في الكيمياء، الملح أو المركب الأيوني هو مركب كيميائي يتكون من مجموعة من الأيونات المشحونة إيجابيا (كاتيونات) والأيونات المشحونة سلبًا (أنيونات)،[1] مما ينتج عنه مركب بدون شحنة كهربائية صافية (محايد كهربائيًا). يتم تثبيت الأيونات المكونة معًا بواسطة قوى كهروستاتيكية تسمى الروابط الأيونية.[4]
يمكن أن تكون الأيونات المكونة في الملح إما غير عضوية، مثل الكلوريد (Cl−)، أو عضوية، مثل الأسيتات (CH3COO−
). يمكن أن يكون كل أيون أحادي الذرة (يسمى أيون بسيط)، مثل الفلوريد (F−)، والصوديوم (Na+) والكلوريد (Cl−) في كلوريد الصوديوم، أو متعدد الذرات، مثل الكبريتات (SO2−
4)، وأيونات الأمونيوم (NH+
4) والكربونات (CO2−
3) في كربونات الأمونيوم. تُصنف الأملاح التي تحتوي على أيونات أساسية هيدروكسيد (OH−) أو أكسيد (O2−) على أنها قواعد، على سبيل المثال هيدروكسيد الصوديوم.
عادةً ما يكون للأيونات الفردية داخل الملح العديد من الجيران القريبين، لذلك لا تُعتبر جزءًا من الجزيئات، بل جزءًا من شبكة ثلاثية الأبعاد مستمرة. عادةً ما تشكل الأملاح هياكل بلورية عندما تكون صلبة.
عادةً ما يكون للأملاح المكونة من أيونات صغيرة نقاط انصهار وغليان عالية، وهي صلبة وهشة. وباعتبارها مواد صلبة، فهي دائمًا عازلة للكهرباء تقريبًا، ولكن عند ذوبانها أو إذابتها تصبح موصلة للغاية، لأن الأيونات تصبح متحركة. تحتوي بعض الأملاح على كاتيونات كبيرة أو أنيونات كبيرة أو كليهما. من حيث خصائصها، غالبًا ما تكون هذه الأنواع أكثر تشابهًا مع المركبات العضوية.
يزيح الحمض القوي الحمض الضعيف من أملاحه. على سبيل المثال حمض هيدروكلوريك أقوى من حمض الكربونيك، فيزيح حمض الكلور من الكربونات (أملاح حمض الكربونيك)، ويتشكل كلوريد الكالسيوم.
-chloride-hexahydrate-sample.jpg)
