Série química

Esta página cita fontes, mas que não cobrem todo o conteúdo. Ajude a inserir referências (Encontre fontes: ABW  • CAPES  • Google (notícias • livros • acadêmico)). (Junho de 2009)

Série química é um conjunto de elementos químicos cujas propriedades variam progressivamente do início ao fim da série. As séries foram descobertas antes da Tabela Periódica.^[1]

Inicialmente os elementos químicos foram classificados segundo suas propriedades físicas: metais, não metais e gases nobres.Porém, com o desenvolvimento do conhecimento da estrutura atômica criou-se uma classificação baseada na configuração eletrônica dos elementos. Esta nova organização distribuiu os elementos em quatro séries, denominadas séries químicas.

As séries químicas são: gases nobres, elementos representativos (típicos), metais (ou elementos) de transição e metais (ou elementos) de transição interna.

São os elementos localizados no grupo 18 ( 8A ou 0 ) da tabela periódica. Apresentam todos os subníveis do último nível de energia preenchidos:

ns² np⁶ , onde n é o número quântico principal do último nível de energia.

O hélio é um gás nobre cuja configuração ocupa um único nível de energia : 1s² .

Portanto, são elementos do bloco p, exceto o hélio que pertence ao bloco s.

Ver artigo principal: Elemento químico representativo

São os elementos que apresentam apenas o último nível de energia incompleto.

A configuração eletrônica dos elementos representativos apresentam o último nível com a seguinte distribuição:

ns¹;

ns², ou

ns² np^{1 a 5} , onde n é o número quântico principal do último nível de energia.

Pertencem a série dos elementos representativos:

• Metais alcalinos ( grupo 1 ): ns¹ ;
• Metais alcalinos-terrosos ( grupo 2 ):ns²
• Família do boro( grupo 13 ):ns² np¹
• Família do carbono ( grupo 14 ): ns² np²
• Família do nitrogênio ( grupo 15 ): ns² np³
• Calcogênios ( grupo 16 ): ns² np⁴
• Halogênios ( grupo 17 ): ns² np⁵

Observação: Os elementos das famílias:

• Grupo 11 ( família do cobre ):ns¹,
• Grupo 12 ( família do zinco ):ns²,

apesar de apresentarem configurações eletrônicas características de elementos representativos são considerados ,devido as suas propriedades químicas , como elementos de transição.

Ver artigo principal: Metal de transição

Também conhecidos como elementos de transição externa, são os elementos químicos que apresentam o subnível d incompleto no penúltimo nível ( n - 1 )de energia e, geralmente, o último nível com subnível s completo com dois elétrons.

Apresentam a seguinte configuração eletrônica:

( n - 1 )d^{1 a 9} ns²

ou mais raramente:

( n - 1 )d^{1 a 9} ns¹

( n - 1 )d^{1 a 9}

Dependendo do período onde estão localizados os elementos de transição, tem-se:

• Primeira série de transição: elementos que variam o número atômico 21 a 30
• Segunda série de transição: elementos que variam o número atômico 39 a 48
• Terceira série de transição: elementos que variam o número atômico 72 a 80
• Quarta série de transição: elementos que variam o número atômico 104 a 112

Ver artigo principal: Metal de transição interna

São os elementos químicos que apresentam subnível f incompleto no antepenúltimo nível de energia ( n - 2 ), subnível d geralmente incompleto no penúltimo nível ( n - 1 ) e subnível s com dois elétrons no último nível.

Genericamente apresentam a configuração eletrônica:

( n - 2 )f^{1 a 13} ( n - 1 )d^{1 a 10} (n)s² ou seja, o próximo número será sempre menor que o anterior

Dependendo do período onde estão localizados os elementos de transição interna, tem-se:

• Lantanóides: São os elementos de transição interna localizados no sexto período. O subnível f incompleto está localizado no 4º nível eletrônico:

4 f^{1 a 13} 5 d^{1 a 10} 6 s².

São os elementos com Z de 57 a 71.

• Actinóides: São os elementos de transição interna localizados no sétimo período. O subnível f incompleto está localizado no 5º nível eletrônico:

5 f^{1 a 13} 6 d^{1 a 10} 7 s².

São os elementos com Z de 89 a 103.

• Bloco da tabela periódica

Referências