Kalium format

Kalium format[1]
Nama
Nama IUPAC
Kalium format
Nama IUPAC (sistematis)
Kalium metanoat
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/CH2O2.K/c2-1-3;/h1H,(H,2,3);/q;+1/p-1 N
    Key: WFIZEGIEIOHZCP-UHFFFAOYSA-M N
  • InChI=1/CH2O2.K/c2-1-3;/h1H,(H,2,3);/q;+1/p-1
    Key: WFIZEGIEIOHZCP-REWHXWOFAK
  • C(=O)[O-].[K+]
Sifat
CHKO2
Massa molar 84,12 g·mol−1
Penampilan Kristal higroskopis tidak berwarna
Densitas 1.908 g/cm3
Titik lebur 1.675 °C (3.047 °F; 1.948 K)
Titik didih Terurai
32.8 g/100 mL (0 °C)
331 g/100 mL (25 °C)
657 g/100 mL (80 °C)
Kelarutan larut dalam alkohol
tidak larut dalam eter
Kebasaan (pKb) 10.25
Bahaya
Piktogram GHS GHS07: Tanda Seru
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H315, H319, H335
P261, P280, P302+P352, P305+P351+P338
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
5500 mg/kg (oral, tikus)
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Kalium format, HCO2K, HCOOK, atau CHKO2, adalah garam kalium dari asam format. Padatan putih yang sangat higroskopis ini[2] adalah zat antara dalam proses kalium format untuk produksi kalium.[3] Kalium format juga telah dipelajari sebagai garam pencair es potensial yang ramah lingkungan untuk digunakan di jalan.[4][5] Senyawa ini juga telah disarankan untuk digunakan dalam desikan cair yang kurang korosif.[6] Larutan kalium format 52% memiliki titik beku −60 °C (−76 °F).[7]

Preparasi

Kalium format dapat dibuat oleh reaksi pembentukan garam dari kalium hidroksida dan asam format.

Demikian juga, sintesis kalium karbonat dan asam format dengan pembentukan karbon dioksida juga dimungkinkan.[8]

Referensi

  1. ^ Olsen, J C (editor), Van Nostrand's Chemical Annual, Chapman and Hall, London, 1934
  2. ^ "MSDS - 294454". www.sigmaaldrich.com. Diakses tanggal 2019-03-18.
  3. ^ Concise Encyclopedia Chemistry, Mary Eagleson (1994), hlm. 888. ISBN 978-3-11-011451-5
  4. ^ "Finnish Environment Institute > Main publications on the effect of de-icing chemicals on ground water". www.syke.fi. Diakses tanggal 2015-11-18.
  5. ^ Pasi P. Hellstén; Jani M. Salminen; Kirsten S. Jørgensen; Taina H. Nystén (2005). "Use of potassium formate in road winter deicing can reduce groundwater deterioration". Environ. Sci. Technol. 39 (13): 5095–5100. doi:10.1021/es0482738. PMID 16053115.
  6. ^ https://www.cibsejournal.com/cpd/modules/2014-12/
  7. ^ https://aerospace.basf.com/potassium-formate-for-runway-deicing.html
  8. ^ T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", dalam: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, 1975, 7 (1), pp. 73–80 doi:10.1007/BF01911627

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.