Natriumhydrid

Natriumhydrid
Natriumhydrid
Natriumhydrids krystalstruktur
IUPAC-navn
Natriumhydrid
Generelt
MolekylformelNaH
Molarmasse23,99771 g/mol
FremtrædenHvidt eller gråt fast stof
CAS-nummer7646-69-7
EC-nummer231-587-3
PubChem24758
SMILES[H-].[Na+]
InChI1/Na.H/q+1;-1
Kemiske egenskaber
Massefylde1,396 g/cm3
Opløselighed i vandReagerer med vand
OpløselighedUopløselig i ammoniak, benzen, tetraklorkulstof og kuldisulfid
SmeltepunktDekomponerer ved 300 °C (573 K)
Refraktionsindeks1,470
Struktur
KrystalstrukturFladecentreret kubisk kuglepakning (NaCl-struktur)[1]
KoordinationstalOktaedrisk (Na+)
Oktaedrisk (H−)
Termokemi
DeltaHf−56,4 kJ·mol−1[2]
Std. molar entropi So29840 J·mol−1·K−1[2]
Std. molar
varmekapacitet, cpo		36,4 J·mol-1·K-1
Sikkerhed
NFPA 704
FlammepunktBrændbar
Beslægtede stoffer
Andre anionerNatriumborhydrid
Andre kationerLithiumhydrid
Kaliumhydrid
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Natriumhydrid er en kemisk forbindelse med sumformlen NaH. Det anvendes primært som en meget stærk base i organisk syntese. Natriumhydrid er et saltlignende hydrid bestående af kationen Na+ og anionen H−. Det er uopløseligt i organiske opløsningsmidler (det kan dog opløses i smeltet natrium), hvilket er i overensstemmelse med, at hydridanionen H- aldrig er blevet påvist i opløsning. På grund af natriumhydrids uopløselighed foregår alle kemiske reaktioner med natriumhydrid på overfladen af det faste stof.

Egenskaber og struktur

Natriumhydrid fremstilles ved direkte reaktion mellem brint og flydende natrium.[3] Rent natriumhydrid er farveløst, men antager efterhånden et gråt skær. Natriumhydrid er ca. 40 % tættere end natrium (hvis massefylde er 0,968 g/cm3).

Natriumhydrid antager en NaCl-krystalstruktur ligesom hydriderne af de øvrige alkalimetaller (LiH, KH, RbH og CsH). I denne krystalstruktur er hver Na+-ion omgivet af seks H−-ioner i et oktaedrisk mønster. Ionradierne af H− (146 pikometer i NaH) og F− (133 pm) er forholdsvis ens bedømt ud fra Na-H- og N-F-afstandene.[4]

Sikkerhed

Natriumhydrid kan selvantænde i atmosfærisk luft. Hvis forbindelsen kommer i kontakt med vand, frigives der brint, som er brændbar. Ved hydrolyse omdannes natriumhydrid til natriumhydroxid (NaOH), som er en stærk vandopløselig base. I praksis opslæmmes natriumhydrid typisk i olie, så det er sikrere at håndtere i luft.[5]

Referencer

  1. ^ Housecroft, Catherine E., og Constable, Edwin C. Chemistry, 4th Edition, p. 295. Pearson Education (2010), ISBN 978-0-273-71545-0. (engelsk)
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A23. ISBN 0-618-94690-X. (engelsk)
  3. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5. (engelsk)
  4. ^ Wells, A.F. (1984). Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press (engelsk)
  5. ^ MSDS 60% NaH in mineral oil (engelsk)

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.