Трифторбромметан

Трифторбромметан
Трифторбромметан
Общие
Систематическое; наименование	Трифторбромметан
Хим. формула	CBrF3
Физические свойства
Состояние	газообразный
Молярная масса	148,909 г/моль
Плотность	6,77 г/см³
Энергия ионизации	11,78 ± 0,01 эВ и 11,4 эВ
Термические свойства
	Температура
• плавления	−168 °C
• кипения	−58 °C
Давление пара	1 ± 1 атм
Структура
Дипольный момент	2,2E−30 Кл·м
Классификация
Рег. номер CAS	75-63-8
PubChem	6384
Рег. номер EINECS	200-887-6
SMILES	C(F)(F)(F)Br
InChI	1S/CBrF3/c2-1(3,4)5 RJCQBQGAPKAMLL-UHFFFAOYSA-N
RTECS	PA5425000
Номер ООН	1009
ChemSpider	6144
Безопасность
Пиктограммы СГС
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Бромтрифтормета́н (также известный как галон 1301) — органическое соединение с формулой CBrF₃, производное метана, полностью замещённый галогеналкан. При нормальных условиях — негорючий прозрачный газ.

Производство

Бромтрифторметан может быть получен путём взаимодействия трифторметана с бромом.

Таблица физических свойств


свойства	значения
Критическая температура(Т_с)	66,9 °C (340,08 K)
Критическое давление(p_c)	3,956 МПа (39,56 бар)
Критическая плотность(ρ_c)	5,13 моль/л
Потенциал истощения озонового слоя (ODP)	10 (CCl₃F = 1)
Потенциал глобального потепления (GWP)	6900 (CO₂ = 1)

Использование

Бромтрифторметан был введён в качестве средства пожаротушения в 1960-х годах. Бромтрифторметан тушит пожары в концентрации 6 %, вмешиваясь в радикальную реакцию горения. Относится к группе галогенированных углеводородов, вредных для озонового слоя и запрещённых Монреальским протоколом. Их производство в промышленно развитых странах (в частности, в Европейском Союзе) запрещено. Тем не менее, применение в соответствии с международным правом по-прежнему разрешено.

Добавляется в плазму для увеличения её реактивности в плазмо-химическом травлении^[3].

Химический реагент

Бромтрифторметан является прекурсором трифторметилтриметилсилана, популярного трифторметилирующего реагента в органическом синтезе.

Токсикология и безопасность

Трифторбромметан разлагается при контакте с горячей поверхностью или с пламенем, образуя токсичные пары, включая бромистый водород и фтористый водород (продукты пиролиза). Бромтрифторметан очень агрессивно реагирует со щелочными металлами.

Вещество раздражает глаза. Быстрое испарение жидкости может вызвать обморожение. Пары могут оказывать влияние на центральную нервную систему.

Литература

Примечания

↑ ¹ ² http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0634.html
↑ ¹ ² David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
↑ Ивановский, Геннадий Фомич. Ионно-плазменная обработка материалов. — Москва: Радио и связь, 1986. — С. 80. — 230 с.

[_56e646706cca32cd-1] ¹ ² http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0634.html

[_baaf115870f6371b-2] ¹ ² David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

[3] Ивановский, Геннадий Фомич. Ионно-плазменная обработка материалов. — Москва: Радио и связь, 1986. — С. 80. — 230 с.

[1]

[2]

[3]