Reaksi Boudouard

Entalpi standar Boudouard dalam berbagai suhu

Reaksi Boudouard adalah kesetimbangan kimia antara karbon monoksida dengan karbon dioksida pada suhu tertentu. Reaksi ini merupakan reaksi disproporsionasi karbon monoksida menjadi karbon dioksida dan grafit:[1]

2CO ⇌ CO2 + C

Reaksi ini bersifat eksotermik. Namun, negativitas entalpi standar reaksi Boudouard berkurang jika suhunya meningkat (lihat grafik di kanan).[2]

Reaksi ini dinamai dari kimiawan Prancis Octave Leopold Boudouard (1872–1923) yang menyelidiki reaksi ini pada tahun 1905.[3]

Kegunaan

Walaupun karbon monoksida dapat merusak katalis, reaksi ini telah digunakan untuk memproduksi serpihan grafit dan tabung nano karbon.[4][5][6][7] Dalam proses produksi grafit, katalis yang digunakan adalah molibdenum, magnesium, nikel, besi, dan kobalt,[4][5] sementara katalis yang digunakan untuk membuat tabung nano karbon adalah molibdenum, nikel, kobalt, besi, dan Ni-MgO.[6][7]

Referensi

  1. ^ Bioenergylist.org – Boudouard Reaction spreadsheet
  2. ^ Reaction Web
  3. ^ Holleman, Arnold F.; Wiber, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press. hlm. 810. ISBN 978-0-12-352651-9. Diakses tanggal 12 July 2013.
  4. ^ a b Baird, T.; Fryer, J. R.; Grant, B. (Oct 1974). "Carbon formation on iron and nickel foils by hydrocarbon pyrolysis—reactions at 700 °C". Carbon. 12: 591–602. doi:10.1016/0008-6223(74)90060-8. Pemeliharaan CS1: Tahun (link)
  5. ^ a b Trimm, D. L. (1977). "The formation and removal of coke from nickel catalyst". Catalysis Reviews: Science and Engineering. 16: 155–189. doi:10.1080/03602457708079636.
  6. ^ a b Dal, H. J.; Rinzler, A. G.; Nikolaev, P.; Thess, A.; Colbert, D. T.; Smalley, R. E. (1996). "Single-wall nanotubes produced by metal-catalyzed disproportionation of carbon monoxide". Chem. Phys. Lett. 260: 471–475.
  7. ^ a b Chen, P.; Zhang, H. B.; Lin, G. D.; Hong, Q.; Tsai, K. R. (1997). "Growth of carbon nanotubes by catalytic decomposition of CH4 or CO on a Ni-MgO catalyst". Carbon. 35: 1495–1501. doi:10.1016/S0008-6223(97)00100-0.

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Chemical equilibria.
Ikon rintisan

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.