A fórmula de Rydberg (fórmula de Rydberg-Ritz) ou equação de Rydberg é utilizada em física atômica para determinar todo o espectro da luz emitida pelo hidrogênio, posteriormente estendida para uso com qualquer elemento pelo uso do princípio de combinação de Rydberg-Ritz.^[1][2]

O espectro é o conjunto de comprimentos de onda dos fótons emitidos quando o elétron pula entre níveis de energia discretos, "camadas" ao redor do átomo de um certo elemento químico. A descoberta posteriormente promoveu motivação para a criação da física quântica.^[3]

A fórmula foi inventada pelo físico sueco Johannes Rydberg e apresentada em 5 de Novembro de 1888.

${\displaystyle {\frac {1}{\lambda _{\mathrm {vac} }}}=R_{\mathrm {H} }\left({\frac {1}{n_{1}^{2}}}-{\frac {1}{n_{2}^{2}}}\right)}$

Onde

${\displaystyle \lambda _{\mathrm {vac} }}$ é o comprimento de onda da luz emitida no vácuo,^[1]

${\displaystyle R_{\mathrm {H} }}$ é a constante de Rydberg para o hidrogênio,^[4]

${\displaystyle n_{1}}$ and ${\displaystyle n_{2}}$ são inteiros tais que ${\displaystyle n_{1}<n_{2}}$.

Deixando ${\displaystyle n_{1}}$ igual a 1 e fazendo ${\displaystyle n_{2}}$ percorrer de 2 até o infinito, as linhas de espectro conhecidas como série de Lyman convergem em 91 nm. Da mesma maneira:

${\displaystyle n_{1}}$	${\displaystyle n_{2}}$	Nome	Converge para
1	${\displaystyle 2\rightarrow \infty }$	Série de Lyman	91 nm
2	${\displaystyle 3\rightarrow \infty }$	Série de Balmer	365 nm
3	${\displaystyle 4\rightarrow \infty }$	Série de Paschen	821 nm
4	${\displaystyle 5\rightarrow \infty }$	Série de Brackett	1459 nm
5	${\displaystyle 6\rightarrow \infty }$	Série de Pfund	2280 nm
6	${\displaystyle 7\rightarrow \infty }$	Série de Humphreys	3283 nm

Apenas a série de Balmer está na faixa visível do espectro luminoso. A série de Lyman está na faixa ultravioleta, e as séries de Paschen, Brackett, Pfund, e Humphreys, na infravermelha.

A fórmula acima pode ser estendida para qualquer elemento químico semelhante ao hidrogênio.^[1][4]

${\displaystyle {\frac {1}{\lambda _{\mathrm {vac} }}}=RZ^{2}\left({\frac {1}{n_{1}^{2}}}-{\frac {1}{n_{2}^{2}}}\right)}$

onde

${\displaystyle \lambda _{\mathrm {vac} }}$ é o comprimento de onda da luz emitida no vácuo;

${\displaystyle R}$ é a constante de Rydberg para esse elemento;

${\displaystyle Z}$ é o número atômico;

${\displaystyle n_{1}}$ e ${\displaystyle n_{2}}$ são inteiros tais que ${\displaystyle n_{1}<n_{2}}$.

É importante notar que esta fórmula pode ser aplicada apenas para elementos semelhantes ao hidrogênio, também chamados átomos hidrogênicos ou hidrogenóides, isto é,.átomos com apenas um elétron na orbital mais externo. Exemplos destes incluem o ${\displaystyle He^{+},~Li^{2+},~Be^{3+}}$ etc.^[5]

• Princípio de combinação de Rydberg-Ritz
• Johannes Rydberg
• constante de Rydberg
• Átomo de Bohr
• Espectro do átomo de hidrogênio

Referências

1. Mike Sutton, “Getting the numbers right – the lonely struggle of Rydberg” Chemistry World, Vol. 1, No. 7, July 2004.
2. Peter W. Atkins, Loretta Jones, Principios de Química : Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, Bookman ISBN 8-540-70054-9 capítulo 1
3. Yuhua Fu, Linfan Mao, and Mihaly Bencze, SCIENTIFIC ELEMENTS (International Book Series), Vol. I, Applications of Smarandache's Notions to Mathematics, Physics, and Other Sciences, Infinite Study, 2007 ISBN 1-599-73041-3 (em inglês)
4. Darryl J. Leiter, Sharon Leiter, A to Z of Physicists, Infobase Publishing, 2009 ISBN 1-438-10922-9 (em inglês)

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