كلوريد النيكل الثنائي هو مركب كيميائي له الصيغة NiCl2، ويكون الشكل اللامائي منه على شكل بلورات صفراء بنية لها قابلية استرطاب مرتفعة. أما الشكل المائي منه فيكون سداسي الهييدرات بارتباط ستة جزيئات من الماء NiCl2·6H2O ويكون على هيئة بلورات خضراء اللون.
التحضير
يمكن تحضير كميات من كلوريد النيكل المائي بنقاوة تقنية من معالجة الخامات الحاوية على النيكل بحمض الهيدروكلوريك. عند تسخين سداسي هيدرات كلوريد النيكل إلى درجات حرارة تتراوح بين 66-133 °س يتم الحصول على ثنائي هيدرات كلوريد النيكل NiCl2·2H2O.[3]
للحصول على الشكل اللامائي ينبغي التسخين مع مركب كلوريد الثيونيل، حيث تترافق العملية بتغير اللون من الأخضر إلى الأصفر البني.[4]
الخواص
لمركب كلوريد النيكل بنية جزيئية مشابهة لبنية مركب كلوريد الكادميوم؛[5] حيث تتناسق كاتيونات النيكل المركزية 2+Ni مع ستة أنيونات من الكلوريد − Cl؛ وبالمقابل تتناسق كل أنيون كلوريد مع ثلاثة كاتيونات من النيكل الثنائي.
أما الشكل المائي سداسي الهيدرات فيتألف من جزيء [NiCl2(H2O)4] المفروق (trans)، والذي يرتبط بشكل ضعيف مع جزيئي الماء المتبقيين، واللذين يشكلا ماء التبلور في المركب.[5]
ألوان معقدات تناسقية مختلفة للنيكل الثنائي Ni(II) في محاليل مائية. من اليسار إلى اليمين: [Ni(NH3)6]2+, [Ni(en)3]2+, [NiCl4]2−, [Ni(H2O)6]2+
^Laird G. L. Ward "Anhydrous Nickel (II) Halides and their Tetrakis(Ethanol) and 1,2-Dimethoxyethane Complexes Inorganic Syntheses, 1972 Volume 13, pages 154–164. دُوِي:10.1002/9780470132449.ch30
^Pray, A. P.؛ Tyree، S. Y.؛ Martin، Dean F.؛ Cook، James R. (1990). "Anhydrous Metal Chlorides". Inorganic Syntheses. ج. 28: 321–2. DOI:10.1002/9780470132593.ch80.
^ اب, Wells, A. F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford Press, Oxford, United Kingdom, 1984.
^Grimsrud، Tom K؛ Andersen، Aage (2010). "Evidence of carcinogenicity in humans of water-soluble nickel salts". ج. 5 ع. 1: 7. DOI:10.1186/1745-6673-5-7. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الاستشهاد بدورية محكمة يطلب |دورية محكمة= (مساعدة)صيانة الاستشهاد: دوي مجاني غير معلم (link)
-chloride-hexahydrate-sample.jpg)
6forFeCoNi.png)
-chloride.jpg)
_complexes_in_aqueous_solution.jpg)
