Хлорная известь

Хло́рная и́звесть (белильная известь, в просторечии хло́рка) — смешанный хлорид-гипохлорит кальция или техническая смесь гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция.

Процесс производства отбеливающего порошка из хлора и гашёной извести изобретён в 1799 году Чарльзом Теннантом.

В разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. (4 июня 2021)

Получают при взаимодействии хлора с гидроксидом кальция. Реакция протекает по нескольким путям:

${\displaystyle {\ce {Cl2 + Ca(OH)2 -> CaCl(OCl) + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {2 Cl2 + 2Ca(OH)2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O}}}$

В зависимости от условий (температура, влажность) может происходить смещение в пользу выхода гипохлорита или хлорида кальция. Реальный продукт, получаемый хлорированием гидроксида кальция, является смесью соединений, образованных молекулами Ca(ClO)₂, CaCl₂, Ca(OH)₂ и кристаллизационной воды. Если исходный гидроксид был достаточно чистым, а обработка хлором велась до полного насыщения и с соблюдением температурного режима, то состав свежеприготовленной хлорной извести может быть довольно точно выражен формулой Ca(OCl)₂·CaCl₂·Ca(OH)₂·2H₂O, которую для большего удобства можно формализовать как 3Ca(OH)₂·2Cl₂.

При обычных условиях хранения хлорная известь медленно разлагается, в основном, по схеме

${\displaystyle {\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 -> CaCl2 + CaCO3 + Cl2O ^}}}$,

теряя при этом около 5 % активного хлора в год.

Под действием влажного воздуха, содержащего углекислый газ, хлорная известь превращается в хлорноватистую кислоту^[1]:

${\displaystyle {\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 + H2O -> CaCl2 + CaCO3 + 2 HOCl ^}}}$.

При действии соляной кислоты на хлорную известь выделяется хлор:

${\displaystyle {\ce {Ca(Cl)OCl + 2 HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O}}}$,

${\displaystyle {\ce {2 Ca(Cl)OCl -> 2 CaCl2 + O2 ^}}}$ (термическое разложение),

${\displaystyle {\ce {CaCl(OCl) + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + Cl2}}}$.

В растворе (при нагревании или на свету), содержащийся в смеси гипохлорит подобно другим гипохлоритам диспропорционирует:

${\displaystyle {\ce {3 Ca(OCl)2 -> Ca(ClO3)2 + 2 CaCl2}}}$.

Широко используется для отбеливания и дезинфекции, а также для удаления известкового налёта.^[2]

В прошлом применялась в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.^[3]

Хлорная известь — едкое, коррозионно-активное вещество. Вещество умеренно-токсично. LD₅₀ на крысах — 850 мг/кг^{[4][нет в источнике]}.

Гипохлорит и гидроксид кальция принадлежат к III классу опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76.

ПДК хлора в рабочей зоне — 1 мг/м³ (класс опасности 2 по гигиеническим нормативам)^{[5][нет в источнике]}.

• Зефиров Н. С. и др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Менделеев Д. И. Основы химии. — Москва, Ленинград, ГНТИХЛ, 1947.

• Крупский А. К., Менделеев Д. И. Известь, в технике // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.