Карбонат таллия(I)

Карбонат таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Карбонат таллия​(I)​
Традиционные названия	Углекислый таллий
Хим. формула	Tl2CO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	468,77 г/моль
Плотность	7,11; 7,16; 7,24 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	269; 272; 273 °C
• кипения	разл. 360 °C
Энтальпия
• образования	-709,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	5,2318; 27,2100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	6533-73-9
PubChem	23031
Рег. номер EINECS	229-434-0
SMILES	[Tl+].[Tl+].[O-]C([O-])=O
InChI	InChI=1S/CH2O3.2Tl/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 DASUJKKKKGHFBF-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	21553
Безопасность
ЛД50	21 мг/кг
NFPA 704	0 4 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат таллия(I) — неорганическое соединение, соль металла таллия и угольной кислоты с формулой Tl₂CO₃, бесцветные кристаллы.

• Взаимодействие углекислого газа с гидроксидом таллия в этаноле:

${\displaystyle {\mathsf {2TlOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}CO_{3}\downarrow +H_{2}O}}}$

Карбонат таллия(I) образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 1,2486 нм, b = 0,5382 нм, c = 0,7530 нм, β = 122,35°, Z = 4. Растворяется в воде, не образует кристаллогидратов^[1].

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {300-360^{o}C}}\ Tl_{2}O+CO_{2}}}}$

• Водный раствор имеет щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:

${\displaystyle {\mathsf {CO_{3}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HCO_{3}^{-}+OH^{-}}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TlCl+CO_{2}+H_{2}O}}}$

• Водные растворы поглощают углекислый газ из воздуха^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2TlHCO_{3}\downarrow }}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.