·H2O[8][9] (setara dengan BiONO3·12H2O; Bi2O3·N2O5·H2O )
Bi6O4(OH)4(NO3)6·4H2O[10] (setara dengan BiONO3·H2O; Bi2O3·N2O5·6H2O )
[Bi6O4(OH)4][Bi6O5(OH)3](NO3)11, yang mengandung dua kation berbeda, [Bi6O4(OH)4]6+ dan [Bi6O5(OH)3]5+[11]

Senyawa Bi6O5(OH)3(NO3)5·3H2O (setara dengan 6Bi2O3·5N2O5·9H2O) juga mengandung unit oktahedral tetapi kali ini bergabung membentuk {[Bi6O5(OH)3]5+}2.[12]

Selain itu, beberapa oksinitrat memiliki struktur lapisan (motif umum yang juga ditemukan pada bismut(III) oksihalida):

Bi2O2(OH)NO3 (setara dengan BiONO3·12H2O) mengandung lapisan "[Bi2O2]2+"[13]
Bi5O7NO3, yang isostruktural dengan β-Bi5O7I[14]

Struktur kation kluster

Ion oktahedron memiliki 6 ion Bi3+ di sudut-sudut oktahedron. Tidak ada ikatan kovalen antara atom Bi, atom-atom tersebut dipertahankan pada posisinya oleh anion jembatan O2− dan OH−, satu di pusat masing-masing dari delapan permukaan segitiga, menjembatani tiga ion Bi. Ion Bi pada dasarnya berkoordinasi empat dan berada di puncak piramida persegi datar. Studi teoritis ab initio tentang mekanisme hidrasi Bi3+ dan strukturnya menyimpulkan bahwa pasangan elektron sunyi pada ion Bi3+ bersifat stereokimia aktif.[15]

Preparasi

Bismut oksinitrat dapat disiapkan dari bismut(III) nitrat. Misalnya, hidrolisis larutan bismut nitrat melalui penambahan alkali atau reaksi pentahidrat, BiNO3·5H2O dengan KOH, atau dekomposisi termal terkontrol dari pentahidrat.

Dekomposisi termal bismut nitrat pentahidrat berlangsung melalui tahapan-tahapan berikut:[16]

Pada pH di bawah 1, Bi6O4(OH)4(NO3)6·4H2O (setara dengan BiNO3·H2O) adalah produk padat pertama, yang ketika dipanaskan menghasilkan Bi6H2O(NO3)O4(OH)4 (setara dengan BiNO3.12H2O).
Antara pH 1,2 dan 1,8; hidrolisis lebih lanjut terjadi dan Bi6O5(OH)3(NO3)5·3H2O terbentuk.

Produk oksinitrat akhir dari dehidrasi termal diyakini sebagai Bi5O7NO3,[14] yang isostruktural dengan Bi5O7I dan memiliki struktur lapisan.[17] Tahap akhir dekomposisi termal oksinitrat adalah bismut(III) oksida, Bi2O3.

Referensi

  1. ^ a b c d e f g h PubChem. "Bismuth subnitrate". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2020-11-11.
  2. ^ a b PubChem. "Bismuth subnitrate monohydrate". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 2020-11-23.
  3. ^ Sadler, Peter J (1991). Sykes, A.G. (ed.). Advances in Inorganic Chemistry. Vol. 36. Academic Press. ch. 1. ISBN 0-12-023636-2.
  4. ^ a b Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, hlm. 771, ISBN 0-12-352651-5
  5. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
  6. ^ Persson, Ingmar (2010). "Hydrated metal ions in aqueous solution: How regular are their structures?". Pure and Applied Chemistry. 82 (10): 1901–1917. doi:10.1351/PAC-CON-09-10-22. ISSN 0033-4545.
  7. ^ Godfrey, S.M.; et al. (1998). "Chapter 4". Dalam Norman, N.C. (ed.). Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth. Blackie Academic and Professional. ISBN 0-7514-0389-X.
  8. ^ Lazarini, F. (1979). "Bismuth basic nitrate [Bi6(H2O)(NO3)O4(OH)4](NO3)5". Acta Crystallographica Section B. 35 (2): 448–450. Bibcode:1979AcCrB..35..448L. doi:10.1107/S0567740879003745. ISSN 0567-7408.
  9. ^ Sundvall, Bengt; Elgsaeter, Arnljot; Oftedal, Gunnhild; Strand, Knut A.; Hoyer, Eberhard; Spiridonov, V. P.; Strand, T. G. (1979). "Crystal and Molecular Structure of Tetraoxotetrahydroxobismuth(III) Nitrate Monohydrate, Bi6O4(HO)4(NO3)6.H2O". Acta Chemica Scandinavica. 33a: 219–224. doi:10.3891/acta.chem.scand.33a-0219. ISSN 0904-213X.
  10. ^ Lazarini, F. (1979). "Tetra-μ3-hydroxo-tetra-μ3-oxo-hexabismuth (III) nitrate tetrahydrate, [Bi6O4(OH)4](NO3)6·4H2O". Crystal Structure Communications. 8: 69–74.
  11. ^ Nørlund Christensen, Axel; Lebech, Bente (2012). "Investigation of the crystal structure of a basic bismuth(III) nitrate with the composition [Bi6O4(OH)4]0.54(1)[Bi6O5(OH)3]0.46(1)(NO3)5.54(1)" (PDF). Dalton Transactions. 41 (7): 1971–1980. doi:10.1039/c1dt11646k. ISSN 1477-9226. PMID 22180862. S2CID 205791388.
  12. ^ Lazarini, F. (1978). "The crystal structure of a bismuth basic nitrate, [Bi6O5(OH)3](NO3)5·3H2O". Acta Crystallographica Section B. 34 (11): 3169–3173. Bibcode:1978AcCrB..34.3169L. doi:10.1107/S0567740878010419. ISSN 0567-7408.
  13. ^ Henry, Natacha; et al. (2005). "[Bi2O2]2+ layers in Bi2O2(OH)(NO3): synthesis and structure determination". Zeitschrift für Naturforschung B. 60 (3): 322–327. doi:10.1515/znb-2005-0315. S2CID 197047627.
  14. ^ a b Kodama, Hiroshi (1994). "Synthesis of a New Compound, Bi5O7NO3, by Thermal Decomposition". Journal of Solid State Chemistry. 112 (1): 27–30. Bibcode:1994JSSCh.112...27K. doi:10.1006/jssc.1994.1259. ISSN 0022-4596.
  15. ^ Pye, C C; Gunasekara, C M; Rudolph, W W (2007). "An ab initio investigation of bismuth hydration". Canadian Journal of Chemistry. 85 (11): 945–950. doi:10.1139/v07-108. ISSN 0008-4042.
  16. ^ Lazarini, F. (1981). "Thermal dehydration of some basic bismuth nitrates". Thermochimica Acta. 46 (1): 53–55. Bibcode:1981TcAc...46...53L. doi:10.1016/0040-6031(81)85076-9. ISSN 0040-6031.
  17. ^ Ziegler, P.; Ströbele, M.; Meyer, H.-J. (2004). "Crystal structure of pentabismuth heptaoxide nitrate, Bi5O7NO3". Zeitschrift für Kristallographie – New Crystal Structures. 219 (2): 91–92. doi:10.1524/ncrs.2004.219.2.91. S2CID 201123614.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.