حمض الكلوروكبريتيك

حمض الكلوروكبريتيك
Ball-and-stick model of the chlorosulfuric acid molecule	Structural formula of chlorosulfuric acid
الاسم النظامي (IUPAC)
	Sulfurochloridic acid
أسماء أخرى
	Chlorosulfuric acid,; Chlorosulfonic acid,; Chlorosulphonic acid,; Chlorinesulfonic acid,; Chlorinesulphonic acid,; Chloridosulfonic acid,; Chloridosulphonic acid,; Sulfuric chlorohydrin
المعرفات
CAS	7790-94-5
بوب كيم	24638
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات OS(=O)(=O)Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/ClHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4) ; InChIKey:XTHPWXDJESJLNJ-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	HSO3Cl
الكتلة المولية	116.53 غ/مول
المظهر	سائل عديم اللون إلى مصفر
الكثافة	1,75 غ/سم3
نقطة الانصهار	−80 °س
نقطة الغليان	152 °س (يتفكك)
الذوبانية في الماء	يتفاعل
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

حمض الكلوروكبريتيك هو المشتق الكلوري لحمض الكبريتيك، صيغته HSO₃Cl، ويوجد في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون إلى مصفر، ويطلق على أملاحه اسم كلوروكبريتات.

التحضير

يحضر المركب من تفاعل حمض الكبريتيك مع خماسي كلوريد الفوسفور:^[2]

\mathrm {H_{2}SO_{4}+PCl_{5}\ \rightarrow \ HSO_{3}Cl+POCl_{3}+HCl}

يمكن أن تتم عملية التحضير بشكل تقني من تفاعل ثلاثي أكسيد الكبريت مع كلوريد الهيدروجين:^[3]

\mathrm {SO_{3}+HCl\ \rightarrow \ HSO_{3}Cl}

بوجود زيادة من ثلاثي أكسيد الكبريت يتفكك المركب وفق المعادلة:^[4]

{\ce {2 ClSO3H + SO3 -> H2SO4 + S2O5Cl2}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل سائل عديم اللون إلى أصفر فاتح، وهو ذو رائحة واخزة وشديد الاسترطاب.^[5]

يتفاعل المركب عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة إلى حمضي حمض الكبريتيك والهيدروكلوريك:

\mathrm {HSO_{3}Cl+H_{2}O\ \rightarrow \ H_{2}SO_{4}+HCl}

الاستخدامات

يستخدم المركب من أجل تحضير مركبات الكبريتات العضوية، والمستخدمة في صناعة المنظفات:

{\ce {ROH + ClSO3H -> ROSO3H + HCl}}

طالع أيضاً

حمض الفلوروكبريتيك

مراجع

^ ^ا ^ب ^ج CHLOROSULFONIC ACID (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 591.
^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 385–386.
^ Maas، J.؛ Baunack، F. (2002). "Chlorosulfuric Acid". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a07_017.
^ Cremlyn، R. J. (2002). Chlorosulfonic Acid. Royal Society of Chemistry. ISBN:978-0-85404-498-6.

هذه بذرة مقالة عن مركب لاعضوي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-7f1da1971cbb268579211c8725ac043f7d7affa4-1] ا ^ب ^ج CHLOROSULFONIC ACID (بالإنجليزية), QID:Q278487

[Holleman-2] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 591.

[3] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 385–386.

[Ullmann-4] Maas، J.؛ Baunack، F. (2002). "Chlorosulfuric Acid". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. DOI:10.1002/14356007.a07_017.

[5] Cremlyn، R. J. (2002). Chlorosulfonic Acid. Royal Society of Chemistry. ISBN:978-0-85404-498-6.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]