Sesium kromat

Sesium kromat
Nama
Nama IUPAC
Sesium kromat
Nama lain
Disesium kromat
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1/Cr.2Cs.4O/q;2*+1;;;2*-1/rCrO4.2Cs/c2-1(3,4)5;;/q-2;2*+1
    Key: BROHICCPQMHYFY-UICSPCLAAP
  • [Cs+].[Cs+].[O-][Cr]([O-])(=O)=O
Sifat[1]
Cs2CrO4
Penampilan Padatan kristalin kuning
Densitas 4,237 g/cm3
Titik lebur 954 hingga 961 °C (1.749 hingga 1.762 °F; 1.227 hingga 1.234 K)
45,50 g/100 g (25 °C)
Struktur
Ortorombik
Pnma (№ 62)
a = 8,368 Å, b = 6,226 Å, c = 11,135 Å
4
Bahaya
Bahaya utama Sangat beracun, karsinogenik, oksidator, berbahaya bagi lingkungan
Piktogram GHS GHS03: OksidatorGHS07: Tanda SeruGHS08: Bahaya KesehatanGHS09: Bahaya Lingkungan
Titik nyala Tak mudah terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
 Sesium sulfat
Kation lainnya
 Natrium kromat
Kalium kromat
Amonium kromat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Sesium kromat adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Cs2CrO4. Senyawa ini memiliki wujud padatan kristalin berwarna kuning yang merupakan garam sesium dari asam kromat, dan mengkristal dalam sistem ortorombik.

Kegunaan utamanya di masa lalu adalah untuk produksi uap sesium selama pembuatan tabung vakum.[2] Saat ini, senyawa ini hanya digunakan sebagai prekursor untuk senyawa lain yang menarik secara akademis.[3][4]

Pembuatan

Sesium kromat diperoleh terutama melalui reaksi kromium(VI) oksida dengan sesium karbonat, yang menghasilkan gas karbon dioksida:[3]

CrO3(aq) + Cs2CO3(aq) → Cs2CrO4(aq) + CO2(g)

Sebagai alternatif, metatesis garam antara kalium kromat dan sesium klorida dapat dilakukan:[4]

K2CrO4(aq) + 2 CsCl(aq) → Cs2CrO4(aq) + 2 KCl(aq)

Akhirnya, sesium dikromat (yang diperoleh melalui metatesis garam dari amonium dikromat) menghasilkan sesium kromat setelah alkalisasi dengan sesium hidroksida:[2]

Cs2Cr2O7(aq) + 2 CsOH(aq) → 2 Cs2CrO4(aq) + H2O(ℓ)

Kegunaan

Dahulu, sesium kromat digunakan pada tahap akhir pembuatan tabung vakum. Di sana, uap sesium diproduksi melalui reaksi sesium kromat dengan silikon, boron, atau titanium sebagai reduktor. Uap tersebut kemudian ditambahkan ke tabung untuk bereaksi dengan dan menghilangkan gas yang tersisa, termasuk nitrogen dan oksigen.[5]

Referensi

  1. ^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 62). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. B-91. ISBN 0-8493-0462-8..
  2. ^ a b Liebhafsky, H. A.; Winslow, A. F. (1947), "Cesium Chromate Photo-Tube Pellets", Journal of Applied Physics, 18 (12), Journal of Applied Physics, Vol. 18, No. 12: 1128, Bibcode:1947JAP....18.1128L, doi:10.1063/1.1697594
  3. ^ a b Pejov, Ljupčo; Petruševski, Vladimir M (1 Agustus 2003). "Latent symmetry versus accidental degeneracy effects in the vibrational spectra of dopant chromate anions in M2CrxS1−xO4 solid solutions (M∈{K, Rb, Cs})". Journal of Physics and Chemistry of Solids (dalam bahasa Inggris). 64 (8): 1353–1363. doi:10.1016/S0022-3697(03)00160-4. ISSN 0022-3697.
  4. ^ a b Bender, Johannes; Wohlfarth, Andreas; Hoch, Constantin (1 Desember 2010). "Crystal Structures of New Alkali Metal-rich Oxometallates: Rubidium Aluminate Tetrahydroxide, Rb9(AlO4)(OH)4, Rubidium Orthogallate, Rb5GaO4, Cesiumbis-Chromate(IV) Oxide, Cs10(CrO4)2O, and Cesium Diindate, Cs8In2O7". Zeitschrift für Naturforschung B (dalam bahasa Inggris). 65 (12): 1416–1426. doi:10.1515/znb-2010-1202. ISSN 1865-7117. S2CID 12985977.
  5. ^ Emsley, John (2001), Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements, Oxford University Press, hlm. 81, ISBN 0-19-850340-7.

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.