Kalsium bromida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Kalsium bromida
| |
| Nama lain
Kalsium dibromida
| |
| Penanda | |
| |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| CaBr2 | |
| Massa molar | 199,89 g/mol (anhidrat) 235,98 g/mol (dihidrat) |
| Penampilan | anhidrat adalah kristal tak berwarna yang higroskopis rasa asin yang tajam |
| Densitas | 3,353 g/cm3 |
| Titik lebur | 730 °C (1.350 °F; 1.000 K) |
| Titik didih | 1.815 °C (3.299 °F; 2.088 K) (anhidrat) 810 °C (dihidrat) |
| 125 g/100 mL (0 °C) 143 g/100 mL (20 °C) 312 g/100 mL (100 °C) | |
| Kelarutan dalam etanol, aseton | larut |
| Keasaman (pKa) | 9 |
| -73,8·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| romboid | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 75 J/mol K |
| Entropi molar standar (S |
130 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-647,9 kJ/mol |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -656,1 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
4100 mg/kg (pada tikus, oral) 1580 mg/kg (pada mencit, subkutan) |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
kalsium fluorida kalsium klorida kalsium iodida |
Kation lainnya
|
Berilium bromida Magnesium bromida Stronsium bromida Barium bromida Radium bromida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Kalsium bromida adalah nama untuk senyawa dengan rumus kimia CaBr2(H2O)x. Senyawa-senyawa ini meliputi bahan anhidrat (x = 0), heksahidrat (x = 6), dan dihidrat langka (x = 2). Semuanya berupa bubuk putih yang larut dalam air, dan dari larutan ini mengkristalkan heksahidrat. Bentuk terhidrasi terutama digunakan dalam beberapa cairan pengeboran.[1]
Sintesis, struktur, dan reaksi
Kalsium bromida diproduksi melalui reaksi kalsium oksida, kalsium karbonat dan bromin dengan adanya agen pereduksi seperti asam format atau formaldehida:[1]
- CaO + Br2 + HCO2H → CaBr2 + H2O + CO2
Kalsium bromida padat mengadopsi struktur rutil, yang memiliki pusat Ca2+ oktahedral yang terikat pada enam anion bromida, yang juga berjembatan dengan pusat Ca2+ lainnya.
Ketika dipanaskan dengan kuat di udara, kalsium bromida bereaksi dengan oksigen untuk menghasilkan kalsium oksida dan bromin:
- 2 CaBr2 + O2 → 2 CaO + 2 Br2
Kegunaan
Kalsium bromida terutama digunakan sebagai larutan berair padat untuk cairan pengeboran.[1] Kalsium bromida juga digunakan dalam pengobatan neurosis, campuran pembekuan, pengawet makanan, fotografi, dan penghambat api.[2]
Kalsium bromida meminimalkan emisi gas raksa dalam pembakaran batu bara.[1]
Di laboratorium
Kalsium bromida membentuk kompleks dengan trifenilfosfin oksida, yang memungkinkan penghilangan trifenilfosfin oksida dari campuran reaksi tanpa menggunakan kromatografi.[3]
Referensi
- ^ a b c d Yoffe, David; Frim, Ron; Ukeles, Shmuel D.; Dagani, Michael J.; Barda, Henry J.; Benya, Theodore J.; Sanders, David C. (2013). "Bromine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. hlm. 1–31. doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2. ISBN 978-3-527-30385-4.
- ^ "Chemical Land 21". Diakses tanggal 25 December 2008.
- ^ Rodríguez Hergueta, Antonio (2022). "Easy Removal of Triphenylphosphine Oxide from Reaction Mixtures by Precipitation with CaBr2". Organic Process Research & Development. 26 (6): 1845–1853. doi:10.1021/acs.oprd.2c00104. S2CID 249558328.
Pranala luar
Content Disclaimer
Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.
- The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
- There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
- It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
- Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
- Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.