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La dilution est un procédé consistant à obtenir une solution de concentration inférieure à celle de départ, soit par ajout de solvant, soit par prélèvement d'une partie de la solution et en complétant avec du solvant pour garder le même volume. La dilution se caractérise par son taux de dilution, appelé aussi facteur de dilution. Cette notion présuppose que le corps dilué soit soluble dans le solvant utilisé.

Par analogie, le terme taux de dilution est aussi utilisé dans le domaine des turboréacteurs double-flux des aéronefs.

La concentration d'une solution est notée ${\displaystyle C={\frac {n}{V}}}$, avec ${\displaystyle n}$ mesure (de masse ou de quantité de matière) du soluté en solution dans le volume ${\displaystyle V}$ de solvant. Selon que ${\displaystyle n}$ est exprimée en unité de masse, ou de quantité de matière, ${\displaystyle C}$ est respectivement une concentration massique ou molaire.

Si on effectue une dilution par ajout de solvant :

• la solution initiale (appelée solution mère) et la solution finale (appelée solution fille) contiennent autant de quantité de soluté : ${\displaystyle n_{\text{initiale}}=n_{\text{finale}}}$ ;
• la solution initiale a pour volume ${\displaystyle V_{\text{initial}}}$, la solution finale ${\displaystyle V_{\text{final}}}$ ;
• la concentration initiale est ${\displaystyle C_{\text{initiale}}}$, la concentration finale ${\displaystyle C_{\text{finale}}}$ ;
• on a les relations :

${\displaystyle C_{\text{initiale}}={\frac {n_{\text{initiale}}}{V_{\text{initial}}}}\,;\,C_{\text{finale}}={\frac {n_{\text{finale}}}{V_{\text{final}}}}}$

or ${\displaystyle n_{\text{initiale}}=n_{\text{finale}}}$

• donc le rapport entre les deux concentrations est le suivant :

${\displaystyle {\frac {C_{\text{finale}}}{C_{\text{initiale}}}}={\frac {V_{\text{initial}}}{V_{\text{final}}}}}$

Lors d'une dilution par prélèvement, le volume final de la solution fille contient autant de quantité de matière de soluté que celui contenu dans le volume de solution mère prélevé.

Le taux de dilution ${\displaystyle T}$ (ou facteur de dilution ${\displaystyle F}$) peut être exprimé par : ${\displaystyle T={\frac {\text{concentration initiale}}{\text{concentration finale}}}={\frac {\text{volume final}}{\text{volume initial}}}}$.

${\displaystyle T}$ est un nombre obligatoirement supérieur à 1 et positif, sans unité.

Le taux de dilutions successives est le produit des taux de dilution de chaque dilution. Par exemple, si on fait une dilution à 3 % puis à 5 %, on a :

${\displaystyle 1/T={\frac {3}{100}}\cdot {\frac {5}{100}}={\frac {15}{10\;000}}=15\cdot 10^{-4}}$.

Il existe des dilutions en homéopathie à partir de matériaux non solubles et de matériaux solubles.

Dans le cadre des réacteurs double-flux des d'aéronefs, le taux de dilution correspond au rapport du volume d'air qui est brassé par la soufflante, par rapport au volume l'air qui sera comprimé et utilisé dans la combustion du carburant. Actuellement (2025), ce taux peut attendre jusqu'à 10/1^[2].

• Concentration (opération chimique)
• Loi de dilution d'Ostwald
• Polémique sur le principe de dilution en homéopathie

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