Kálium-dikromát

Kálium-dikromát
Kálium-dikromát
A kálium-dikromát elemi cellája
IUPAC-név	Kálium-dikromát(VI)
Más nevek	Kálium-bikromát
Kémiai azonosítók
CAS-szám	7778-50-9
EINECS-szám	231-906-6
RTECS szám	HX7680000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	K2Cr2O7
Moláris tömeg	294,19 g/mol
Megjelenés	Narancssárga-vörös, kristályos, szilárd
Sűrűség	2,676 g/cm³ (α-módosulat) 2,10 g/cm³ (β-módosulat)[1]
Olvadáspont	397,5 °C (α-módosulat) 89 °C (β-módosulat)[1]
Forráspont	500 °C bomlik[1]
Oldhatóság (vízben)	123 g/l, 20 °C[1]
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet	Triklin (α-módosulat, < 241,6 °C)
Koordinációs geometria	Tetraéderes (krómatomnál)
Termokémia
Std. képződési entalpia ΔfHo298	-2033 kJ/mol
Standard moláris entrópia So298	291,2 J.K‒1.mol‒1
Veszélyek
EU osztályozás	Nagyon mérgező (T+) Oxidáló (O) Veszélyes a környezetre (N) Karcinogén (kat. 2) Mutagén (kat. 2)[1]
R mondatok	R45, R46, R60, R61, R8, R21, R25, R26, R34, R42/43, R48/23, R50/53[1]
S mondatok	S53, S45, S60, S61[1]
Lobbanáspont	Nem gyúlékony
LD50	25 mg/kg (patkány, szájon át) 14 mg/kg (nyúl, bőrön keresztül)[1]
Rokon vegyületek
Azonos kation	Kálium-kromát Kálium-molibdát Kálium-volframát
Azonos anion	Ammónium-dikromát Nátrium-dikromát
Rokon vegyületek	Kálium-permanganát
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A kálium-dikromát (vagy kálium-bikromát) egy szervetlen vegyület, a szabad állapotban nem ismeretes dikrómsav káliumsójának tekinthető. A képlete K₂Cr₂O₇. Narancsvörös színű kristályokat alkot. Íze fanyar, fémes. A vizes oldata enyhén savas kémhatású. Erős méreg. Főként oxidálószerként és az analitikai kémiában alkalmazzák.

A kálium-dikromát magas hőmérsékletre hevítve elbomlik, oxigén fejlődik.

${\displaystyle \mathrm {4\ K_{2}Cr_{2}O_{7}\rightarrow 4\ K_{2}CrO_{4}+2\ Cr_{2}O_{3}+3\ O_{2}} }$

Savak hatására krómsav szabadul fel belőle.

${\displaystyle \mathrm {K_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}SO_{4}+H_{2}CrO_{4}} }$

${\displaystyle \mathrm {H_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}O\rightarrow 2\ H_{2}CrO_{4}} }$

Szalmiákszesz (ammónium-hidroxid) hatására kálium-kromáttá alakul

K₂Cr₂O₇+2NH₄OH = H₂O+K₂CrO₄+(NH₄)₂CrO₄

Erős oxidálószer, különösen savas kémhatású közegben. Jódot szabadít fel a kálium-jodidból. Króm(III)-vegyületekké alakul redukálószerek hatására, például kénsav jelenlétében kén-dioxid hatására króm(III)-szulfát keletkezik.

Erősen mérgező. Kis mennyiségben tüsszentést, orrvérzést, nagyobb mennyiségben hányást, szédülést hidegrázást okozhat. A bőrrel érintkezve fekélyeket okozhat, rákkeltő (karcinogén).

A kálium-dikromát gyártása krómvaskőből (Cr₂O₃ · FeO) indul ki. Ezt égetett mésszel keverik és izzítják, és így kalcium-kromátot nyernek. Ezt kálium-karbonáttal kálium-kromáttá alakítják.

${\displaystyle \mathrm {CaCrO_{4}+K_{2}CO_{3}\rightarrow K_{2}CrO_{4}+CaCO_{3}} }$

A kalcium-karbonátot leszűrik, majd a kálium-kromátot az oldat megsavanyításával kálium-dikromáttá alakítják.

${\displaystyle \mathrm {K_{2}CrO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}SO_{4}+H_{2}CrO_{4}} }$

${\displaystyle \mathrm {K_{2}CrO_{4}+H_{2}CrO_{4}\rightarrow K_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}O} }$

A sót végül kikristályosítják az oldat bepárlásával.

Fa pácolására, illetve bőrcserzésre használják. A szerves vegyiparban oxidálószer. Az analitikai kémiában a bárium és az ólom sóinak, illetve a hidrogén-peroxid kimutatására használják. Hidrogén-peroxiddal ugyanis kénsav jelenlétében sötétkék színű CrO₅-dá alakul.

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret