44Ru Rutenium
Batang rutenium berukuran 40×15×10 mm
Garis spektrum rutenium
Sifat umum
Pengucapan	/ruténium/[1]
Penampilan	metalik putih keperakan
Rutenium dalam tabel periodik
44Ru Hidrogen Helium Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Fe ↑ Ru ↓ Os teknesium ← rutenium → rodium Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)	44
Golongan	golongan 8
Periode	periode 5
Blok	blok-d
Kategori unsur	logam transisi
Berat atom standar (Ar)	101,07±0,02 101,07±0,02 (diringkas)
Konfigurasi elektron	[Kr] 4d7 5s1
Elektron per kelopak	2, 8, 18, 15, 1
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)	padat
Titik lebur	2607 K ​(2334 °C, ​4233 °F)
Titik didih	4423 K ​(4150 °C, ​7502 °F)
Kepadatan mendekati s.k.	12,45 g/cm3
saat cair, pada t.l.	10,65 g/cm3
Kalor peleburan	38,59 kJ/mol
Kalor penguapan	619 kJ/mol
Kapasitas kalor molar	24,06 J/(mol·K)
Tekanan uap P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K) 2588 2811 3087 3424 3845 4388
Sifat atom
Bilangan oksidasi	−4, −2, 0, +1,[2] +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 (oksida agak asam)
Elektronegativitas	Skala Pauling: 2,2
Energi ionisasi	ke-1: 710,2 kJ/mol ke-2: 1620 kJ/mol ke-3: 2747 kJ/mol
Jari-jari atom	empiris: 134 pm
Jari-jari kovalen	146±7 pm
Lain-lain
Kelimpahan alami	primordial
Struktur kristal	​susunan padat heksagon (hcp)
Kecepatan suara batang ringan	5970 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor	6,4 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal	117 W/(m·K)
Resistivitas listrik	71 nΩ·m (suhu 0 °C)
Arah magnet	paramagnetik[3][4]
Suseptibilitas magnetik molar	+39×10−6 cm3/mol (298 K)[3]
Modulus Young	447 GPa
Modulus Shear	173 GPa
Modulus curah	220 GPa
Rasio Poisson	0,30
Skala Mohs	6,5
Skala Brinell	2160 MPa
Nomor CAS	7440-18-8
Sejarah
Penamaan	dari Rutenia, nama Rusia dalam bahasa Latin pada abad ke-19[a]
Penemuan dan isolasi pertama	Karl E. Claus (1844)
Isotop rutenium yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 96Ru 5,54% stabil 97Ru sintetis 2,9 hri ε 97Tc γ – 98Ru 1,87% stabil 99Ru 12,76% stabil 100Ru 12,60% stabil 101Ru 17,06% stabil 102Ru 31,55% stabil 103Ru sintetis 39,26 hri β− 103Rh γ – 104Ru 18,62% stabil 106Ru sintetis 373,59 hri β− 106Rh
lihat bicara sunting | referensi | di Wikidata

Rutenium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ru dan nomor atom 44. Ia adalah sebuah logam transisi langka yang termasuk dalam golongan platina pada tabel periodik. Seperti logam lain dari golongan platina, rutenium tidak bereaksi terhadap sebagian besar bahan kimia lainnya. Ilmuwan kelahiran Rusia keturunan Baltik-Jerman Karl E. Claus menemukan unsur tersebut pada tahun 1844 di Universitas Negeri Kazan dan menamainya rutenium untuk menghormati Rusia.^[a] Rutenium biasanya ditemukan sebagai komponen minor dari bijih platina; produksi rutenium tahunan telah meningkat dari sekitar 19 ton pada tahun 2009^[7] menjadi sekitar 35,5 ton pada tahun 2017.^[8] Sebagian besar rutenium yang diproduksi digunakan dalam kontak listrik tahan aus dan resistor film tebal. Sebuah aplikasi kecil untuk rutenium ialah dalam paduan platina dan sebagai katalis kimia. Aplikasi baru rutenium adalah sebagai lapisan penutup untuk fotomasker ultraungu ekstrem. Rutenium umumnya ditemukan dalam bijih dengan logam golongan platina lainnya di Pegunungan Ural serta di Amerika Utara dan Selatan. Jumlah rutenium yang kecil tapi penting secara komersial juga ditemukan pada pentlandit yang diekstraksi dari Sudbury, Ontario dan di deposit piroksenit di Afrika Selatan.^[9]

Rutenium, sebuah logam putih keras polivalen, adalah anggota dari golongan platina dan berada di golongan 8 dari tabel periodik:

Saat semua unsur golongan 8 lainnya memiliki dua elektron di kulit terluarnya, kulit terluar rutenium hanya memiliki satu elektron (elektron terakhir berada di kulit yang lebih rendah). Anomali ini juga dapat diamati pada logam tetangga niobium (41), molibdenum (42), dan rodium (45).

Rutenium memiliki empat modifikasi kristal dan tidak akan ternoda pada kondisi sekitar; ia akan teroksidasi pada pemanasan hingga suhu 800 °C (1.070 K). Ruthenium dapat larut dalam alkali yang menyatu untuk menghasilkan rutenat (RuO2−4). Ia tidak dapat diserang oleh asam (bahkan air raja) tetapi dapat diserang oleh halogen pada suhu tinggi.^[9] Memang, rutenium paling mudah diserang oleh zat pengoksidasi.^[10] Rutenium dalam jumlah kecil dapat meningkatkan kekerasan platina dan paladium. Ketahanan korosi titanium meningkat secara nyata dengan penambahan sejumlah kecil rutenium.^[9] Logam ini dapat disepuh melalui penyepuhan dan dengan dekomposisi termal. Sebuah paduan rutenium–molibdenum dikenal bersifat superkonduktif pada suhu di bawah 10,6 K.^[9] Rutenium adalah satu-satunya logam transisi 4d yang dapat mengambil keadaan oksidasi +8 golongannya, dan bahkan kemudian ia kurang stabil di sana daripada kongenernya yang lebih berat osmium: ini adalah golongan pertama dari kiri tabel periodik di mana logam transisi baris kedua dan ketiga menunjukkan perbedaan mencolok dalam perilaku kimia. Seperti besi tetapi tidak seperti osmium, rutenium dapat membentuk kation berair dalam keadaan oksidasi yang lebih rendah yaitu +2 dan +3.^[11]

Rutenium adalah unsur pertama dalam tren penurunan titik lebur dan titik didih serta entalpi atomisasi pada logam transisi 4d setelah maksimum yang terlihat pada molibdenum, karena subkulit 4d-nya lebih dari setengah penuh dan elektronnya berkontribusi lebih sedikit pada ikatan logam. (Teknesium, unsur sebelumnya, memiliki nilai sangat rendah sehingga keluar dari tren karena konfigurasi [Kr]4d⁵5s² setengah terisi miliknya, meskipun ia tidak jauh dari tren di deret 4d seperti mangan di deret transisi 3d.)^[12] Berbeda dengan kongenernya yang lebih ringan besi, rutenium bersifat paramagnetik pada suhu kamar, karena besi juga akan bersifat paramagnetik saat berada di atas titik Curie-nya.^[13]

Potensial reduksi dalam larutan berair asam untuk beberapa ion rutenium umum ditunjukkan di bawah ini:^[14]

Rutenium alami terdiri dari tujuh isotop stabil. Selain itu, 34 isotop radioaktif telah ditemukan. Dari radioisotop tersebut, yang paling stabil adalah ¹⁰⁶Ru dengan waktu paruh 373,59 hari, ¹⁰³Ru dengan waktu paruh 39,26 hari, dan ⁹⁷Ru dengan waktu paruh 2,9 hari.^[15][16]

Lima belas radioisotop lainnya telah dikarakterisasi dengan berat atom mulai dari 89,93 u (⁹⁰Ru) hingga 114,928 u (¹¹⁵Ru). Sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari lima menit kecuali ⁹⁵Ru (waktu paruh: 1,643 jam) dan ¹⁰⁵Ru (waktu paruh: 4,44 jam).^[15][16]

Mode peluruhan utama sebelum isotop yang paling melimpah, ¹⁰²Ru, adalah penangkapan elektron dan mode utama setelahnya adalah emisi beta. Produk peluruhan sebelum ¹⁰²Ru adalah teknesium dan produk peluruhan utama setelahnya adalah rodium.^[15][16]

¹⁰⁶Ru adalah sebuah produk fisi dari inti uranium atau plutonium. Konsentrasi tinggi dari ¹⁰⁶Ru yang terdeteksi di atmosfer dikaitkan dengan dugaan kecelakaan nuklir yang tidak diumumkan di Rusia pada tahun 2017.^[17]

Sebagai unsur paling melimpah ke-78 di kerak Bumi, rutenium relatif langka,^[18] ditemukan sekitar 100 bagian per triliun.^[19] Unsur ini umumnya ditemukan dalam bijih dengan logam golongan platina lainnya di Pegunungan Ural serta di Amerika Utara dan Selatan. Jumlah rutenium yang kecil tapi penting secara komersial juga ditemukan di pentlandit yang diekstraksi dari Sudbury, Ontario, Kanada, dan di deposit piroksenit di Afrika Selatan. Bentuk asli rutenium adalah mineral yang sangat langka (Ir menggantikan bagian Ru dalam strukturnya).^[20][21] Rutenium memiliki hasil produk fisi yang relatif tinggi dalam fisi nuklir dan mengingat radioisotopnya yang berumur paling panjang memiliki waktu paruh "hanya" sekitar satu tahun, sering muncul proposal untuk memulihkan rutenium dalam jenis pemrosesan ulang nuklir baru dari bahan bakar bekas. Deposit rutenium yang tidak biasa juga dapat ditemukan di reaktor fisi nuklir alami yang aktif di Oklo, Gabon, sekitar dua miliar tahun lalu. Memang, rasio isotop rutenium yang ditemukan di sana adalah salah satu dari beberapa cara yang digunakan untuk mengonfirmasi bahwa reaksi rantai fisi nuklir memang terjadi di tempat tersebut di masa lalu geologis. Uranium tidak lagi ditambang di Oklo dan tidak pernah ada upaya serius untuk memulihkan salah satu logam golongan platina yang ada di sana.

Sekitar 30 ton rutenium ditambang setiap tahunnya^[22] dengan cadangan rutenium dunia diperkirakan mencapai 5.000 ton.^[18] Komposisi campuran logam golongan platina (PGM) yang ditambang sangat bervariasi, tergantung pada formasi geokimia. Misalnya, PGM yang ditambang di Afrika Selatan mengandung rata-rata 11% rutenium sedangkan PGM yang ditambang di bekas Uni Soviet hanya mengandung 2% (1992).^[23][24] Rutenium, osmium, dan iridium dianggap sebagai logam golongan platina minor.^[13]

Rutenium, seperti logam golongan platina lainnya, diperoleh secara komersial sebagai produk sampingan dari pengolahan bijih logam nikel, tembaga, dan platina. Selama pemurnian tembaga dan nikel, logam mulia seperti perak, emas, dan logam golongan platina mengendap sebagai lumpur anoda, bahan baku untuk ekstraksi tersebut.^[20][21] Logam tersebut diubah menjadi zat terlarut terionisasi dengan salah satu dari beberapa metode, tergantung pada komposisi bahan baku. Salah satu metode yang representatif adalah peleburan dengan natrium peroksida diikuti dengan disolusi dalam air raja, dan larutan dalam campuran klorin dengan asam klorida.^[25][26] Osmium, rutenium, rodium, dan iridium tidak larut dalam air raja dan mudah mengendap, meninggalkan logam lainnya dalam larutan. Rodium dipisahkan dari residu tersebut dengan perlakuan dengan natrium bisulfat cair. Residu yang tidak larut tersebut, mengandung Ru, Os, dan Ir, diperlakukan dengan natrium oksida, di mana Ir tidak larut, menghasilkan garam Ru dan Os yang terlarut. Setelah oksidasi menjadi oksida volatil, RuO₄ dipisahkan dari OsO₄ melalui pengendapan (NH₄)₃RuCl₆ dengan amonium klorida atau melalui distilasi atau ekstraksi dengan pelarut organik dari osmium tetroksida yang volatil.^[27] Hidrogen digunakan untuk mereduksi amonium rutenium klorida menghasilkan sebuah serbuk.^[9][28] Produk tersebut direduksi menggunakan hidrogen, menghasilkan logam rutenium sebagai bubuk atau logam spons yang dapat diolah melalui teknik metalurgi serbuk atau las listrik argon.^[9][29]

Rutenium terkandung dalam bahan bakar nuklir bekas baik sebagai produk fisi langsung maupun sebagai produk absorpsi neutron oleh produk fisi berumur panjang ⁹⁹Tc. Setelah membiarkan isotop rutenium yang tidak stabil meluruh, ekstraksi kimia dapat menghasilkan rutenium untuk digunakan atau dijual di semua aplikasi yang sebaliknya digunakan untuk rutenium.^[30][31]

Rutenium juga dapat diproduksi melalui transmutasi nuklir yang disengaja dari ⁹⁹Tc. Mengingat waktu paruhnya yang relatif panjang, hasil produk fisinya yang tinggi, dan mobilitas kimianya yang tinggi di lingkungan, ⁹⁹Tc adalah salah satu nonaktinida yang paling sering diusulkan untuk transmutasi nuklir skala komersial. ⁹⁹Tc memiliki penampang lintang neutron yang relatif besar dan mengingat teknesium tidak memiliki isotop stabil, sampel tidak akan mengalami masalah aktivasi neutron dari isotop stabil. Jumlah ⁹⁹Tc yang signifikan dihasilkan oleh fisi nuklir dan kedokteran nuklir yang memanfaatkan ^99mTc secara besar yang meluruh menjadi ⁹⁹Tc. Mengekspos target ⁹⁹Tc ke radiasi neutron yang cukup kuat pada akhirnya akan menghasilkan rutenium dalam jumlah yang cukup besar yang dapat dipisahkan secara kimiawi dan dijual selagi mengonsumsi ⁹⁹Tc.^[32][33]

Keadaan oksidasi rutenium berkisar dari 0 hingga +8, dan −2. Sifat-sifat senyawa rutenium dan osmium seringkali serupa. Keadaan +2, +3, dan +4 adalah yang paling umum. Prekursor yang paling umum adalah rutenium triklorida, padatan merah yang tidak terdefinisi dengan baik secara kimiawi tetapi serbaguna secara sintetik.^[28]

Rutenium dapat dioksidasi menjadi rutenium(IV) oksida (RuO₂, keadaan oksidasi +4), yang pada gilirannya dapat dioksidasi oleh natrium metaperiodat menjadi rutenium tetroksida (RuO₄) kuning tetrahedron yang volatil, sebuah zat pengoksidasi kuat dan agresif dengan struktur dan sifat yang serupa dengan osmium tetroksida. RuO₄ banyak digunakan sebagai perantara dalam pemurnian rutenium dari bijih dan limbah radioaktif.^[34]

Dikalium rutenat (K₂RuO₄, +6) dan kalium perrutenat (KRuO₄, +7) juga dikenal.^[35] Tidak seperti osmium tetroksida, rutenium tetroksida kurang stabil, cukup kuat sebagai zat pengoksidasi untuk mengoksidasi asam klorida encer dan pelarut organik seperti etanol pada suhu kamar, dan mudah direduksi menjadi rutenat (RuO2−4) dalam larutan alkali encer; ia akan terurai menjadi rutenium dioksida di atas suhu 100 °C. Tidak seperti besi tetapi seperti osmium, rutenium tidak membentuk oksida pada keadaan oksidasi yang lebih rendah, yaitu +2 dan +3.^[36] Rutenium membentuk dikalkogenida, yang merupakan semikonduktor diamagnetik yang mengkristal dalam struktur pirit.^[36] Rutenium sulfida (RuS₂) terjadi secara alami sebagai mineral laurit.

Seperti besi, rutenium tidak mudah membentuk oksoanion dan lebih suka mencapai bilangan koordinasi tinggi dengan ion hidroksida. Rutenium tetroksida dapat direduksi dengan kalium hidroksida encer dingin untuk membentuk kalium perrutenat hitam, KRuO₄, dengan rutenium berada dalam keadaan oksidasi +7. Kalium perrutenat juga dapat diproduksi dengan mengoksidasi kalium rutenat, K₂RuO₄, dengan gas klorin. Ion perrutenat tidak stabil dan akan direduksi oleh air untuk membentuk rutenat jingga. Kalium rutenat dapat disintesis dengan mereaksikan logam rutenium dengan kalium nitrat dan kalium hidroksida cair.^[37]

Beberapa oksida campuran juga dikenal, seperti M^IIRu^IVO₃, Na₃Ru^VO₄, Na₂RuV2O₇, dan MII2Ln^IIIRu^VO₆.^[37]

Rutenium halida tertinggi yang diketahui adalah heksafluorida, zat padat berwarna cokelat tua yang melebur pada suhu 54 °C. Ia akan terhidrolisis dengan hebat saat berkontak dengan air dan mudah terdisproporsionasi untuk membentuk campuran rutenium fluorida yang lebih rendah, melepaskan gas fluorin. Rutenium pentafluorida adalah padatan hijau tua tetramerik yang juga mudah terhidrolisis, melebur pada suhu 86,5 °C. Rutenium tetrafluorida berwarna kuning mungkin juga polimerik dan dapat dibentuk dengan mereduksi rutenium pentafluorida dengan iodin. Di antara senyawa biner rutenium, keadaan oksidasi tinggi ini hanya diketahui pada oksida dan fluorida.^[38]

Rutenium triklorida adalah senyawa yang dikenal dengan baik, eksis dalam bentuk-α hitam dan bentuk-β cokelat tua: trihidratnya berwarna merah.^[39] Dari rutenium trihalida yang diketahui, trifluorida berwarna cokelat tua dan terurai di atas suhu 650 °C, tribromida berwarna cokelat tua dan terurai di atas suhu 400 °C, dan triiodida berwarna hitam.^[38] Dari rutenium dihalida, difluorida tidak diketahui, diklorida berwarna cokelat, dibromida berwarna hitam, dan diiodida berwarna biru.^[38] Satu-satunya oksihalida yang diketahui adalah rutenium(VI) oksifluorida (RuOF₄) berwarna hijau pucat.^[39]

Rutenium membentuk berbagai kompleks koordinasi. Contohnya adalah banyak turunan pentaamina [Ru(NH₃)₅L]ⁿ⁺ yang sering eksis untuk Ru(II) dan Ru(III). Turunan dari bipiridina dan terpiridina sangatlah banyak, yang paling dikenal adalah tris(bipiridina)rutenium(II) klorida yang bercahaya.

Rutenium membentuk berbagai senyawa dengan ikatan karbon–rutenium. Katalis Grubbs digunakan untuk metatesis alkena.^[40] Rutenosena analog dengan ferosena secara struktural, tetapi menunjukkan sifat redoks yang khas. Rutenium pentakarbonil cair tak berwarna akan berubah dengan tidak adanya tekanan CO menjadi trirutenium dodekakarbonil padat berwarna merah tua. Rutenium triklorida akan bereaksi dengan karbon monoksida menghasilkan banyak turunan termasuk RuHCl(CO)(PPh₃)₃ dan Ru(CO)₂(PPh₃)₃ (kompleks Roper). Larutan pemanasan rutenium triklorida dalam alkohol dengan trifenilfosfina menghasilkan tris(trifenilfosfina)rutenium diklorida (RuCl₂(PPh₃)₃), yang berubah menjadi kompleks hidrida klorohidridotris(trifenilfosfina)rutenium(II) (RuHCl(PPh₃)₃).^[28]

Meskipun paduan platina alami yang mengandung keenam logam golongan platina telah lama digunakan oleh orang Amerika pra-Kolumbus dan dikenal sebagai bahan oleh kimiawan Eropa sejak pertengahan abad ke-16, baru pada pertengahan abad ke-18 platina diidentifikasi sebagai unsur murni. Platina alami yang mengandung paladium, rodium, osmium, dan iridium ditemukan pada dekade pertama abad ke-19.^[41] Platina dalam pasir aluvial dari sungai-sungai di Rusia memberikan akses ke bahan baku untuk digunakan dalam piring dan medali serta untuk pencetakan koin rubel, mulai tahun 1828.^[42] Residu dari produksi platina untuk koin tersedia di Kekaisaran Rusia, dan oleh karena itu sebagian besar penelitian tentang mereka dilakukan di Eropa Timur.

Terdapat kemungkinan bahwa Kimia Polandia Jędrzej Śniadecki telah mengisolasi unsur 44 (yang dia sebut "vestium" dari asteroid Vesta yang ditemukan tak lama sebelumnya) dari bijih platina Amerika Selatan pada tahun 1807. Dia menerbitkan pengumuman penemuannya pada tahun 1808.^[43] Namun, karyanya tidak pernah dikonfirmasi, dan dia kemudian menarik klaim penemuannya.^[18]

Jöns Berzelius dan Gottfried Osann hampir menemukan rutenium pada tahun 1827.^[44] Mereka memeriksa residu yang tersisa setelah melarutkan platina mentah dari Pegunungan Ural dalam air raja. Berzelius tidak menemukan logam yang tidak biasa, tetapi Osann mengira dia menemukan tiga logam baru, yang dia sebut pluranium, rutenium, dan polinium.^[9] Perbedaan ini menyebabkan kontroversi panjang antara Berzelius dan Osann mengenai komposisi residu tersebut.^[6] Karena Osann tidak dapat mengulangi isolasi ruteniumnya, dia akhirnya melepaskan klaimnya.^[6][45] Nama "rutenium" dipilih oleh Osann karena sampel yang dianalisis berasal dari Pegunungan Ural di Rusia.^[46] Nama itu sendiri berasal dari kata Latin Rutenia; pada saat itu, kata ini digunakan sebagai nama Latin untuk Rusia.^[6][a]

Pada tahun 1844, Karl R. Claus, seorang ilmuwan Rusia keturunan Baltik-Jerman, menunjukkan bahwa senyawa yang dibuat oleh Osann mengandung rutenium dalam jumlah kecil, yang telah ditemukan Claus pada tahun yang sama.^[9][41] Claus mengisolasi rutenium dari residu platina dari produksi rubel saat dia bekerja di Universitas Kazan, Kazan,^[6] dengan cara yang sama kongenernya yang lebih berat, osmium, telah ditemukan empat dekade sebelumnya.^[19] Claus menunjukkan bahwa rutenium oksida mengandung sebuah logam baru dan memperoleh 6 gram rutenium dari bagian platina mentah yang tidak larut dalam air raja.^[6] Saat memilih nama untuk unsur baru tersebut, Claus menyatakan: "Saya menamai benda baru ini, untuk menghormati Tanah Air saya, dengan rutenium. Saya berhak menyebutnya dengan nama ini karena Tn. Osann melepaskan ruteniumnya dan kata itu belum ada dalam kimia."^[6][47] Dengan demikian, Claus memulai tren yang berlanjut hingga hari ini - menamai sebuah unsur dari nama sebuah negara.^[48]

Sekitar 30,9 ton rutenium dikonsumsi pada tahun 2016, 13,8 ton digunakan dalam aplikasi listrik, 7,7 dalam katalisis, dan 4,6 dalam elektrokimia.^[22]

Karena ia dapat mengeraskan paduan platina dan paladium, rutenium digunakan dalam kontak listrik, di mana lapisan tipis cukup untuk mencapai daya tahan yang diinginkan. Dengan sifatnya yang serupa dan biaya yang lebih rendah daripada rodium,^[29] kontak listrik merupakan penggunaan utama rutenium.^[20][49] Pelat rutenium diterapkan pada kontak listrik dan logam dasar elektroda melalui penyepuhan^[50] atau sputtering.^[51]

Rutenium dioksida dengan timbal dan bismut digunakan dalam resistor cip film tebal.^[52][53][54] Kedua aplikasi elektronik ini menyumbang 50% dari konsumsi rutenium.^[18]

Rutenium jarang dipadukan dengan logam di luar golongan platina, di mana jumlah kecil meningkatkan beberapa sifat. Ketahanan korosi tambahan pada paduan titanium menyebabkan pengembangan paduan khusus dengan 0,1% rutenium.^[55] Rutenium juga digunakan dalam beberapa paduan super kristal-tunggal bersuhu-tinggi canggih, dengan aplikasi yang menyertakan turbin dalam mesin jet. Beberapa komposisi paduan super berbasis nikel telah dijelaskan, seperti EPM-102 (dengan 3% Ru), TMS-162 (dengan 6% Ru), TMS-138,^[56] dan TMS-174,^[57][58] dua yang terakhir mengandung 6% renium.^[59] Ujung pulpen sering kali berujung dengan paduan rutenium. Sejak tahun 1944 dan seterusnya, pulpen Parker 51 dilengkapi dengan ujung pena "RU", sebuah ujung pena emas 14K dengan 96,2% rutenium dan 3,8% iridium.^[60]

Rutenium adalah sebuah komponen anoda oksida logam campuran (MMO) yang digunakan untuk perlindungan katodik pada struktur bawah tanah dan terkubur, serta untuk sel elektrolitik pada beberapa proses seperti menghasilkan klorin dari air garam.^[61] Fluoresensi beberapa kompleks rutenium dipadamkan oleh oksigen, digunakan dalam sensor optoda untuk oksigen.^[62] Merah rutenium, [(NH₃)₅Ru-O-Ru(NH₃)₄-O-Ru(NH₃)₅]⁶⁺, adalah sebuah noda biologis yang digunakan untuk menodai molekul polianionik seperti pektin dan asam nukleat untuk mikroskop cahaya dan mikroskop elektron.^[63] Isotop rutenium-106 yang meluruh melalui peluruhan beta digunakan dalam radioterapi tumor mata, terutama melanoma ganas pada uvea.^[64] Kompleks yang berpusat pada rutenium sedang diteliti untuk kemungkinan sifat antikanker.^[65] Dibandingkan dengan kompleks platina, rutenium menunjukkan resistensi yang lebih besar terhadap hidrolisis dan tindakan yang lebih selektif pada tumor.^{[butuh rujukan]}

Rutenium tetroksida akan memaparkan sidik jari laten dengan bereaksi pada kontak dengan minyak lemak atau lemak dengan kontaminan minyak dan menghasilkan pigmen rutenium dioksida berwarna cokelat/hitam.^[66]

Elektronika adalah penggunaan rutenium yang paling besar.^[22] Logam Ru sangat tidak volatil, yang menguntungkan dalam perangkat mikroelektronik. Ru dan oksida utamanya RuO₂ memiliki resistivitas listrik yang sebanding.^[68] Tembaga dapat langsung dilapisi ke rutenium,^[69] aplikasi tertentu meliputi lapisan penghalang, gerbang transistor, dan interkoneksi.^[70] Film Ru dapat diendapkan melalui deposisi uap kimia menggunakan kompleks volatil seperti rutenium tetroksida dan senyawa organorutenium (sikloheksadiena)Ru(CO)₃.^[71]

Banyak senyawa yang mengandung rutenium menunjukkan sifat katalitis yang berguna. Katalis dapat dengan mudah dibagi menjadi katalis homogen yang larut dalam media reaksi, dan katalis heterogen yang tidak larut.

Larutan yang mengandung rutenium triklorida sangat bersifat aktif untuk metatesis olefin. Katalis tersebut digunakan secara komersial untuk, misalnya, produksi polinorbornena.^[72] Kompleks rutenium karbena dan alkilidena yang terdefinisi dengan baik menunjukkan reaktivitas yang serupa tetapi hanya digunakan dalam skala kecil.^[73] Misalnya, katalis Grubbs telah digunakan dalam pembuatan obat-obatan dan bahan lanjutan.

Kompleks rutenium adalah katalis yang sangat aktif untuk hidrogenasi transfer (kadang-kadang disebut sebagai reaksi "peminjaman hidrogen"). Kompleks rutenium kiral, diperkenalkan oleh Ryōji Noyori, digunakan untuk hidrogenasi enansioselektif keton, aldehida, dan imina.^[74] Sebuah katalis yang tipikal adalah (cymene)Ru(S,S-TsDPEN):^[75][76]

Penghargaan Nobel Kimia diberikan kepada Ryōji Noyori pada tahun 2001 atas kontribusinya di bidang hidrogenasi asimetris.

Katalis kobalt yang dipromosikan rutenium digunakan dalam sintesis Fischer–Tropsch.^[77]

Beberapa kompleks rutenium dapat mengabsorb cahaya di seluruh spektrum yang terlihat dan sedang diteliti secara aktif untuk teknologi energi surya. Misalnya, senyawa berbasis rutenium telah digunakan untuk absorpsi cahaya dalam sel surya tersensitisasi pewarna, sebuah sistem sel surya biaya rendah baru yang menjanjikan.^[78]

Banyak oksida berbasis rutenium menunjukkan sifat yang sangat tidak biasa, seperti perilaku titik kritis kuantum,^[79] superkonduktivitas eksotis (dalam bentuk stronsium rutenat),^[80] dan feromagnetisme suhu tinggi.^[81]

Hanya sedikit yang diketahui mengenai efek kesehatan rutenium^[82] dan seseorang relatif jarang menemukan senyawa rutenium.^[83] Rutenium metalik bersifat lengai (tidak reaktif secara kimiawi).^[82] Beberapa senyawa seperti rutenium oksida (RuO₄) sangatlah beracun dan volatil.^[83]

• Peningkatan radioaktivitas udara di Eropa pada musim gugur 2017

• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
• Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-97). CRC Press. ISBN 9781498754293. 

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Ruthenium.

Lihat entri rutenium di kamus bebas Wiktionary.

• (Inggris) Ruthenium di The Periodic Table of Videos (University of Nottingham)
• (Inggris) Nano-layer of ruthenium stabilizes magnetic sensors Diarsipkan 5 April 2016 di Wayback Machine.