Acide perbromique

Identification
Acide perbromique


Structure de l'acide perbromique
N^o CAS	19445-25-1
PubChem	192513
SMILES	OBr(=O)(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	Std. InChI : vue 3D InChI=1S/BrHO4/c2-1(3,4)5/h(H,2,3,4,5) Std. InChIKey : LLYCMZGLHLKPPU-UHFFFAOYSA-N
Propriétés chimiques
Formule	H Br O₄HBrO₄
Masse molaire^[1]	144,91 ± 0,002 g/mol H 0,7 %, Br 55,14 %, O 44,16 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide perbromique est un composé chimique de formule HBrO₄. Contrairement à l'acide periodique HIO₄, il ne peut être obtenu par dismutation thermique de l'acide bromique HBrO₃, mais uniquement à partir de solutions de bromates BrO₃⁻ à l'aide d'oxydants très énergiques tels que le fluor F₂ ou le difluorure de xénon XeF₂, ou encore par oxydation anodique :

BrO₃⁻ + F₂ + 2 OH⁻ → BrO₄⁻ + 2 F⁻ + 2 H₂O.

L'acide perbromique est un acide fort très oxydant. C'est le moins stable des oxoacides d'halogène(VII). Il se décompose rapidement en acide bromique HBrO₃ et oxygène O₂. Il réagit avec les bases pour former des sels de bromate.

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

v · m Composés du brome
Bromures Br(-I)	AcBr₃ AgBr AlBr₃ AmBr₃ AsBr₃ AtBr AuBr₃ BBr₃ B₂Br₄ BaBr₂ BeBr₂ BiBr₃ CBr₄ CaBr₂ CdBr₂ CeBr₃ CoBr₂ CrBr₂ CrBr₃ CsBr CsBr₃ CuBr₂ DyBr₂ DyBr₃ ErBr₃ EuBr₂ EuBr₃ FeBr₂ FeBr₃ GaBr₃ GdBr₃ GeBr₂ GeBr₄ HBr HfBr₂ HfBr₃ HfBr₄ HgBr₂ Hg₂Br₂ HoBr₃ IBr IBr₅ InBr InBr₃ IrBr₃ KBr LaBr₃ LiBr LuBr₃ MgBr₂ MnBr₂ MoBr₃ BrN₃ NBr₃ NH₄Br NaBr NbBr₅ NdBr₃ NiBr₂ OsBr₃ OsBr₄ PBr₃ PBr₅ PBr₇ PbBr₂ PbBr₄ PdBr₂ PrBr₃ PtBr₂ PuBr₃ RaBr₂ RbBr ReBr₃ RhBr₃ S₂Br₂ SbBr₃ Se₂Br₂ SeBr₄ SiBr₄ SmBr₃ SnBr₂ SnBr₄ SrBr₂ TaBr₅ TbBr₃ TeBr₂ Te₂Br TeBr₄ ThBr₄ TiBr₂ TiBr₃ TiBr₄ TlBr TmBr₃ UBr₃ UBr₄ UBr₅ VBr₃ WBr₄ WBr₅ YBr₃ YbBr₂ YbBr₃ ZnBr₂ ZrBr₃ ZrBr₄
Br(I)	BrCl BrF Br₂O HBrO NaBrO
Br(III)	BrF₃ Br₂O₃ HBrO₂
Br(IV)	BrO₂
Br(V)	BrF₅ Br₂O₅ HBrO₃ AgBrO₃ Ba(BrO₃)₂ Ca(BrO₃)₂ KBrO₃ NaBrO₃ Sr(BrO₃)₂
Br(VII)	HBrO₄

v · m

Composés de l'hydrogène

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