Acid carbonic

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. x t s

Acid carbonic
Danh pháp IUPAC	Carbonic acid
Tên khác	Carbon dioxide solution Dihydrogen carbonate Acid of air Aerial acid Hydroxymethanoic acid
Nhận dạng
Số CAS	463-79-6
PubChem	767
KEGG	C01353
ChEBI	28976
ChEMBL	1161632
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ O=C(O)O
InChI	đầy đủ 1/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)
ChemSpider	747
Thuộc tính
Công thức phân tử	H2CO3
Khối lượng mol	62,02508 g/mol
Bề ngoài	dung dịch không màu
Khối lượng riêng	≈ 1 g/cm³ (dung dịch loãng)
Điểm nóng chảy	N/A
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	chỉ tồn tại trong dung dịch
Độ axit (pKa)	6,35 (pKa1), 10,329 (pKa2)
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	không ổn định
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y kiểm chứng (cái gì YN ?) Tham khảo hộp thông tin

Acid carbonic là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học H₂CO₃ (tương tự: OC(OH)₂). Đôi khi nó còn được gọi là dung dịch carbon dioxide trong nước, do dung dịch chứa một lượng nhỏ H₂CO₃. Acid carbonic tạo thành hai loại muối là carbonat và bicarbonat (HCO₃)₂. Nó là một acid yếu.^[1]

Acid carbonic lần đầu tiên được biết đến trong nước khoáng vì vị chua. Năm 1597, Andreas Libavius đã​​ công bố trong luận án của ông về các acid carbonic. Johan Baptista van Helmont đã tường thuật tỉ mỉ về quá trình lên men và tác dụng của acid khoáng sản trên đá carbon.

Acid carbonic là một acid yếu. Do vậy nó gần như không tồn tại được lâu và dễ phân hủy.

Phương trình:

+ Điều chế: H₂O + CO₂ → H₂CO₃

+ Phân hủy: H₂CO₃ → H₂O + CO₂

H₂CO₃ có thể hòa tan đá vôi, dẫn đến sự hình thành calcium bicarbonat Ca(HCO₃)₂. Đây là lý do tạo nên nhiều đặc điểm của đá vôi như măng đá và nhũ đá.

Acid carbonic (H₂CO₃) cũng được dùng trong nhiều loại nước uống, như cola.

• “Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water”. J. Phys. Chem. 73 (335): 3351. doi:10.1021/j100844a033.
• Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1.
• Moore, M. H.; Khanna, R. (1991). “Infrared and Mass Spectral Studies of Proton Irradiated H2O+Co2 Ice: Evidence for Carbonic Acid Ice: Evidence for Carbonic Acid”. Spectrochimica Acta. 47A: 255–262. doi:10.1016/0584-8539(91)80097-3.
• W. Hage, K. R. Liedl; Mayer, E.; Hallbrucker, A; Mayer, E (1998). “Carbonic Acid in the Gas Phase and Its Astrophysical Relevance”. Science. 279 (5355): 1332–1335. doi:10.1126/science.279.5355.1332. PMID 9478889.
• Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1993). “Carbonic Acid: Synthesis by Protonation of Bicarbonate and Ftir Spectroscopic Characterization Via a New Cryogenic Technique”. J. Am. Chem. Soc. 115: 8427–8431. doi:10.1021/ja00071a061.
• Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1995). “A Polymorph of Carbonic Acid and Its Possible Astrophysical Relevance”. J. Chem. Soc. Farad. Trans. 91: 2823–2826. doi:10.1039/ft9959102823.

• Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition Lưu trữ 2010-11-21 tại Wayback Machine
• Why was the existence of carbonic acid unfairly doubted for so long?
• Carbonic acid/bicarbonate/carbonate equilibrium trong nước: pH of solutions, buffer capacity, titration and species distribution vs. pH computed with a free spreadsheet
• How to calculate concentration of Carbonic Acid trong nước^{[liên kết hỏng]}
• https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/carbonic-acid
• https://www.sciencedirect.com/topics/earth-and-planetary-sciences/carbonic-acid