Иодид бария
Систематическое
Иодид бария
Традиционные названия
Иодид бария , иодистый барий
Хим. формула
Рац. формула
(система Хилла ): BaI2
Состояние
Белый, ромбические кристаллы (безводный), бесцветные кристаллы (дигидрат)
Молярная масса
391,136 (безводный)
427,167 (дигидрат) г/
моль
Плотность
4,92 (безводный); 5,15 (водный) [ 1]
Температура
• плавления
740 °C (безводный) [ 1]
Теплопроводность
1 Вт/(м·K)
Энтальпия
• образования
-602,1 кДж/моль
Растворимость
• в воде
221 (средняя);
166,7 (0 °C)
184,1 (10 °C)
204,4 (20 °C)
223,6 (30 °C)
228,9 (40 °C)
234,4 (50 °C)
241,3 (60 °C)
246,6 (70 °C) [ 1]
• в этаноле
77 [ 1]
• в
ацетоне
Кристаллическая структура
ромбическая
Рег. номер CAS
13718-50-8 (безводный),
[7787-33-9] (водный)
PubChem
5462836 83684 139046013
Рег. номер EINECS
237-276-9
SMILES
InChI
ChemSpider
75507
Предельная концентрация
0,5 мг/м3
ЛД50
140 мг/кг
Токсичность
Класс опасности II
Краткие характер. опасности (H)
Меры предостор. (P)
Сигнальное слово
осторожно
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Иодид ба́рия (ио́дистый ба́рий ) — неорганическое вещество ; соль щёлочноземельного металла бария и иодоводородной кислоты . Химическая формула — ВаI2 . Образует кристаллогидраты. Благодаря наличию ионов бария ядовит . Вещество относится ко 2-му классу опасности.
Непосредственное взаимодействие элементов в инертной атмосфере:
B
a
+
I
2
→
A
r
B
a
I
2
{\displaystyle {\mathsf {Ba+I_{2}{\xrightarrow {Ar}}\ BaI_{2}}}}
Взаимодействием карбоната , оксида или гидроксида с йодистым водородом :
B
a
C
O
3
+
2
H
I
⟶
B
a
I
2
+
C
O
2
↑
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
B
a
O
+
2
H
I
⟶
B
a
I
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {BaO+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+H_{2}O}}}
B
a
(
O
H
)
2
+
2
H
I
⟶
B
a
I
2
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HI\longrightarrow \ BaI_{2}+2H_{2}O}}}
Из водных растворов, в зависимости от условий, выделяются кристаллогидраты ВаI2 ·7H2 O, ВаI2 ·6H2 O, ВаI2 ·2H2 O, ВаI2 ·H2 O.
Безводный препарат можно получить высушиванием кристаллогидрата в токе HI:
B
a
I
2
⋅
n
H
2
O
→
H
J
B
a
I
2
+
n
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {BaI_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O{\xrightarrow {HJ}}\ BaI_{2}+{\mathit {n}}H_{2}O}}}
или реакция суспензии дигидрида бария в пиридине и раствора иодида аммония [ 2]
B
a
H
2
+
2
N
H
4
I
→
B
a
I
2
+
H
2
+
2
N
H
3
{\displaystyle {\mathsf {BaH_{2}+2NH_{4}I{\xrightarrow {}}\ BaI_{2}+H_{2}+2NH_{3}}}}
Безводный йодид бария представляет собой бесцветный кристаллический порошок
ромбической сингонии , параметры ячейки a b c дихлорида свинца PbCl2
[ 3]
Хорошо растворяется в воде, спирте , ацетоне .
Кристаллогидрат ВаI2 ·2H2 O представляет собой гигроскопические бесцветные моноклинные кристаллы с плотностью 5,15 г/см³[ 1]
Кристаллогидрат ВаI2 ·6H2 O образует бесцветные расплывающиеся гексагональные призмы
тригональной сингонии , пространственная группа P 3 P 3 1m a c Z гексатиоцианатоплатината калия K2 Pt(SCN)6
[ 3]
Температура плавления 27,5 °C, разлагается при температуре выше 35 °C[ 1]
Кристаллогидрат ВаI2 ·7H2 O образует бесцветные кристаллы с плотностью 3,67 г/см³.
На воздухе при нагревании разлагается:
2
B
a
I
2
+
O
2
→
170
o
C
2
B
a
O
+
2
I
2
{\displaystyle {\mathsf {2BaI_{2}+O_{2}{\xrightarrow {170^{o}C}}\ 2BaO+2I_{2}}}}
Иодид бария BaI2 светочувствителен и гигроскопичен .
Как и некоторые другие растворимые в воде соединения бария , в больших дозах очень токсичен .
Применяется в химической промышленности. Применяют для очистки растворов от примеси сульфатов при получении других иодидов.
Как и соединения остальных тяжелых металлов йодид бария является токсичным веществом и склонен к накапливанию в организме.
↑ 1 2 3 4 5 6 Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. ↑ Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М. : Мир, 1985. — Т. 3. — 392 с. ↑ 1 2 Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
