Talium(I) fluorida

Talium(I) fluorida
Nama
Nama IUPAC (preferensi)
Talium(I) fluorida
Nama lain
Talium monofluorida
Talo fluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/FH.Tl/h1H;/q;+1/p-1 N
    Key: CULOEOTWMUCRSJ-UHFFFAOYSA-M N
  • F[Tl]
Sifat
TlF
Massa molar 223,3817 g/mol
Penampilan Kristal putih
Densitas 8,36 g cm−3
Titik lebur 327 °C (621 °F; 600 K)
Titik didih 655 °C (1.211 °F; 928 K) (terurai)
78,6 g/100 mL (pada suhu 15 °C)[1]
Kelarutan Sedikit larut dalam etanol
−44,4·10−6 cm3/mol
Struktur
Ortorombik, oP8
Fmmm, No. 28
Bahaya[2]
Piktogram GHS GHS06: BeracunGHS08: Bahaya KesehatanGHS09: Bahaya Lingkungan
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H300, H330, H373, H411
P260, P264, P270, P271, P273, P284, P301+P310, P304+P340, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403+P233, P405, P501
Senyawa terkait
Anion lain
 Talium(I) klorida

Talium(I) bromida
Talium(I) iodida

Kation lainnya
 Galium(III) fluorida

Indium(III) fluorida
Talium(III) fluorida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Talium(I) fluorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus TlF. Senyawa ini adalah padatan putih yang membentuk kristal ortorombik. Padatan ini sedikit bersifat delikuesen.[1] Ia memiliki struktur kristal natrium klorida (garam batu) yang terdistorsi[3][4] karena adanya pasangan lengai 6s2 pada Tl+.[5]

Garam ini memiliki sifat yang tidak biasa di antara senyawa talium(I) halida karena sangat larut dalam air.[6]

Reaksi

Talium(I) fluorida dapat dibuat melalui reaksi antara talium(I) karbonat dengan asam fluorida.[3]

Referensi

  1. ^ a b Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L. (1995), Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, hlm. 407, ISBN 0-8493-8671-3, diakses tanggal 7 Februari 2024
  2. ^ "399833 Thallium(I) fluoride 99%". Sigma-Aldrich. Diakses tanggal 7 Februari 2024.
  3. ^ a b Wiberg, Nils; Wiberg, Egon; Holleman, A. F. (2001), Inorganic Chemistry, Academic Press, hlm. 1037, ISBN 0-12-352651-5, diakses tanggal 7 Februari 2024
  4. ^ Meyer, Gerd; Naumann, Dieter; Wesemann, Lars (2006), Inorganic Chemistry in Focus III, Wiley-VCH, hlm. 21, ISBN 3-527-31510-1, diakses tanggal 7 Februari 2024
  5. ^ Berastegui, P.; Hull, S. (2000). "The Crystal Structures of Thallium(I) Fluoride". Journal of Solid State Chemistry. 150 (2): 266. Bibcode:2000JSSCh.150..266B. doi:10.1006/jssc.1999.8587.
  6. ^ Arora, M. G. (2003), P-block Elements, Anmol Publications, hlm. 35, ISBN 81-7488-563-3, diakses tanggal 7 Februari 2024

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.