Magnesium hidrida

Magnesium hidrida
Nama
Nama IUPAC
Magnesium hidrida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/Mg.2H checkY
    Key: RSHAOIXHUHAZPM-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/Mg.2H/rH2Mg/h1H2
    Key: RSHAOIXHUHAZPM-HZAFDXBCAG
  • [MgH2]
Sifat
MgH2
Massa molar 26.3209 g/mol
Penampilan kristal putih
Densitas 1.45 g/cm3
Titik lebur 285 °C (545 °F; 558 K) berdekomposisi
berdekomposisi
Kelarutan tidak dapat larut dalam eter
Struktur
tetragonal
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 35.4 J/mol K
Entropi molar standar (So) 31.1 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -75.2 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG) -35.9 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama piroforik[1]
Senyawa terkait
Kation lainnya
 Berilium hidrida
Kalsium hidrida
Stronsium hidrida
Barium hidrida
Magnesium monohidrida Mg4H6
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
checkY verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Magnesium hidrida adalah senyawa kimia dengan rumus MgH2, sehingga senyawa ini merupakan hidrida alkali tanah. Senyawa ini telah diteliti untuk mencari kemungkinan apakah senyawa ini dapat dimanfaatkan untuk menyimpan hidrogen.[2]

Pembuatan

Pada tahun 1951, pembuatan unsur ini pertama kali dilaporkan dengan melakukan hidrogenasi terhadap logam Mg dengan tekanan dan suhu yang tinggi (200 atmosfer, 500 °C) dengan katalis MgI2:[3]

Mg + H2 → MgH2

Struktur

Pada suhu ruangan, senyawa ini berbentuk α-MgH2 dengan struktur yang mirip dengan TiO2.[4]

Reaksi

MgH2 dapat dengan mudah bereaksi dengan air untuk menghasilkan gas hidrogen:

MgH2 + 2 H2O → 2 H2 + Mg(OH)2

Pada suhu 287 °C, senyawa ini berdekomposisi dan membentuk H2 dengan tekanan 1 bar.[5] Tingginya suhu yang diperlukan dianggap sebagai keterbatasan dalam upaya untuk menjadikan MgH2 sebagai senyawa untuk menyimpan hidrogen:[6]

MgH2 → Mg + H2

Referensi

  1. ^ Synthesis of magnesium hydride by the reaction of phenylsilane and dibutylmagnesium , Michalczyk M.J., Organometallics; (1992); 11(6); 2307-2309. DOI:10.1021/om00042a055
  2. ^ Catalytic Synthesis of Organolithium and Organomagnesium Compounds and of Lithium and Magnesium Hydrides - Applications in Organic Synthesis and Hydrogen Storage, Bogdanovic B., Angewandte Chemie International Edition in English, 24, 4, 262–73, DOI:10.1002/anie.198502621
  3. ^ "Synthese von Magnesiumhydrid aus den Elementen (Synthesis of Magnesium Hydride from the Elements)" (PDF). Zeitschrift für Naturforschung B. 6b: 394. 1951.
  4. ^ Neutron diffraction study of magnesium deuteride, Zachariasen W.H., Holley C.E, Stamper J.F. Jnr, Acta Crystallogr. (1963) 16, 352-353, DOI:10.1107/S0365110X63000967
  5. ^ McAuliffe, T. R. (1980). Hydrogen and Energy (Edisi illustrated). Springer. hlm. 65. ISBN 978-1-349-02635-7. Extract of page 65
  6. ^ Hydrogen-storage materials for mobile applications, L. Schlapbach and A. Züttel, Nature 414, 353 (2001).DOI:10.1038/35104634 https://web.archive.org/web/20050115181834/http://www.iea.org/textbase/work/2003/linking/Schlapbach%20Paper.PDF. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal January 15, 2005. Diakses tanggal August 9, 2008. ;
Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.