ARTIKELDIGITAL.COM

Natrium selenida
Nama
	Nama IUPAC Natrium selenida
Penanda
Nomor CAS	1313-85-5 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
ChEBI	CHEBI:77773 ;
ChemSpider	66601;
Nomor EC
PubChem CID	73973;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	1FEK1K7WCE ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5061661 ;
	InChI InChI=1S/2Na.Se/q2*+1;-2 Key: VPQBLCVGUWPDHV-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [Na+].[Na+].[Se-2];
Sifat
Rumus kimia	Na2Se
Massa molar	124,95 g·mol−1
Densitas	2,62 g cm−3
Titik lebur	>875 °C
Kelarutan dalam air	Bereaksi dengan air
Struktur
Struktur kristal	Kubik (fluorit), cF12
Grup ruang	Fm3m, No. 225
Konstanta kisi	a = 0,6825 nm
Satuan formula (Z)	4
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H301, H331, H373, H410
Langkah perlindungan GHS	P260, P261, P264, P270, P271, P273, P301+P310, P304+P340, P311, P314, P321, P330, P391, P403+P233, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium oksida; Natrium sulfida; Natrium telurida; Natrium polonida
Kation lainnya	Hidrogen selenida; Litium selenida; Kalium selenida; Rubidium selenida; Sesium selenida
Senyawa terkait	Natrium selenat ; Natrium selenit ; Aluminium selenida; Antimon selenida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Natrium selenida adalah sebuah senyawa anorganik dari natrium dan selenium dengan rumus kimia Na₂Se.

Pembuatan

Padatan nirwarna ini dibuat dengan mereaksikan selenium dengan larutan natrium dalam amonia cair pada suhu −40 °C.^[3] Sebagai alternatif, natrium selenida dapat dibuat dengan mereaksikan gas hidrogen selenida dengan logam natrium pada suhu 100 °C.

Reaksi

Seperti kalkogenida logam alkali lainnya, bahan ini sangat sensitif terhadap air, mudah mengalami hidrolisis untuk menghasilkan campuran natrium biselenida (NaSeH) dan hidroksida. Hidrolisis ini terjadi karena kebasaan ion Se²⁻ yang ekstrem.

Na₂Se + H₂O → NaHSe + NaOH

Serupa dengan itu, natrium selenida mudah teroksidasi menjadi poliselenida. Perubahannya ditandai dengan munculnya sampel berwarna putih pucat.

Natrium selenida bereaksi dengan asam untuk menghasilkan gas hidrogen selenida yang beracun.

Na₂Se + 2 HCl → H₂Se + 2 NaCl

Senyawa ini bereaksi dengan elektrofil untuk menghasilkan senyawa selenium. Dengan alkil halida, berbagai senyawa organoselenium akan dihasilkan:

Na₂Se + 2 RBr → R₂Se + 2 NaBr

Halida organosilikon, organogermanium, dan organotimah bereaksi serupa untuk menghasilkan turunan yang sesuai:

Na₂Se + 2 Me₃XCl → (Me₃X)₂Se + 2 NaCl (X ∈ Si, Ge, Sn)

Referensi

^ ^a ^b Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 97). CRC Press. hlm. 4.87. ISBN 9781498754293.
^ Bonneau, Philippe R.; Jarvis, Robert F.; Kaner, Richard B. (1992). "Solid-state metathesis as a quick route to transition-metal mixed dichalcogenides". Inorganic Chemistry. 31 (11): 2127–2132. doi:10.1021/ic00037a027.
^ Brauer, G. ed. (1963) Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Ed. 2, Academic Press, NY., Vol. 1. hlm. 421.

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[crc-1] Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 97). CRC Press. hlm. 4.87. ISBN 9781498754293.

[2] Bonneau, Philippe R.; Jarvis, Robert F.; Kaner, Richard B. (1992). "Solid-state metathesis as a quick route to transition-metal mixed dichalcogenides". Inorganic Chemistry. 31 (11): 2127–2132. doi:10.1021/ic00037a027.

[3] Brauer, G. ed. (1963) Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Ed. 2, Academic Press, NY., Vol. 1. hlm. 421.

[1]

[2]

[3]

Natrium selenida

Pembuatan

Reaksi

Referensi

Content Disclaimer