Berilium diklorida

Nama
Nama IUPAC Berilium klorida
Penanda
Nomor CAS	7787-47-5 N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	22991 Y
Nomor EC
PubChem CID	24588
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10858756
InChI InChI=1S/Be.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Y Key: LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/Be.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 Key: LWBPNIJBHRISSS-NUQVWONBAX
SMILES [Be+2].[Cl-].[Cl-]
Sifat
Rumus kimia	BeCl2
Massa molar	79.9182 g/mol
Penampilan	Kristal putih atau kuning
Densitas	1.899 g/cm3, padat
Titik lebur	399 °C (750 °F; 672 K)
Titik didih	482 °C (900 °F; 755 K)
Kelarutan dalam air	15.1 g/100 mL (20 °C)
Kelarutan	dapat larut dalam alkohol, eter, benzena dan piridina agak dapat larut dalam kloroform dan sulfur dioksida
Struktur
Struktur kristal	heksagonal
Bentuk molekul	polimer
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	7.808 J/K or 71.1 J/mol K
Entropi molar standar (So)	63 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−6.136 kJ/g or -494 kJ/mol
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-468 kJ/mol
Entalpi pembakaran standar ΔcHo298	16 kJ/mol
Bahaya
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	86 mg/kg (tikus, lewat mulut)
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 0.002 mg/m3 C 0.005 mg/m3 (30 menit), dengan kadar puncak 0.025 mg/m3 (sebagai Be)[1]
REL (yang direkomendasikan)	Ca C 0.0005 mg/m3 (sebagai Be)[1]
IDLH (langsung berbahaya)	Ca [4 mg/m3 (sebagai Be)][1]
Senyawa terkait
Anion lain	Berilium fluorida Berilium bromida Berilium iodida
Kation lainnya	Magnesium klorida Kalsium klorida Stronsium klorida Barium klorida Radium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Berilium klorida adalah senyawa anorganik dengan rumus BeCl₂. Senyawa ini merupakan senyawa padat yang higroskopik, tidak berwarna dan dapat dengan mudah larut. Sifat-sifatnya mirip dengan aluminium klorida karena berilium memiliki hubungan diagonal dengan aluminium.

Berilium klorida dapat dibuat dengan mereaksikan logam berilium dengan klor pada suhu yang tinggi:^[2]

Be + Cl₂ → BeCl₂

BeCl₂ juga dapat dibuat dari proses reduksi karbotermal terhadap berilium oksida di tengah keberadaan klor.^[3] BeCl₂ juga dapat dibuat dengan mereaksikan logam Be dengan hidrogen klorida.

Berilium klorida merupakan unsur yang stabil di udara kering. Berilium klorida tergolong sebagai asam Lewis dan telah digunakan sebagai katalis dalam beberapa reaksi organik. Senyawa ini juga dapat dihidrolisis untuk menghasilkan hidrogen klorida:

BeCl₂ + 2H₂O → Be(OH)₂ + 2 HCl

Senyawa ini juga dapat membentuk tetrahidrat BeCl₂•4H₂O ([Be(H₂O)₄]Cl₂). Selain itu, BeCl₂ dapat larut dalam larutan yang teroksigenasi seperti ether.^[4][5]

1. ^ ^{a b c} "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0054". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
2. ^ Irving R. Tannenbaum "Beryllium Chloride" Inorganic Syntheses, 1957, vol. 5, p. 22. doi:10.1002/9780470132364.ch7
3. ^ Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1980) Advanced Inorganic Chemistry John Wiley and Sons, Inc: New York, ISBN 0-471-02775-8.
4. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
5. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, ISBN 0-12-352651-5

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Berilium klorida.

• Beryllium chloride at IPCS INTOX databank
• Properties of BeCl₂ from NIST

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s