118Og Oganeson
Konfigurasi elektron oganeson
Sifat umum
Pengucapan	/oganèson/
Oganeson dalam tabel periodik
118Og Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Rn ↑ Og ↓ (Usb) tenesin ← oganeson → ununenium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	118
Golongan	golongan 18
Periode	periode 7
Blok	blok-p
Kategori unsur	sebelumnya diperkirakan sebagai gas mulia, tetapi sekarang diprediksi berbentuk padatan reaktif yang tampak seperti logam, dan berupa semikonduktor (mungkin metaloid) atau logam miskin.[1][2]
Nomor massa	[294]
Konfigurasi elektron	[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 (diprediksi)[3][4]
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 (diprediksi)
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat (diprediksi)[5]
Titik lebur	325 ± 15 K ​(52 ± 15 °C, ​125 ± 27 °F) (diprediksi)[5]
Titik didih	450 ± 10 K ​(177 ± 10 °C, ​350 ± 18 °F) (diprediksi)[5]
Kepadatan saat cair, pada t.l.	6,6–7,4 g/cm3 (diprediksi)[5]
Titik kritis	439 K, 6,8 MPa (diekstrapolasi)[6]
Kalor peleburan	23,5 kJ/mol (diekstrapolasi)[6]
Kalor penguapan	19,4 kJ/mol (diekstrapolasi)[6]
Sifat atom
Bilangan oksidasi	(−1),[4] (0), (+1),[7] (+2),[8] (+4),[8] (+6)[4] (diprediksi)
Energi ionisasi	ke-1: 860,1 kJ/mol (diprediksi)[9] ke-2: 1560 kJ/mol (diprediksi)[10]
Jari-jari atom	empiris: 152 pm (diprediksi)[11]
Jari-jari kovalen	157 pm (diprediksi)[12]
Lain-lain
Kelimpahan alami	sintetis
Struktur kristal	​kubus berpusat muka (fcc) (diekstrapolasi)[13]
Nomor CAS	54144-19-3
Sejarah
Penamaan	dari Yuri Oganessian
Prediksi	Hans J. Thomsen (1895)
Penemuan	Joint Institute for Nuclear Research dan Laboratorium Nasional Lawrence Livermore (2002)
Isotop oganeson yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 294Og[14] sintetis 0,69 mdtk[15] α 290Lv SF
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Oganesson adalah unsur kimia sintetis dengan simbol Og dan nomor atom 118. Unsur ini pertama kali disintesis pada tahun 2002 di Joint Institute for Nuclear Research (JINR) di Dubna, dekat Moskow, Rusia, oleh tim gabungan ilmuwan Rusia dan Amerika. Pada Desember 2015, ia diakui sebagai salah satu dari empat unsur baru oleh Joint Working Party dari badan ilmiah internasional IUPAC dan IUPAP. Unsur ini secara resmi dinamai pada 28 November 2016.^[16][17] Nama ini menghormati fisikawan nuklir Yuri Oganessian, yang berperan penting dalam penemuan unsur-unsur terberat di tabel periodik. Ini adalah salah satu dari hanya dua unsur yang dinamai sesuai nama orang yang masih hidup pada saat penamaan, yang lainnya adalah seaborgium, dan satu-satunya unsur yang eponimnya masih hidup hingga 2024^[update].^[18][a]

Oganesson memiliki nomor atom dan massa atom tertinggi dari semua unsur yang diketahui hingga 2024^[update]. Dalam tabel periodik unsur, ini adalah unsur p-block, anggota dari golongan 18 dan anggota terakhir dari periode 7. Isotopnya yang diketahui, oganesson-294, sangat radioaktif, dengan waktu paruh 0,7 ms dan, hingga 2020,^[update] hanya lima atom yang berhasil diproduksi.^[20] Hal ini sejauh ini mencegah studi eksperimental tentang kimianya. Karena efek relativistik, studi teoretis memprediksi bahwa unsur ini akan menjadi padat pada suhu ruangan, dan sangat reaktif,^[20][3] tidak seperti anggota lain dari golongan 18 (gas mulia).

Fisikawan Denmark Niels Bohr adalah orang pertama yang mempertimbangkan dengan serius kemungkinan sebuah unsur dengan nomor atom tinggi sebesar 118. Dalam catatannya pada tahun 1922, unsur ini akan berada di bawah radon dalam tabel periodik sebagai gas mulia ketujuh.^[21] Setelah itu, Aristid von Grosse menulis sebuah artikel pada tahun 1965 yang memprediksi sifat-sifat yang kemungkinan dimiliki unsur 118 ini. Prediksi Bohr maupun van Grosse tergolong sangat spekulatif, karena cara sintesis unsur belum diketahui pada 1922, dan belum ada teori "pulau stabilitas" untuk unsur-unsur berat sampai tahun 1965. Unsur ini kelak disintesis pada 2002 (80 tahun setelah prediksi Bohr), dan saat itu sifat kimianya belum diselidiki sehingga tidak diketahui apakah ia benar bersifat seperti gas mulia seperti prediksi tersebut.^[10]

Pada akhir 1998, fisikawan Polandia Robert Smolańczuk menulis perhitungan-perhitungan mengenai fusi inti-inti atom untuk sintesis atom super berat, termasuk oganeson.^[22] Menurut hasil perhitungannya, ada kemungkinan oganeson dapat dibuat dengan menggabungkan timbal dengan kripton dalam kondisi yang dikendalikan secara ketat. Ia juga memprediksi bahwa peluang terjadinya reaksi ini akan hampir sama dengan peluang terjadinya reaksi fusi timbal dan kromium yang sebelumnya berhasil mensintesis unsur 106, seaborgium. Perhitungan ini bertentangan dengan prediksi-prediksi sebelumnya bahwa peluang reaksi fusi yang melibatkan timbal atau bismut akan menurun secara eksponensial jika nomor atom dari hasil reaksi fusi tersebut meningkat.^[22]

Pada akhir 1998, para peneliti di Lawrence Berkeley National Laboratory menggunakan prediksi Smolańczuk dan melaporkan penemuan unsur livermorium dan oganeson dalam jurnal Physical Review Letters,^[23] segera setelah hasil ini dilaporkan dalam jurnal Science.^[24] Mereka melaporkan telah melakukan reaksi berikut

${\displaystyle {86 \atop 36}\mathrm {Kr} +{208 \atop 82}\mathrm {Pb} \quad \rightarrow \quad {293 \atop 118}\mathrm {Og} +\mathrm {n} \;}$

Namun, tahun berikutnya, mereka mencabut laporan tersebut karena hasil ini tidak dapat diulang, baik oleh peneliti di laboratorium lain, maupun ketika eksperimen itu diulang oleh laboratorium yang sama.^[25] Pada bulan Juni 2002, direktur laboratorium tersebut mengakui bahwa data yang digunakan dalam laporan awal penemuan ini ternyata dipalsukan oleh penulis utama Victor Ninov.^[26][27]

Peluruhan pertama atom oganeson diamati pada tahun 2002 di Joint Institute for Nuclear Research (JINR) di Dubna, Rusia, oleh tim gabungan ilmuwan Rusia dan Amerika. Dipimpin oleh fisikawan nuklir Rusia Yuri Oganessian, tim tersebut melibatkan ilmuwan Amerika dari Lawrence Livermore National Laboratory, Kalifornia.^[28] Pada tanggal 9 Oktober 2006, para peneliti mengumumkan^[14] bahwa mereka secara tidak langsung telah mendeteksi secara total tiga (mungkin empat) inti oganeson-294 (satu atau dua pada tahun 2002^[29] dan dua lagi pada tahun 2005) yang dihasilkan melalui tumbukan atom kalifornium-249 dan ion kalsium-48.^{[30][31][32][33][34]}

${\displaystyle {249 \atop 98}\mathrm {Cf} +{48 \atop 20}\mathrm {Ca} \quad \rightarrow \quad {294 \atop 118}\mathrm {Og} +3{1 \atop 0}\mathrm {n} \;}$

Pada tahun 2011, IUPAC mengevaluasi hasil kerjasama peneliti Dubna dan Livermore pada tahun 2006 dan menyimpulkan: "Tiga peristiwa yang dilaporkan untuk isotop Z = 118 memiliki redundansi internal yang sangat baik, tetapi tanpa patokan kepada inti yang diketahui hal ini tidak memenuhi kriteria sebagai penemuan".^[35]

Karena peluang reaksi fusi yang sangat kecil (penampang melintang fusi adalah ~0.3–0.6 pb atau ((3–6)×10⁻⁴¹ m²), percobaan ini memakan waktu empat bulan dan melibatkan dosis sinar sebesar 2,5×10¹⁹ ion kalsium yang harus ditembakan pada target kalifornium untuk menghasilkan peristiwa tercatat pertama yang diyakini sebagai sintesis oganeson.^[36] Namun demikian, para peneliti sangat yakin bahwa hasilnya bukanlah positif palsu, karena kemungkinan deteksi seperti ini terjadi secara acak diperkirakan kurang dari 1:100.000.^[37] Pada percobaan-percobaan ini, peluruhan alfa dari tiga atom oganeson berhasil diamati. Ada juga yang mengatakan bahwa terjadi peluruhan dari satu atom lagi secara pembelahan spontan. Waktu paruh oganeson-294 sebesar 0,89 ms dan proses peluruhannya telah diketahui: ²⁹⁴Og meluruh ²⁹⁰Lv melalui peluruhan alfa. Karena hanya ada tiga inti, waktu paruh yang dihitung dari percobaan ini memiliki ketidakpastian yang besar, yaitu sebesar 0,89+1,07
−0,31 ms.^[14]

${\displaystyle {294 \atop 118}\mathrm {Og} \quad \rightarrow \quad {290 \atop 116}\mathrm {Lv} +{4 \atop 2}\mathrm {He} \;}$

Identifikasi inti atom ini sebagai ²⁹⁴Og diverifikasi dengan cara membuat inti ²⁹⁰Lv (yang diketahui merupakan hasil peluruhan ²⁹⁴Og) secara terpisah dengan cara membombardir ²⁴⁵Cm menggunakan ion ⁴⁸Ca,

${\displaystyle {245 \atop 96}\mathrm {Cm} +{48 \atop 20}\mathrm {Ca} \quad \rightarrow \quad {290 \atop 116}\mathrm {Lv} +3\mathrm {n} \;}$

dan memeriksa bahwa peluruhan ²⁹⁰Lv yang dihasilkan dengan cara ini sesuai dengan rantai peluruhan inti atom²⁹⁴Og.^[14] Hasil peluruhan ini sangat tidak stabil, meluruh dengan dengan waktu paruh 14 milidetik menjadi ²⁸⁶Fl, yang dapat mengalami pembelahan spontan atau peluruhan alfa menjadi ²⁸²Cn, yang akan kemudian mengalami pembelahan spontan.^[14]

Dalam model penerowongan kuantum, waktu paruh ²⁹⁴Og sebelum terjadi peluruhan alfa diperkirakan 0,66+0,23
−0,18 ms^[38] dengan nilai Q eksperimental yang diterbitkan pada tahun 2004^[39] Perhitungan dengan nilai Q teoretis dari model makroskopis-mikroskopis Muntian-Hofman-Patyk-Sobiczewski memberikan hasil yang mirip tapi sedikit lebih rendah.^[40]

Pada bulan Desember 2015, Kelompok Kerja Gabungan dari badan ilmiah internasional Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (IUPAC) dan Persatuan Fisika Murni dan Terapan Internasional (IUPAP) mengakui penemuan unsur oganeson dan menetapkan proyek kolaborasi Dubna dan Livermore sebagai penemunya.^[41] Penetapan ini berdasarkan konfirmasi mengenai sifat-sifat ²⁸⁶Fl (cucu peluruhan dari ²⁹⁴Og), di Lawrence Berkeley National Laboratory, serta pengamatan rangkaian peluruhan ²⁹⁴Og lain oleh kelompok Dubna pada tahun 2012. Percobaan tersebut sebenarnya bertujuan mensintesis ²⁹⁴Ts melalui reaksi ²⁴⁹Bk(⁴⁸Ca,3n), namun pendeknya waktu paruh ²⁴⁹Bk menyebabkan banyak inti tersebut meluruh menjadi ²⁴⁹Cf, sehingga sebagian hasil sintesis menjadi oganeson alih-alih semuanya menjadi tenesin.^[42]

Dari 1 Oktober 2015 sampai 6 April 2016, tim Dubna melakukan percobaan serupa dengan menggunakan ⁴⁸Ca untuk membombardir kalifornium dengan campuran isotop ²⁴⁹Cf, ²⁵⁰Cf, dan ²⁵¹Cf, dengan tujuan menghasilkan isotop-isotop oganeson yang lebih berat yaitu ²⁹⁵Og dan ²⁹⁶Og. Digunakan dua tembakan berenergi 252 MeV dan 258 MeV. Hanya satu atom yang teramati pada 252 MeV, yang rantai peluruhannya cocok dengan yang sebelumnya diketahui dari ²⁹⁴Og (berakhir dengan pembelahan spontan ²⁸⁶Fl), dan tidak ada yang terlihat pada 258 MeV. Percobaan kemudian dihentikan, karena perekat dari bingkai sektor menutupi sasaran dan menghalangi residu penguapan untuk lolos ke alat pendeteksi. Tim Dubna berencana untuk mengulangi percobaan ini pada tahun 2017.^[43]

Dengan menggunakan tata nama Mendeleev untuk unsur tanpa nama yang belum ditemukan, oganeson kadang dikenal sebagai eka-radon (sebelum 1960an dikenal sebagai eka-emanasi, karena emanasi adalah nama lama radon).^[13] Pada tahun 1979, IUPAC menggunakan nama sistematis ununoctium untuk unsur ini (yang saat itu belum ditemukan), dengan simbol Uuo,^[44] dan menyarankan nama inilah yang dipakai hingga unsur ini ditemukan dan dikonfirmasi.^[45] Meskipun nama ini banyak digunakan di komunitas kimia di semua tingkat, mulai dari kelas kimia hingga buku teks lanjutan, saran nama ini banyak diabaikan di kalangan ilmuwan di lapangan, yang menyebutnya "unsur 118", dengan simbol E118, (118), atau bahkan cukup 118.^[4]

Sebelum pencabutan hasil percobaan pada tahun 2001, para periset dari Berkeley bermaksud memberi nama unsur ghiorsium (Gh), yang diambil dari Albert Ghiorso (salah satu pimpinan tim peneliti).^[46]

Peneliti Rusia melaporkan sintesis mereka pada tahun 2006. Menurut rekomendasi IUPAC, penemu elemen baru memiliki hak untuk mengusulkan sebuah nama.^[47] Pada tahun 2007, kepala institut Rusia tersebut menyatakan bahwa tim tersebut mempertimbangkan dua nama untuk elemen baru: flyorium, untuk menghormati Georgy Flyorov, pendiri laboratorium penelitian di Dubna; dan moskovium, sebagai pengakuan atas Oblast Moskow tempat Dubna berada.^[48] Dia juga menyatakan bahwa meskipun unsur tersebut ditemukan melalu kerja sama dengan tim Amerika Serikat, yang menyediakan target kalifornium, unsur tersebut seharusnya diberi nama untuk menghormati Rusia karena Laboratorium Flerov di JINR adalah satu-satunya fasilitas di dunia yang dapat melakukan sintesis ini. Hasilnya,^[49] nama-nama ini kemudian diusulkan untuk unsur 114 (flerovium) dan unsur 116 (moscovium).^[50] Namun, akhirnya nama yang diajukan untuk unsur 116 malah livermorium,^[51] dan nama moscovium kemudian diusulkan dan diterima untuk unsur 115 sebagai gantinya.^[18]

Menurut tradisi, nama-nama semua gas mulia diakhiri dengan "-on", kecuali helium, yang tidak diketahui sebagai gas mulia saat ditemukan. Pedoman IUPAC yang berlaku pada saat diterimanya penemuan oganeson mengharuskan semua unsur baru diberi akhiran "ium, bahkan jika ternyata menjadi halogen (biasanya berakhir dengan " -in ") atau gas mulia (yang biasanya berakhir dengan "-on").^[52] Nama sementara "ununoctium" mengikuti konvensi ini, tetapi sebuah rekomendasi IUPAC baru yang diterbitkan pada tahun 2016 menyarankan akhiran "-on" untuk unsur-unsur baru dari golongan 18 (VIIIA), terlepas dari apakah unsur-unsur tersebut ternyata memiliki sifat kimia seperti gas mulia.^[53]

Wikinews bahasa Inggris memberitakan: IUPAC mengusulkan empat nama unsur kimia baru

Pada bulan Juni 2016, IUPAC mengumumkan bahwa para penemu unsur 118 berencana untuk menamakannya oganeson (simbol: Og), untuk menghormati ahli fisika nuklir Rusia Yuri Oganessian, pelopor penelitian unsur-unsur super berat yang telah berkiprah selama 60 tahun sejak bidang tersebut baru dimulai. Tim Oganessian serta teknik yang diusulkannya adalah faktor penting dalam sintesis unsur 106 sampai 118.^[54] Nama tersebut diresmikan pada tanggal 28 November 2016.^[18] Oganessian kemudian menanggapi penamaan tersebut:^[55]

Bagi saya, ini adalah sebuah kehormatan. Penemuan elemen 118 dilakukan oleh para ilmuwan di Joint Institute for Nuclear Research di Rusia dan di Lawrence Livermore National Laboratory di AS, dan rekan-rekan saya yang mengusulkan nama oganeson. Anak-anak dan cucu-cucu saya telah tinggal di AS selama berpuluh-puluh tahun, namun anak perempuan saya menulis kepada saya untuk mengatakan bahwa dia tidak bisa tidur pada malam setelah mendengar berita ini karena dia menangis.^[55]

— Yuri Oganessian

Upacara penamaan moskovium, tenesin, dan oganeson diadakan pada 2 Maret 2017 di Akademi Ilmu Pengetahuan Rusia, Moskwa.^[56]

Kestabilan inti sangat berkurang dengan bertambahnya nomor atom di atas 96 (nomor atom kurium, Cm). Semua isotop bernomor atom di atas 101 mengalami peluruhan radioaktif dengan waktu paruh dibawah 30 jam. Tidak ada unsur dengan nomor atom di atas 82 (timbal) memiliki isotop stabil.^[57] Hal ini disebabkan terus meningkatnya gaya tolak Coulomb antara proton dalam inti-inti tersebut, sehingga gaya nuklir kuat tidak bisa lama menahan kecenderungan terjadinya pembelahan spontan. Jika hanya memperhitungkan faktor ini, seharusnya tidak mungkin ada unsur dengan jumlah proton (nomor atom) di atas 104. Namun penelitian yang dilakukan pada 1960an menunjukkan bahwa kulit nuklir dengan sekitar 114 proton dan 184 neutron dapat menanggulangi faktor ketidakstabilan di atas, sehingga muncullah konsep "pulau stabilitas" dalam fisika nuklir. Dalam "pulau" ini, inti-inti atom diperkirakan dapat memiliki waktu paruh mencapai ribuan bahkan jutaan tahun. Walaupun para ilmuwan belum mencapai pulau ini, keberadaan unsur-unsur superberat (termasuk oganeson) menunjukkan bahwa efek kestabilan ini nyata, dan inti-inti superberat yang sejauh ini ditemukan menunjukkan kenaikan waktu paruh yang eksponensial saat mendekati posisi "pulau" ini. Oganeson bersifat radioaktif dan memiliki waktu paruh yang sepertinya kurang dari satu milisekon. Namun, angka ini masih lebih tinggi dari beberapa prediksi,^[38][58] sehingga menjadi salah satu bukti pendukung gagasan "pulau stabilitas" ini.^[59]

Perhitungan menggunakan model penerowongan kuantum memprediksi keberadaan beberapa isotop kaya neutron dari oganeson yang memiliki waktu paruh alfa mendekati 1 ms.^[60][61]

Perhitungan teoretis terhadap jalur sintetis maupun waktu paruh isotop-isotop lain menunjukkan kemungkinan isotop-isotop yang lebih stabil daripada ²⁹⁴Og, terutama ²⁹³Og, ²⁹⁵Og, ²⁹⁶Og, ²⁹⁷Og, ²⁹⁸Og, ³⁰⁰Og dan ³⁰²Og.^[38][62] Dari isotop-isotop ini, peluang terbesar untuk mendapatkan isotop berumur lebih panjang agaknya ada pada ²⁹⁷Og,^[38][62] dan penelitian oganeson di masa depan mungkin akan difokuskan pada isotop ini. Isotop-isotop yang lebih kaya neutron lagi, terutama isotop-isotop di sekitar ³¹³Og, juga dapat menghasilkan inti berumur panjang.^[63] Karena isotop-isotop berat berumur panjang ini akan sangat memudahkan penelitian kimia terhadap oganeson, tim Dubna berencana untuk melakukan percobaan selama paruh kedua tahun 2017 dengan menggunakan campuran isotop ²⁴⁹Cf, ²⁵⁰Cf, dan ²⁵¹Cf yang ditembak dengan ⁴⁸Ca, dengan tujuan sintesis isotop baru ²⁹⁵Og dan ²⁹⁶Og; lalu pada tahun 2020 direncanakan penelitian serupa untuk menghasilkan ²⁹⁷Og. Reaksi ini juga dapat menghasilkan ²⁹³Og dan putrinya ²⁸⁹Lv. Isotop ²⁹⁵Og dan ²⁹⁶Og juga dapat diproduksi melalui fusi inti ²⁴⁸Cm dengan tembakan ⁵⁰Ti; reaksi ini direncanakan di JINR dan di RIKEN pada tahun 2017–2018.^[43][64][65]

Oganeson adalah anggota golongan 18 atau VIIIA, unsur-unsur tanpa elektron valensi. Anggota golongan 18 biasanya bersifat inert dalam reaksi-reaksi kimia yang umum (misalnya, pembakaran) karena kulit valensi terluarnya terisi penuh elektron. Hal ini menyebabkan energi minimum yang stabil, dengan elektron terluar yang terikat erat.^[66] Oganeson diperkirakan memiliki sifat yang sama, dan kulit elektron terluarnya terisi penuh dengan elektron valensi berkonfigurasi 7s²7p⁶.^[3]

Akibatnya, beberapa peneliti memperkirakan oganeson memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa dengan anggota golongan 18, terutama radon, gas mulia tepat berada di atas unsur ini dalam tabel periodik.^[67] Mengikuti tren periodik, oganeson diperkirakan bersifat sedikit lebih reaktif daripada radon. Namun, perhitungan teoretis menunjukkan bahwa unsur ini bisa jadi jauh lebih reaktif. Selain itu, oganeson bahkan mungkin lebih reaktif daripada unsur flerovium dan kopernisium, yang berada di sebelah kiri oganeson dan di bawah unsur-unsur yang lebih reaktif yaitu timbal dan raksa.^[3] Faktor yang menyebabkan kemungkinan ini adalah karena subkulit terluarnya, yaitu subkulit 7p, memiliki kestabilan energi yang lebih rendah dan jari-jari yang lebih besar.^[3][b] Lebih tepatnya, interaksi spin–orbit antara elektron-elektron 7s yang inert dengan elektron-elektron 7p menyebabkan penutupan kulit kedua, dan penurunan yang signifikan dalam kestabilan kulit oganeson yang penuh.^[3] Selain itu, perhitungan juga menunjukkan bahwa oganeson, tak seperti gas mulia lainnya, mengikat elektron dengan pelepasan energi–dengan kata lain, oganeson memiliki afinitas elektron yang bernilai positif,^[68][69][c] disebabkan tingkat energi 8s yang terstabilkan secara relativistik dan tingkat energi 7p_3/2 yang berkurang kestabilannya.^[70]

Oganeson diperkirakan memiliki polarisabilitas terbesar dari semua elemen sebelum berada di tabel periodik, hampir dua kali lipat dari radon.^[3] Dengan mengekstrapolasi dari gas mulia lainnya, diperkirakan oganeson memiliki titik didih antara 320 dan 380 K.^[3] Ini sangat berbeda dengan nilai yang diperkirakan sebelumnya sebesar 263 K^[71] atau 247 K.^[72] Bahkan dengan ketidakpastian perhitungan yang besar, tampaknya sangat tidak mungkin oganeson akan menjadi gas di bawah kondisi standar,^[3] dan karena kisaran cairan gas lainnya sangat sempit (antara 2 dan 9 kelvin), unsur ini seharusnya berbentuk padat pada kondisi standar. Jika oganeson membentuk gas pada kondisi standar, bagaimanapun, gas tersebut akan menjadi salah satu gas terpadat pada kondisi standar, bahkan jika gasnya monoatomik seperti gas mulia lainnya.

Karena polarisabilitasnya yang amat besar, oganeson diperkirakan memiliki energi ionisasi yang anehnya rendah (serupa dengan timbal yang energi ionisasinya sekitar 70% radon^[7] dan jauh lebih kecil daripada flerovium^[73]) dan fase terkondensasi pada keadaan standar.^[3] Meskipun struktur kelopak pada inti dan awan elektron oganeson sangat dipengaruhi oleh efek relativistik: subkelopak elektron utama dan valensi dalam oganeson diperkirakan akan "terselimuti" oleh gas Fermi homogen dari elektron, akibat pemisahan orbit-orbit 7p yang sangat kuat dalam oganeson. Efek yang sama untuk nukleon, terutama neutron, adalah paling ringan pada kelopak neutron tertutup untuk inti ³⁰²Og dan sangat kuat pada inti hipotetis nukleotida tertutup superberat ⁴⁷²164, dengan 164 proton dan 308 neutron.^[74]

Tidak ada senyawa oganeson yang telah disintesis, namun perhitungan senyawa teoretis telah dilakukan sejak 1964.^[13] Diharapkan bahwa jika energi ionisasi elemen cukup tinggi, akan sulit untuk mengoksidasi dan oleh karena itu, bilangan oksidasi yang paling umum adalah 0 (sama seperti gas mulia lainnya);^[75] Namun, ini tampaknya tidak kasusnya.^[10]

Perhitungan pada molekul diatomik Og₂ menunjukkan interaksi ikatan kira-kira setara dengan yang dihitung untuk Hg₂, dan energi disosiasi 6 kJ/mol, kira-kira 4 kalinya Rn₂.^[3] Tapi yang paling mencolok, setelah dihitung senyawa ini memiliki panjang ikatan yang lebih pendek 0,16 Å daripada Rn₂, yang mengindikasikan adanya interaksi ikatan yang signifikan.^[3] Di sisi lain, senyawa OgH⁺ menunjukkan energi disosiasi (afinitas proton oganeson) yang lebih kecil dari RnH⁺.^[3]

Ikatan antara oganeson dan hidrogen (OgH) diperkirakan sangat lemah dan dapat dianggap sebagai interaksi van der Waals murni dan bukan ikatan kimiawi yang sebenarnya.^[7] Di sisi lain, dengan unsur yang sangat elektronegatif, oganeson tampaknya membentuk senyawa yang lebih stabil daripada kopernisium atau flerovium.^[7] Keadaan oksidasi stabil +2 dan +4 diperkirakan di fluorida OgF₂ dan OgF₄.^[76] Keadaan +6 akan kurang stabil karena ikatan kuat subkulit 7p_1/2. Ini adalah hasil interaksi spin-orbit yang sama yang membuat oganeson biasanya tidak reaktif. Sebagai contoh, ditunjukkan bahwa reaksi oganeson dengan F₂ untuk membentuk senyawa OgF₂ akan melepaskan energi 106 kkal/mol dimana sekitar 46 kkal/mol berasal dari interaksi ini.^[7] Sebagai perbandingan, interaksi spin-orbit untuk molekul serupa RnF₂ adalah sekitar 10 kkal/mol dari energi pembentukan 49 kkal/mol.^[7] Interaksi yang sama menstabilkan konfigurasi T_d tetrahedral untuk OgF₄, berbeda dari planar kuadrat D_4h satu dari XeF₄, yang diharapkan juga dimiliki oleh RnF₄.^[10] Ikatan Og-F paling mungkin bersifat ionik dan bukan kovalen, menghasilkan fluorida oganeson yang tidak mudah menguap.^[8][77] OgF₂ diprediksi akan ionik parsial karena sifat elektropositivitasnya yang tinggi.^[78] Berbeda dengan gas mulia lainnya (kecuali mungkin xenon dan radon),^[79][80] oganeson diperkirakan cukup elektropositif^[78] untuk membentuk ikatan Og-Cl dengan klorin.^[8]

• Unsur transuranium

• Scerri, Eric (2007). The Periodic Table, Its Story and Its Significance (dalam bahasa Inggris). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-530573-9. 

• Element 118: experiments on discovery, archive of discoverers' official web page
• It's Elemental: Oganesson
• Oganesson di The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
• On the Claims for Discovery of Elements 110, 111, 112, 114, 116, and 118 (IUPAC Technical Report)
• "Element 118, Heaviest Ever, Reported for 1,000th of a Second", NYTimes.com.
• WebElements: Oganesson