Sērogleklis

Sērogleklis
Sēroglekļa struktūrformula ar starpatomu attālumu Sēroglekļa molekulas modelis
Citi nosaukumi	oglekļa disulfīds
CAS numurs	75-15-0
Ķīmiskā formula	CS2
Molmasa	76,1 g/mol
Blīvums	1260 kg/m3
Kušanas temperatūra	-111,6 °C
Viršanas temperatūra	46,3 °C
Šķīdība ūdenī	nešķīst, lielākā temperatūrā hidrolizējas[1]

Sērogleklis jeb oglekļa disulfīds (CS₂) ir bezkrāsains, viegli gaistošs šķidrums. Tā molekula ir lineāra un izoelektroniska oglekļa dioksīda molekulai.

Rūpnieciski sēroglekli iegūst tiešā reakcijā starp sēru un oglekli (sēra tvaikiem reaģējot ar nokaitētu ogli).

Sērogleklis viegli iztvaiko istabas temperatūrā, un tā tvaiki ir smagāki par gaisu un to maisījums ar gaisu ir sprādzienbīstams.

Sērogleklis viegli oksidējas un gaisā uzliesmo, pat nedaudz karsējot:

CS₂ +3O₂ → CO₂ + 2SO₂

Sērogleklis ir ūdenī nešķīstošs, bet 150 °C temperatūrā hidrolizējas par CO₂ un H₂S:

CS₂ + 2H₂O → CO₂ +2H₂S

Sērogleklis ir stipri toksiska viela!

Sēroglekli lieto par šķīdinātāju (tajā labi šķīst daudzas organiskas vielas, fosfors, sērs, jods). Sēroglekli izmanto arī lauksaimniecībā cīņai pret kaitēkļiem. Lielos daudzumos to lieto viskozes zīda ražošanā.

Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Sērogleklis

Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. s d l