Dodecil sulfato de sódio

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Dodecil sulfato de sódio Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	Sodium dodecyl sulfate
Outros nomes	Monododecil sulfato de sódio; Lauril sulfato de sódio; Monolauril sulfato de sódio; Dodecanossulfato de sódio; Sal de sódio dos álcool dodecílico hidrogenossulfato ; n-dodecil sulfato de sódio; sal de sódio do éster monododecílico do ácido sulfúrico;
Identificadores
Número CAS	151-21-3
SMILES	CCCCCCCCCCCCOS(=O)([O-])=O.[Na+]
Propriedades
Fórmula molecular	NaC12H25SO4
Massa molar	288.38 g mol−1
Densidade	1,1 g·cm–3 (20 °C)[1]
Ponto de fusão	204–207 °C[2]
Solubilidade em água	150 g·l-1 a 20 °C[1]
Riscos associados
Frases R	R11, R21/22, R36/37/38
Frases S	S26, S36/37
Compostos relacionados
Compostos relacionados	Lauril sulfato de amônio Lauriléter sulfato de sódio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Dodecil sulfato de sódio (SDS ou NaDS, do inglês sodium dodecyl sulfate) ou lauril sulfato de sódio (SLS, do inglês sodium lauryl sulfate) (fórmula C₁₂H₂₅SO₄Na) é um surfactante aniônico.

A molécula tem um ramo de 12 átomos de carbono, ligados a um grupo sulfato, dando a molécula propriedades anfípáticas requeridas por um detergente.

É produzido pela sulfatação de ácido sulfúrico com dodecanol (álcool láurico, C₁₂H₂₅OH) seguido pela neutralização com carbonato de sódio ou hidróxido de sódio

É usado em produtos de uso profissional e doméstico, tanto em escala industrial quanto de produção artesanal, em cosméticos e produtos para a higiene, tais como pastas de dente, xampus, cremes de barbear, algumas aspirinas solúveis e sabonetes líquidos e géis para banho pelo seu efeito espessante e sua habilidade em criar um mousse. Também é usado em produtos de limpeza.

Foi recentemente encontrada uma aplicação como um surfactante em reações de formação de hidrato de gás ou hidrato de metano, aumentando a taxa de formação em até 700 vezes.^[3]

Em aplicações laboratoriais, especificamente na área de biologia celular e molecular, o SDS é utilizado na lise celular para extração de ADN e também no desenovelamento de proteínas na técnica de eletroforese SDS-PAGE (separação proteica em gel de poliacrilamida). O composto age rompendo as ligações não-covalentes das proteínas, causando sua desnaturação (alteração na conformação estrutural nativa), deste modo a separação por gel de poliacrilamida não é influenciado pelas formas estruturais distintas entre as proteínas.

Como todos os detergentes surfactantes (incluindo sabões), ele remove óleos da pele, e pode causar irritação nos olhos e na pele.

É provavelmente o mais pesquisado composto surfactante aniônico.

SDS pode ser convertido por etoxilação a laureth sulfato de sódio (também chamado lauriléter sulfato de sódio - SLES, do inglês sodium lauryl ether sulfate), o qual é menos agressivo à pele, provavelmente porque não é um denaturante de proteínas tão forte como a substância não etoxilada.

Referências

• «Sodium Lauryl Sulfate: chemical data sheet from chemicalland21.com» (em inglês) 
• «Tom of Maine's FAQ: Is sodium lauryl sulfate (SLS) safe for use?» (em inglês) 
• «Urban Legends Reference Pages: Shampoo Sham, snopes.com» (em inglês) 

• Portal da química