Йодатна кислота
Систематична назва
йодатна кислота
Ідентифікатори
Номер CAS
7782-68-5 PubChem
24345 Номер EINECS
231-962-1 ChEBI
24857 SMILES
O=I(=O)O InChI
InChI=1S/HIO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4) Номер Гмеліна
25646
Властивості
Молекулярна формула
HIO3
Молярна маса
175,910 г/моль
Зовнішній вигляд
безбарвні кристали
Густина
4,63 г/см³[ 1]
Тпл
110 °C (розкл.)
Розчинність (вода )
308 г/100 г[ 1] [ 2]
Розчинність (етанол )
нерозчинна
Кислотність (pK a )
0,78
Структура
Кристалічна структура
орторомбічна
Термохімія
Ст. ентальпія Δf H o 298 -230,1 кДж/моль
Пов'язані речовини
Інші аніони
йодидна кислота , перйодатна кислота
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки
Йода́тна кислота́ — неорганічна сполука, кислота складу H I O 3 . Безводна речовина є безбарвними ромбічними кристалами із гіркувато-кислим присмаком. У розчині йодатна кислота проявляє сильні окисні властивості.
Кислота утворює ряд солей — йодатів .
Йодатну кислоту синтезують шляхом окиснення йоду — для цього найчастіше застосовують концентровану нітратну кислоту , пероксид водню , сполуки хлору :
3
I
2
+
10
H
N
O
3
→
70
− − -->
80
o
C
6
H
I
O
3
+
10
N
O
+
2
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {3I_{2}+10HNO_{3}{\xrightarrow {70-80^{o}C}}\ 6HIO_{3}+10NO+2H_{2}O} }
I
2
+
5
H
2
O
2
→
70
o
C
2
H
I
O
3
+
4
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {I_{2}+5H_{2}O_{2}{\xrightarrow {70^{o}C}}\ 2HIO_{3}+4H_{2}O} }
I
2
+
2
H
C
l
O
3
→
t
2
H
I
O
3
+
2
H
I
{\displaystyle \mathrm {I_{2}+2HClO_{3}{\xrightarrow {t}}\ 2HIO_{3}+2HI} }
Альтернативним методом є виділення кислоти з її солей, йодатів , при взаємодії з концентрованою сульфатною кислотою :
N
a
I
O
3
+
H
2
S
O
4
→
t
2
H
I
O
3
+
N
a
2
S
O
4
{\displaystyle \mathrm {NaIO_{3}+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow {t}}\ 2HIO_{3}+Na_{2}SO_{4}} }
Вже за температури близько 110 °C йодатна кислота починає розкладатися та утворювати змішану ангідройодатну кислоту HIO3 ·I2 O5 (або HI3 O8 ). При нагріванні понад 200 °C відбувається повне розкладання:
3
H
I
O
3
→
110
o
C
H
I
O
3
⋅ ⋅ -->
I
2
O
5
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {3HIO_{3}{\xrightarrow {110^{o}C}}\ HIO_{3}\cdot I_{2}O_{5}+H_{2}O} }
2
H
I
O
3
→
>
200
o
C
I
2
O
5
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {2HIO_{3}{\xrightarrow {>200^{o}C}}\ I_{2}O_{5}+H_{2}O} }
Йодатна кислота проявляє сильні кислотні властивості, легко взаємодіє із лугами :
H
I
O
3
+
N
a
O
H
⟶ ⟶ -->
N
a
I
O
3
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {HIO_{3}+NaOH\longrightarrow NaIO_{3}+H_{2}O} }
Проявляючи окисні властивості, йодатна кислота взаємодіє з галогенідними кислотами із утворенням вільних галогенів , із сульфітами , солями заліза (II) тощо:
H
I
O
3
+
5
H
I
(
c
o
n
c
.
)
⟶ ⟶ -->
3
I
2
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {HIO_{3}+5HI_{(conc.)}\longrightarrow 3I_{2}+H_{2}O} }
2
H
I
O
3
(
c
o
n
c
.
)
+
10
H
C
l
(
c
o
n
c
.
)
⟶ ⟶ -->
I
2
+
5
C
l
2
+
6
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {2HIO_{3(conc.)}+10HCl_{(conc.)}\longrightarrow I_{2}+5Cl_{2}+6H_{2}O} }
2
H
I
O
3
+
5
N
a
2
S
O
3
⟶ ⟶ -->
I
2
+
5
N
a
2
S
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {2HIO_{3}+5Na_{2}SO_{3}\longrightarrow I_{2}+5Na_{2}SO_{4}+H_{2}O} }
2
H
I
O
3
+
10
F
e
S
O
4
+
5
H
2
S
O
4
⟶ ⟶ -->
I
2
+
5
F
e
2
(
S
O
4
)
3
+
6
H
2
O
{\displaystyle \mathrm {2HIO_{3}+10FeSO_{4}+5H_{2}SO_{4}\longrightarrow I_{2}+5Fe_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O} }
↑ а б За тиску 101,3 кПа.
↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5 . (англ.)
CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5 . (англ.) Handbook of Preparative Inorganic Chemistry / G. Brauer. — 2nd. — New York : Academic Press, 1963. — Vol. 1. — P. 316-318. (англ.) Lauterbach A., Uber G. Iodine compounds // Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. — 4th. — New York : John Wiley & Sons, 2004. — Vol. 14. — P. 365. — ISBN 978-0-471-48517-9 . — DOI :10.1002/0471238961.0915040912012120.a01.pub3 .(англ.) Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Под ред. Р. А. Лидина. — 3-е. — М . : «Химия», 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .(рос.)
Основні йодовмісні неорганічні кислоти
