Magnesium hidroksida

Magnesium hidroksida
Nama
	Nama IUPAC Magnesium hydroxide
	Nama lain Milk of magnesia
Penanda
Nomor CAS	1309-42-8 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:6637 ;
ChEMBL	ChEMBL1200718 ;
ChemSpider	14107 ;
Nomor EC
PubChem CID	14791;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	NBZ3QY004S ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4049662 ;
	InChI InChI=1S/Mg.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Mg.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW;
	SMILES [Mg+2].[OH-].[OH-];
Sifat
Rumus kimia	Mg(OH)2
Massa molar	58,3197 g/mol
Penampilan	padatan putih
Bau	odorless
Densitas	2,3446 g/cm3
Titik lebur	350 °C (662 °F)
Kelarutan dalam air	0,00064 g/100 mL (25 °C) ; 0,004 g/100 mL (100 °C)
Hasil kali kelarutan, Ksp	1,5×10−11
Indeks bias (nD)	1,559
Struktur
Struktur kristal	Hexagonal, hP3
Grup ruang	P3m1 No. 164
Konstanta kisi	a = 0,312 nm, c = 0,473 nm
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	77.03 J/mol K
Entropi molar standar (So)	64 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−924.7 kJ·mol−1
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-833.7 kJ/mol
Bahaya
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	8500 mg/kg (rat, oral)
Senyawa terkait
Anion lain	Magnesium oksida
Kation lainnya	Berilium hidroksida; Kalsium hidroksida; Strontium hidroksida; Barium hidroksida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Magnesium adalah unsur kimia dengan lambang Mg dan nomor atom 12.

Magnesium hidroxida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia (dalam keadaan basah) Mg(OH)₂. Biasanya Magnesium terdapat dalam bentuk klorida, silikat, hidrat, oksida, sulfat, atau karbonat. Oksigen dalam tabel periodik memiliki simbol O dengan nomor Atom 16, Magnesium berreaksi dengan Oksigen menghasilkan Mg(OH)₂. Karakteristik dari Magnesium Hidroksida yaitu berbentuk serbuk putih, tidak berrasa, mengabsorsi CO₂ secara perlahan dari udara. Magnesium Hidroksida tidak larut dalam air, alkohol, kloroform, dan eter namun larut dalam asam encer. Magnesium Hidroksida adalah antasida yang digunakan bersama-sama dengan Aluminium Hidroksida untuk menetralisir asam lambung. Hal ini mengingat dari karakteristik Magnesium Hidroksida itu sendiri yang larut dalam asam encer. Di dalam tubuh manusia, kelenjar lambung setiap harinya memproduksi cairan lambung yang bersifat asam. Cairan ini mengandung HCl dengan konsentrasi sekitar 0,03 M, hal ini menyebabkan lambung bersifat asam dengan pH sekitar 1,5. Produksi asam lambung yang berlebihan akan menyebabkan penyakit tukak lambung atau maag. Reaksi Magnesium Hidroksida di dalam lambung berlangsung sebagai berikut:

Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O

Magnesium Hidroksida bereaksi dengan asam lambung menghasilkan magnesium klorida dan air. Selain menetralkan asam lambung, antasida juga meningkatkan pertahanan mukosa lambung denagn memicu produksi prostaglandin pada mukosa lambung, tetapi ketika jumlahnya berlebih akan menjadi obat pencahar yang menyebabkan diare. Metabolisme senyawa ini dalam tubuh yaitu Magnesium Hidroksida digunakan sebagai katartik dan antasida yang tidak larut dan efektif sebelum obat ini bereaksi dengan HCl membentuk MgCl₂. 1 gram Mg(OH)₂ dapat menetralisir 32,6 mEg dari asam lambung. Disamping itu terdapat beberapa efek samping yang disebabkan dari penggunaan Magnesium Hidroksida di dalam antasida, diantaranya adalah menyebabkan diare, sebanyak 5-10% magnesium diabsorsi dan dapat menyebabkan kelainan neurologi, neuromuskular, dan kardivoaskular. Magnesium Hidroksida juga digunakan di dalam pasta gigi, hal berfungsi untuk asam yang ada di dalam mulut dan mencegah terjadi kerusakan gigi, serta gangguan pencernaan terutama pada lambung.

Sifat Fisik

Massa molekul : 58,3 g/mol
System kristal :Heksagonal
Densitas : 2,36 g/cm3
Warna : Tidak berwarna
Titik lebur : 350 °C

Sifat Kimia

Mudah larut dalam HCl
Tidak larut dalam air
Mudah larut dalam garam-garam ammonium
Tidak bereaksi dengan HCl jika pada Mg(OH)2 terdapat garam-garam ammonium^[4]

Referensi

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Toshiaki Enoki and Ikuji Tsujikawa (1975). "Magnetic Behaviours of a Random Magnet, NipMg(1-p)(OH2)". J. Phys. Soc. Jpn. 39 (2): 317–323. doi:10.1143/JPSJ.39.317.
^ ^a ^b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
^ Hao Tang,Xiao-bai Zhou,Xiao-lu Liu.(2013).Effect of Magneium Hydroxide on the Flame Retardant Properties of Unsaturated Polyester Resin.http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1877705813002695.[4 januari 2015]