| Uhličitan cesný |
|---|
 Strukturní vzorec |
 Model molekuly |
| Obecné |
|---|
| Systematický název | uhličitan cesný |
|---|
| Sumární vzorec | Cs2CO3 |
|---|
| Vzhled | bílý prášek |
|---|
| Identifikace |
|---|
| Registrační číslo CAS | 534-17-8 |
|---|
| PubChem | 10796 |
|---|
| SMILES | [Cs+].[Cs+].[O-]C([O-])=O |
|---|
| InChI | InChI=1S/CH2O3.2Cs/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 |
|---|
| Vlastnosti |
|---|
| Molární hmotnost | 325,82 g/mol |
|---|
| Teplota rozkladu | 610 °C (883 K) |
|---|
| Hustota | 4,072 g/cm3 |
|---|
| Rozpustnost ve vodě | 260,5 g/100 ml |
|---|
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech | 11,0 g/100 ml (ethanol)
11,96 g/100 ml (dimethylformamid)
36,17 g/100 ml (dimethylsulfoxid)
39,42 g/100 ml (sulfolan)
72,33 g/100 ml (methylpyrrolidon) |
|---|
| Měrná magnetická susceptibilita | −3,18×105 μm3/g |
|---|
| Bezpečnost |
|---|
 GHS05 GHS07 GHS08
Nebezpečí[1] |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
|
Uhličitan cesný je bílá krystalická látka dobře rozpustná v polárních rozpouštědlech jako jsou voda, alkoholy a dimethylformamid. V organických rozpouštědlech se rozpouští lépe než ostatní uhličitany, například uhličitan draselný a uhličitan sodný, ovšem stále je prakticky nerozpustný v nepolárních organických rozpouštědlech jako jsou toluen, xylen a chlorbenzen.
Tato látka se používá v organické syntéze jako zásada a má rovněž využití v zařízeních na přeměny energie.
Příprava
Uhličitan cesný lze získat tepelným rozkladem šťavelanu cesného.[2] Šťavelan cesný se zahříváním přeměňuje na uhličitan cesný za uvolnění oxidu uhelnatého:
- Cs2C2O4 → Cs2CO3 + CO
Dalším způsobem přípravy uhličitanu cesného je reakce hydroxidu cesného s oxidem uhličitým[2]:
- 2 CsOH + CO2 → Cs2CO3 + H2O
Reakce
Uhličitan cesný je důležitý pro N-alkylace sloučenin jako jsou mimo jiné sulfonamidy, aminy, β-laktamy, indoly, heterocyklycké sloučeniny, N-substituované aromatické imidy a ftalimidy.[3] Výzkum těchto sloučenin byl zaměřen na jejich přípravu a biologickou aktivitu.[4] Za přítomnosti tetrachlorozlatitanu sodného (Na[AuCl4]) je Cs2CO3 velmi účinný při aerobní oxidaci různých druhů alkoholů na ketony a aldehydy při pokojové teplotě bez přítomnosti polymerních sloučenin. Při použití primárních alkoholů se nevytváří žádná kyselina.[5] Selektivní oxidace alkoholů na karbonylové sloučeniny může být obtížná kvůli nukleofilní povaze karbonylového meziproduktu.[4] Dříve se k oxidaci alkoholů používaly chromové a manganisté sloučeniny, ovšem ty jsou toxické a poměrně drahé.
Uhličitan cesný může použit při citlivých syntézách, kde je potřeba silná zásada.
Reference
V tomto článku byl použit překlad textu z článku Caesium carbonate na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Cesium carbonate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b E. L. Simons; E. J. CAIRNS; L. D. SANGERMANO. Purification and preparation of some caesium compounds. Talanta. 1966, s. 199–204. doi:10.1016/0039-9140(66)80026-7. PMID 18959868. Je zde použita šablona
{{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
- ↑ MERCEDES, Escudero; LAUTARO D. KREMENCHUZKY; A ISABEL A. PERILLO; HUGO CERECETTO; MARÍA BLANCO. Efficient Cesium Carbonate Promoted N-Alkylations of Aromatic Cyclic Imides Under Microwave Irradiation. Synthesis. 2010, s. 571. doi:10.1055/s-0030-1258398. Je zde použita šablona
{{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
- ↑ a b BABAK, Karimi; FRAHAD KABIRI ESTANHANI. Gold nanoparticles supported on Cs2CO3 as recyclable catalyst system for selective aerobic oxidation of alcohols at room temperature. Chemical Communications. 2009. doi:10.1039/b908964k. Je zde použita šablona
{{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“.
- ↑ LIE, Liand; GUODONG RAO; HAO-LING SUN; JUN-LONG ZHANG. Aerobic Oxidation of Primary Alcohols Catalyzed by Copper Salts and Catalytically Active m-Hydroxyl-Bridged Trinuclear Copper Intermediate. Advances in Synthesis and Catlaysis. 2010. Dostupné v archivu pořízeném dne 2014-02-01. doi:10.1002/adsc.201000456. Je zde použita šablona
{{Cite journal}} označená jako k „pouze dočasnému použití“. Archivovaná kopie. www.chem.pku.edu.cn [online]. [cit. 2018-10-02]. Dostupné v archivu pořízeném z originálu dne 2014-02-01.
Externí odkazy
