平均自由程气体分子的平均自由程(英語:mean free path)指气体分子两次碰撞之间经过的路程的统计平均值,[1]一般用表示。例如,在20℃下、标准大气压(101 KPa)下,氮气分子的平均自由程约为60纳米。 理想气体分子两次碰撞之间做匀速直线运动,类似分子的平均碰撞频率,每两次碰撞之间的路程是由气体分子的自身状态决定的。气体分子的平均自由程与分子的直径或半径、分子数密度成反比。 历史鲁道夫·克劳修斯早在1857年就引入了平均自由程的概念。后来詹姆斯·麦克斯韦在1859年推导出麦克斯韦速度分布律后,推导出了气体分子平均自由程的更为准确的计算公式。[2] 推导分子碰撞截面分子之间发生碰撞,但大多数情况并非发生对心碰撞。两个碰撞的分子根据两者发生碰撞瞬间“对心”的情况,所产生的方向偏离不同。当入射分子的方向和目标分子的质心的垂直距离大于某一确定值时,就不再发生速度偏离。这时的“某一确定值”称为分子有效直径。定义分子碰撞截面,即在这个圆形截面之外的范围射入的分子都不会发生速度方向偏离。关于这个截面,有以下方程: 气体分子间的平均碰撞率单位时间内气体分子发生的碰撞次数称为平均碰撞频率,一般用表示,实验结果表示,有以下方程: 其中,是气体分子的分子数密度,是碰撞的相对速率。 由於入射分子和目标分子都在移动,不能够只考虑入射分子的移动速率,必需考虑入射分子对於目标分子的相对速率。如果是同种气体分子,则平均相对速率为
其中,是气体分子平均速率。 气体分子的平均自由程的推导设分子平均速率为,则它在时间内走过的平均路程为;另外,在这段时间内分子发生的平均碰撞次数为,故由: 当为同种气体分子时,得到 应用理想气体定律,可以得到 自由程的分布自由程从到无穷大的分子占分子总数的比例为: 自由程在与范围内的分子占分子总数的比例为: 以上两式中,是碰撞分子总数,是平均自由程。 相关条目参考文献
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