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Dissociação eletrolítica, em química, é o processo em que compostos iônicos têm seus íons separados. Estes íons podem voltar a recombinar-se para dar origem ao composto original. Esse processo ocorre apenas com compostos que apresentem ligações iônicas. Este conceito é frequentemente confundido com ionização.
A dissociação ocorre principalmente com bases e sais, como se vê nos exemplos a seguir:
- Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2 OH-(aq)
- NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)
- KBr(s) + (eletrólise ígnea) → K+(l) + Br-(l)
Constante de dissociação
Supondo uma situação de dissociações reversíveis em um equilíbrio químico
a constante de dissociação Kd é a relação entre o que foi dissociado pelo que permaneceu associado
![{\displaystyle K_{d}={\frac {[A^{+}]\cdot [B^{-}]}{[AB]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cfb95d7fb23db9bb8193e84045f30a4589e339df)
Sais e óxidos
A dissociação de ácidos pela solvatação em solução aquosa representa a separação entre cátions e ânions. O ácido original pode ser recuperado pela evaporação do solvente ou pela cristalização em um resfriamento.
Bases
A dissociação das bases também ocorre pela solvatação em solução aquosa e liberta um cátion e o ânion OH-, tornando o meio alcalino.
Fragmentação
O processo de fragmentação é usado para diferenciar um cátion de uma molécula pela cisão homolítica ou pela cisão heterolítica. Esta forma íons e aquela, radicais livres.
