Saltsyre

Saltsyre
Generelt
Andre navne Hydrogenchlorid, Hydrogenklorid
Molekylformel HCl
Molmasse 36,5 g/mol
Fremtræden Klar farveløs til lysegul væske
Egenskaber
Massefylde 1,7 g/ml (0 °C)
Smeltepunkt -115 °C (101,325 kPa)
Kogepunkt -84 °C (101,325 kPa)
Syrestyrkekonstant (pKa) -8
Struktur
Termokemi
Farmakologi
Explosive data
Sikkerhed
R-sætninger R34, R37
S-sætninger S1, S2, S26, S45
Flammepunkt Ikke brændbart
Side med supplerende data
Struktur og
egenskaber 		n, εr, etc.
Thermodynamiske
egenskaber 		Faseopførsel
Fast stof, væske, gas
Spektrale data UV, IR, NMR, MS
Beslægtede Stoffer
Hvis ikke andet er angivet, er data givet for
stoffer i standardtilstanden (ved 25 °C, 100 kPa)

Hydrogenchlorid er en meget letopløselig gas, hvis vandige opløsninger kaldes saltsyre. Da det er en stærk syre, er så godt som alle hydrogenchloridmolekyler i saltsyre dissocieret til kloridioner og hydrogenioner: Sådanne opløsninger kan have en pH, der er lavere end 0. Saltsyre kan købes i byggemarkeder i en koncentration på 30 procent.

Fremstilling

Hydrogenchlorid kan fremstilles ved at blande NaCl og NaHSO4 og derefter opvarmes som vist på billedet. Gassen der stiger til vejrs er HCl og materialet der er tilbage er saltet Na2SO4.

Tekniske anvendelser

Aqua regia (også kaldet kongevand) er en blanding af saltsyre og salpetersyre, og dette er et af de få reagenser, der kan opløse guld og platin. Saltsyre bruges også til afsyring af murværk.

Sundhed og sygdom

Den stærkt sure fordøjelsesvæske i den menneskelige mave består af saltsyre samt enzymer, der deltager i nedbrydning af proteiner i maden.

Se også

 Wikimedia Commons har medier relateret til:

Content Disclaimer

Informasi ini disarikan dari Wikipedia dan disajikan kembali untuk tujuan edukasi. Konten tersedia di bawah lisensi CC BY-SA 3.0. Kami tidak bertanggung jawab atas ketidakakuratan data yang bersumber dari kontribusi publik tersebut.

  1. The information displayed on this website is sourced in part or in whole from Wikipedia and has been adapted for the purpose of restating it. We strive to provide accurate and relevant information, however:
  2. There is no guarantee of absolute accuracy. Wikipedia is an open, collaborative project that can be edited by anyone, so information is subject to change.
  3. It is not intended to constitute professional advice. The content displayed is for informational and educational purposes only. For important decisions (e.g., medical, legal, or financial), please consult a professional.
  4. Content copyright. Wikipedia is licensed under the Creative Commons Attribution-ShareAlike License (CC BY-SA). This means that content may be reused with appropriate attribution and shared under a similar license.
  5. Responsible use. Any risk arising from the use of information from this website is entirely the responsibility of the user.