En syrestyrkekonstant (${\displaystyle K_{s}}$ eller mere internationalt ${\displaystyle K_{a}}$) er ligevægtskonstanten for dissocieringen af en proton fra en syre (svarer til syrens reaktion med vand), typisk i formen

${\displaystyle {\ce {HS + H2O -> H3O+ + S-}}}$

hvor ${\displaystyle {\mbox{S}}^{-}}$ betegner den korresponderende base (også kaldet syreresten). Syrestyrkekonstanten^[1] er i dette tilfælde^[2]

${\displaystyle K_{s}={\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{S}}^{-}]}{[{\mbox{HS}}]}}}$

Typisk angives dog syrestyrkeeksponenten ${\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}$:^[3]

${\displaystyle {\mbox{p}}K_{\text{s}}={\mbox{-}}\log K_{\text{s}}}$

Bemærk at koncentrationen af vand anses for konstant, og derfor ikke medgår i reaktionsbrøken. Jo større ${\displaystyle K_{s}}$ (eller mindre ${\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}$), des stærkere er syren. Et stofs ${\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}$-værdi (eller ${\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}$-værdier, hvis molekylet er diprot eller polyprot) beskriver pH-afhængigheden af ladningen på molekylet.

I kemi, lægemiddelkemi og biokemi er ${\displaystyle {\mbox{p}}K_{s}}$ værdier af organiske molekyler, lægemidler og proteiner af stor betydning for egenskaberne af disse stoffer.

På tilsvarende måde som for syren, kan der opskrives et udtryk for basestyrkekonstanten; K_b, af den korresponderende base:

${\displaystyle K_{b}={\frac {[{\mbox{OH}}^{-}][{\mbox{HS}}]}{[{\mbox{S}}^{-}]}}}$

Dette er ligevægtskonstanten for reaktionen:

${\displaystyle {\ce {S- + H2O -> SH + OH-}}}$

Der gælder tilsvarende som for en base

${\displaystyle {\mbox{p}}K_{\text{b}}={\mbox{-}}\log K_{\text{b}}}$

og jo større ${\displaystyle K_{\text{b}}}$ eller mindre ${\displaystyle {\mbox{p}}K_{\text{b}}}$ (basestyrkeeksponenten), des stærkere er basen.

Summen af en syres reaktion med vand og den tilsvarende reaktion mellem syrens korresponderende base og vand svarer til den syre-basereaktion mellem vandmolekyler der kaldes vands autoprotolyse. Ligevægtskonstanten for denne reaktion betegnes ${\displaystyle K_{\text{w}}}$. Produktet af ${\displaystyle K_{\text{s}}}$ og ${\displaystyle K_{\text{b}}}$ giver ${\displaystyle K_{\text{w}}}$:

${\displaystyle K_{\text{w}}=K_{\text{s}}K_{\text{b}}}$

eller:

${\displaystyle {\mbox{p}}K_{\text{w}}={\mbox{p}}K_{\text{s}}+{\mbox{p}}K_{\text{b}}}$

Da ${\displaystyle K_{\text{w}}}$ er en konstant, gælder der, at en stærk syre har en svag korrensponderende base, og en stærk base har en svag korresponderende syre.

Summen af de to konstanter er:^[4]

${\displaystyle {\mbox{p}}K_{\text{s}}+{\mbox{p}}K_{\text{b}}=14}$

${\displaystyle {\mbox{p}}K_{\text{s}}}$ kan beregnes vha. et antal teoretiske metoder, hvis strukturen af molekylet er kendt.

Spire Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.