Perak(I) fluorida

Perak(I) fluorida
Nama
Nama IUPAC
Perak(I) fluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • [Ag+].[F-]
Sifat
AgF
Massa molar 126,87 g·mol−1
Penampilan Padat kuning-coklat
Densitas 5.852 g/cm3 (15 °C)
Titik lebur 435 °C (815 °F; 708 K)
Titik didih 1.159 °C (2.118 °F; 1.432 K)
85.78 g/100 mL (0 °C)
119.8 g/100 mL (10 °C)
179.1 g/100 mL (25 °C)
213.4 g/100 mL (50 °C)[1]
Kelarutan 83g/100 g (11.9 °C) dalam hidrogen fluorida
1.5g/100 mL dalam metanol(25 °C)[2]
−36.5·10−6 cm3/mol
Struktur
Kubik
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 48.1 J/mol·K[1]
Entropi molar standar (So) 83.7 J/mol·K[1]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -206 kJ/mol[1]
Energi bebas Gibbs (ΔfG) -187.9 kJ/mol[1]
Bahaya
Bahaya utama Korosif
Piktogram GHS GHS05: Korosif[3]
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H314
P280, P305+P351+P338, P310
Senyawa terkait
Anion lain
 Perak(I) oksida
Perak(I) klorida
Kation lainnya
 Tembaga(I) fluorida
Emas(I) fluorida
Senyawa terkait
 Perak subfluorida
Perak(II) fluoridPerak(I) fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Perak(I) fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus AgF. Senyawa ini merupakan salah satu tiga jenis senyawa perak fluorida: senyawa perak fluorida lainnya adalah perak subfluorida dan perak(II) fluorida. AgF telah digunakan sebagai reagen fluorinasi dan desililasi dalam proses sintesis organik.

Pembuatan

Perak(I) fluorida dengan tingkat kemurnian yang tinggi dapat dibuat dengan memanaskan perak karbonat hingga mencapai suhu 310 °C di tengah keberadaan hidrogen fluorida di dalam sebuah tabung platinum:[4]: 9 

Ag2CO3 + 2HF → 2AgF + H2O + CO2

Di laboratorium, gas hidrogen fluorida biasanya tidak digunakan. Metode yang digunakan adalah dengan memanaskan dan mendekomposisi perak tetrafluoroborat:

AgBF4 → AgF + BF3

Cara lain adalah dengan melarutkan perak(I) oksida di dalam larutan asam florida yang terkonsentrasi:[4]: 10 

Ag2O + 2HF → 2 AgF + H2O

Catatan kaki

  1. ^ a b c d e Chemister Chemical Database, Kiper Ruslan Anatolievich, 2002-15. URL: http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=1067
  2. ^ Busse, Juliette K.; Stoner, Eric J. (2001). "Silver (I) fluoride". e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rs016.
  3. ^ Sigma-Aldrich Co., Silver(I) fluoride. Diakses tanggal 2014-05-08.
  4. ^ a b Roesky, Herbert W. (2012). Efficient Preparation of Fluorine Compounds. Somerset, New Jersey: Wiley. ISBN 9781118409428.
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Silver(I) fluoride.


Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Ikon rintisan

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.