Unsur periode 7

Periode 7 dalam tabel periodik

Sebuah unsur periode 7 adalah salah satu dari unsur kimia pada baris (atau periode) ketujuh dalam susunan berkala unsur kimia, termasuk aktinida. Tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur sejalan dengan kenaikan nomor atom: baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, artinya bahwa unsur dengan perilaku yang sama terdapat pada kolom vertikal yang sama.

Periode 7 mengandung 32 unsur, dimulai dari fransium dan diakhiri oleh oganeson, unsur paling berat yang sudah ditemukan saat ini. Sesuai kaidah, unsur periode 7 mengisi kulit 7s terlebih dahulu, kemudian berturut-turut kulit 5f, 6d, dan 7p, tetapi terdapat perkecualian, seperti uranium.

Sifat-sifat

Seluruh unsur periode 7 adalah radioaktif. Periode ini berisi aktinida, yang mengandung unsur alami terberat, californium; unsur berikutnya harus disintesis secara artifisial. Meskipun salah satu dari ini (einsteinium) sekarang tersedia dalam jumlah makroskopik, sebagian besar lainnya sangat langka, hanya dibuat dalam jumlah mikrogram atau kurang. Terakhir, unsur transaktinida hanya telah diidentifikasi di laboratorium sebagai tumpukan sedikit atom pada suatu waktu.

Meskipun kelangkaan dari banyak unsur ini menunjukkan bahwa hasil eksperimen yang tidak terlalu luas, pendefinisian tren periodik dan golongan mereka kurang baik dibandingkan periode lainnya. Sementara fransium dan radium menunjukkan sifat khas golongan masing-masing, aktinida menampilkan variasi yang jauh lebih besar dalam hal perilaku dan tingkat oksidasi daripada lantanida. Keanehan ini disebabkan berbagai faktor, termasuk derajat penggandengan spin-orbit (bahasa Inggris: spin-orbit coupling) yang besar serta efek relativistik, utamanya disebabkan oleh muatan listrik positif yang sangat tinggi dalam inti atom mereka yang masif.

Unsur kimia

Unsur kimia			Deret kimia	Konfigurasi elektron	Keterjadian

87	Fr	Fransium	Logam alkali	[Rn] 7s¹	Dari peluruhan
88	Ra	Radium	Logam alkali tanah	[Rn] 7s²	Dari peluruhan
89	Ac	Aktinium	Aktinida	[Rn] 6d¹ 7s² (*)	Dari peluruhan
90	Th	Torium	Aktinida	[Rn] 6d² 7s² (*)	Primordial
91	Pa	Protaktinium	Aktinida	[Rn] 5f² 6d¹ 7s² (*)	Dari peluruhan
92	U	Uranium	Aktinida	[Rn] 5f³ 6d¹ 7s² (*)	Primordial
93	Np	Neptunium	Aktinida	[Rn] 5f⁴ 6d¹ 7s² (*)	Dari peluruhan
94	Pu	Plutonium	Aktinida	[Rn] 5f⁶ 7s²	Primordial
95	Am	Americium	Aktinida	[Rn] 5f⁷ 7s²	Sintetis
96	Cm	Curium	Aktinida	[Rn] 5f⁷ 6d¹ 7s² (*)	Sintetis
97	Bk	Berkelium	Aktinida	[Rn] 5f⁹ 7s²	Sintetis
98	Cf	Californium	Aktinida	[Rn] 5f¹⁰ 7s²	Sintetis
99	Es	Einsteinium	Aktinida	[Rn] 5f¹¹ 7s²	Sintetis
100	Fm	Fermium	Aktinida	[Rn] 5f¹² 7s²	Sintetis
101	Md	Mendelevium	Aktinida	[Rn] 5f¹³ 7s²	Sintetis
102	No	Nobelium	Aktinida	[Rn] 5f¹⁴ 7s²	Sintetis
103	Lr	Lawrencium	Aktinida	[Rn] 5f¹⁴ 7s² 7p¹ (*)	Sintetis
104	Rf	Rutherfordium	Logam transisi	[Rn] 5f¹⁴ 6d² 7s² (probably)	Sintetis
105	Db	Dubnium	Logam transisi	[Rn] 5f¹⁴ 6d³ 7s² (?)	Sintetis
106	Sg	Seaborgium	Logam transisi	[Rn] 5f¹⁴ 6d⁴ 7s² (?)	Sintetis
107	Bh	Bohrium	Logam transisi	[Rn] 5f¹⁴ 6d⁵ 7s² (?)	Sintetis
108	Hs	Hasium	Logam transisi	[Rn] 5f¹⁴ 6d⁶ 7s² (?)	Sintetis
109	Mt	Meitnerium	Logam transisi (?)	[Rn] 5f¹⁴ 6d⁷ 7s² (?)	Sintetis
110	Ds	Darmstadtium	Logam transisi (?)	[Rn] 5f¹⁴ 6d⁸ 7s² (?)	Sintetis
111	Rg	Roentgenium	Logam transisi (?)	[Rn] 5f¹⁴ 6d⁹ 7s² (?)	Sintetis
112	Cn	Copernicium	Logam transisi	[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² (?)	Sintetis
113	Uut	Ununtrium	Logam pasca transisi (?)	[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p¹ (?)	Sintetis
114	Fl	Flerovium	Logam pasca transisi	[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p² (?)	Sintetis
115	Uup	Ununpentium	Logam pasca transisi (?)	[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p³ (?)	Sintetis
116	Lv	Livermorium	Logam pasca transisi (?)	[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁴ (?)	Sintetis
117	Uus	Ununseptium	Metaloid (?)	[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁵ (?)	Sintetis
118	Uuo	Ununoctium	Gas mulia (?)	[Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁶ (?)	Sintetis

(?) Prediksi

(*) Perkecualian dari Aturan Madelung.

Fransium dan radium

Fransium dan radium merupakan unsur-unsur blok-s pada periode 7.

Francium (/ˈfrænsiəm/ FRAN-see-əm) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Fr dan nomor atom 87. Sebelumnya dikenal sebagai eka-sesium dan aktinium K.^{[catatan 1]} Fransium adalah salah satu dari dua unsur yang paling kurang elektronegatif, lainnya adalah sesium. Fransium adalah logam yang sangat radioaktif yang meluruh menjadi astatin, radium, dan radon. Sebagai suatu logam alkali, ia mempunyai satu elektron valensi. Fransium ditemukan oleh Marguerite Perey di Prancis (rujukan nama unsur ini) pada tahun 1939. Fransium adalah unsur terakhir yang ditemukan di alam, dan bukan karena sintesis.^{[catatan 2]} Di luar laboratorium, fransium teramat sangat langka, dengan sejumlah renik dijumpai dalam bijih uranium dan torium, tempat isotop fransium-223 terus terbentuk dan meluruh secara kontinu. Sejumlah 20–30 g (satu ounce) ada pada waktu tertentu di seluruh kerak bumi; isotop lainnya sepenuhnya sintetis. Jumlah terbesar yang diproduksi di laboratorium adalah suatu gugusan dengan lebih dari 300.000 atom.^[1]

Radium (/ˈreɪdiəm/ RAY-dee-əm) adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ra dan nomor atom 88. Radium adalah logam alkali tanah yang hampir putih murni, tetapi mudah teroksidasi ketika terpapar udara, menjadi berwarna hitam. Seluruh isotop radium sangat radioaktif, dengan isotop yang paling stabil adalah radium-226, dengan waktu paruh 1601 tahun dan meluruh menjadi gas radon. Oleh karena ketakstabilannya, radium berluminesensi, memancarkan cahaya biru samar. Radium, dalam bentuk radium klorida, ditemukan oleh Marie Skłodowska-Curie dan Pierre Curie pada tahun 1898. Mereka mengekstraksi senyawa radium dari uraninite dan mempublikasikan penemuannya pada French Academy of Sciences lima hari kemudian. Radium diisolasi dalam kondisi logamnya oleh Marie Curie dan André-Louis Debierne melalui elektrolisis radium klorida pada tahun 1910. Sejak ditemukannya, radium telah diberi nama seperti radium A dan radium C₂ untuk beberapa isotop unsur lain yang merupakan produk peluruhan radium-226. di alam, radium dijumpai dalam bijih uranium dalam jumlah renik yaitu sepertujuh gram per ton uraninite. Radium tidak diperlukan bagi organisme hidup, dan efek kesehatannya merugikan ketika terlibat ke dalam proses biokimia karena radioaktivitasnya dan reaktivitas kimianya.

Aktinida

Bom atom yang dijatuhkan di Nagasaki memiliki hulu ledak plutonium.^[2]

Deret aktinida atau aktinoid (Tata nama IUPAC) merujuk pada 15 unsur logam dengan nomor atom dari 89 hingga 103, aktinium hingga lawrencium.^{[catatan 3]}^[3]^[4]^[5]

Deret aktinida mendapat namanya dari unsur golongan 3 aktinium. Seluruh aktinida, kecuali satu, adalah unsur-unsur blok-f, merujuk pada pengisian kulit elektron 5f; lawrencium, sebuah unsur blok-d, juga umumnya dianggap sebagai suatu aktinida. Jika dibandingkan dengan lantanida, yang juga sebagian besar adalah unsur blok-f, aktinida menunjukkan lebih banyak variasi dalam hal valensi.

Di antara seluruh aktinida, torium dan uranium terjadi secara alami dalam jumlah yang substansial, primordial, dan sejumlah kecil plutonium alami juga telah diidentifikasi. Peluruhan radioaktif uranium menghasilkan sejumlah transien aktinium dan protaktinium, serta atom-atom neptunium, amerisium, curium, berkelium dan californium kadang-kadang dihasilkan dari reaksi transmutasi dalam bijih uranium. Aktinida lainnya adalah murni unsur sintetis.^[3]^[6] Uji senjata nuklir telah membebaskan setidaknya enam aktinida yang lebih berat daripada plutonium ke lingkungan; analisis puing-puing dari 1.952 ledakan bom hidrogen menunjukkan adanya amerisium, curium, berkelium, californium, einsteinium dan fermium.^[7]

Seluruh aktinida adalah radioaktif dan membebaskan energi saat peluruhan radioaktif; uranium dan torium alami, serta plutonium yang diproduksi secara sintetik adalah aktinida paling melimpah di Bumi. Ketiganya digunakan dalam reaktor nuklir dan senjata nuklir. Uranium dan torium juga memiliki beragam penggunaan, baik saat ini maupun dalam sejarahnya, dan amerisium digunakan dalam bejana ionisasi detektor asap paling modern.

Dalam penyajian tabel periodik, lantanida dan aktinida umumnya disajikan sebagai dua baris tambahan di bawah tabel utama,^[3] dengan penanda letak atau unsur tunggal yang terpilih dari masing-masing deret (baik lantanum atau lutesium, dan aktinium atau lawrencium) ditampilkan dalam sel tunggal pada tabel utama, di antara barium dan hafnium, dan di antra radium dan rutherfordium. Konvensi ini sepenuhnya berdasarkan estetika dan kepraktisan format; tabel periodik format lebar (32 kolom) yang jarang digunakan menunjukkan deret lantanida dan aktinida dalam kolom-kolom mereka yang sesuai, sebagai bagian dari baris (periode) keenam dan ketujuh tabel periodik.

Transaktinida

Unsur transaktinida (disebut juga transaktinida, atau unsur super berat) adalah unsur kimia dengan nomor atom yang lebih besar daripada aktinida, unsur terberat adalah lawrensium (103).^[8]^[9] Seluruh transaktinida periode 7 telah ditemukan, termasuk unsur 118.

Unsur transaktinida juga merupakan unsur transuranium, yaitu, mempunyai nomor atom lebih besar daripada uranium (92), suatu aktinida. Perbedaan lebih lanjut untuk unsur dengan nomor atom yang lebih besar daripada aktinida menjadi signifikan dalam beberapa hal:

Seluruh unsur transaktinida memiliki elektron pada subkulit 6d pada keadaan dasar (dan oleh karena itu diletakkan pada blok-d). Aktinida terakhir, lawrensium, juga memiliki satu elektron pada subkulit 6d.
Selain dubnium, unsur-unsur transaktinida memiliki waktu paruh yang teramat sangat pendek, diukur dalam satuan detik atau lebih kecil, bahkan untuk isotop yang berusia panjang sekalipun.
Kontroversi penamaan unsur melibatkan lima atau enam unsur pertama transaktinida. Unsur-unsur ini kemudian menggunakan tiga huruf nama sistematis selama bertahun-tahun setelah diketemukan dan dikonfirmasi. (Biasanya nama tiga huruf digantikakn dengan nama dua huruf yang lebih pendek setelah penemuan dikonfirmasi.)

Transaktinida adalah radioaktif dan hanya dapat diperoleh secara sintetis di laboratorium. Tak satupun unsur-unsur ini didapat sebagai sampel makroskopis. Unsur-unsur transaktinida seluruhnya dinamakan menggunakan nama fisikawan atau kimiawan atau lokasi penting yang terlibat dalam sintesis unsur tersebut.

Kimiawan penerima penghargaan Nobel Glenn T. Seaborg, yang pertama kali mengajukan konsep aktinida sehingga muncul deret aktinida yang diterima luas, juga mengusulkan adanya deret transaktinida mulai dari unsur 104 hingga 121 dan deret superaktinida dengan cakupan unsur 122 hingga 153. Transaktinida seaborgium dinamakan untuk menghormatinya.

Istilah transaktinida adalah kata sifat, dan tidak umum digunakan sendiri sebagai kata benda untuk merujuk pada unsur transaktinida.

IUPAC mendefinisikan suatu unsur dianggap ada jika umurnya lebih dari 10⁻¹⁴ detik, waktu yang diperlukan oleh inti atom untuk membentuk awan elektron.^[10]

Lihat juga

Periode tabel periodik

Catatan

^ Ternyata adalah isotop yang paling stabil, fransium-223
^ Beberapa unsur sintetis, seperti teknesium, akhirnya telah dijumpai di alam.
^ Meskipun "aktinoid" (bukan "aktinida") berarti "seperti-aktinium" dan oleh karenanya harus mengecualikan aktinium, unsur tersebut biasanya dimasukkan dalam deret ini.

Referensi

^ Luis A. Orozco (2003). "Francium". Chemical and Engineering News.
^ The Manhattan Project. An Interactive History. US Department of Energy
^ ^a ^b ^c Gray, Theodore (2009). The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe. New York: Black Dog & Leventhal Publishers. hlm. 240. ISBN 978-1-57912-814-2.
^ Actinide element, Encyclopædia Britannica on-line
^ Connelly, Neil G.; et al. (2005). "Elements". Nomenclature of Inorganic Chemistry. London: Royal Society of Chemistry. hlm. 52. ISBN 0-85404-438-8.
^ Greenwood, p. 1250
^ Fields, P.; Studier, M.; Diamond, H.; Mech, J.; Inghram, M.; Pyle, G.; Stevens, C.; Fried, S.; Manning, W. (1956). "Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris". Physical Review. 102 (1): 180. Bibcode:1956PhRv..102..180F. doi:10.1103/PhysRev.102.180.
^ IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (2004) (online draft of an updated version of the "Red Book" IR 3–6)
^ Morss, Lester R.; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean, ed. (2006). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (edisi ke-3rd). Dordrecht, The Netherlands: Springer. ISBN 978-1-4020-3555-5.
^ Transactinide-2 di kernchemie.de