Strukturformel
Allgemeines
Name	Methylchlorformiat
Andere Namen	Methylchlorcarbonat Methylchlormethanat Methylchlorformiat Methoxycarbonylchlorid Chlormethansäuremethylester Kohlensäuremethylesterchlorid
Summenformel	C2H3ClO2
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit stechendem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 79-22-1 EG-Nummer 201-187-3 ECHA-InfoCard 100.001.080 PubChem 6586 ChemSpider 6337 Wikidata Q419678
Eigenschaften
Molare Masse	94,5 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig[2]
Dichte	1,22 g·cm−3 (20 °C)[2]
Schmelzpunkt	−61 °C[2]
Siedepunkt	72 °C[2]
Dampfdruck	127 hPa (20 °C)[2] 505 hPa (50 °C)[2] 915 hPa (65 °C)[2]
Löslichkeit	schwer in Wasser (5 g·l−1 bei 20 °C)[2] löslich in Methanol, Ethanol, Benzol, Tetrachlorkohlenstoff, Fett[3] mischbar mit fast allen gebräuchlichen aprotischen Lösemitteln[3]
Brechungsindex	1,3868 (20 °C)[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[5] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 225​‐​300​‐​312​‐​330​‐​314 P: 210​‐​280​‐​301+330+331​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​310[2]
MAK	DFG/Schweiz: 0,2 ml·m−3 bzw. 0,78 mg·m−3[2][6]
Toxikologische Daten	60 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Chlorameisensäuremethylester ist eine organisch-chemische Verbindung aus der Stoffgruppe der Chlorameisensäureester (eigentlich korrekterweise Chlorkohlensäureester), die als Zwischenprodukt zur Herstellung verschiedener Kohlensäure-Derivate dient.

Der gebräuchliche Name „Chlorameisensäuremethylester“ ist nicht korrekt, da die Verbindung kein Derivat der Ameisensäure, sondern der Kohlensäure (Kohlensäuremonochlorid und Kohlensäuremonoester) ist.^[7]

Chlorameisensäuremethylester wird technisch in einem kontinuierlichen Prozess aus Phosgen und wasserfreiem Methanol bei Temperaturen bis 10 °C hergestellt.^[8]

Die Umsetzung kann im Gleich- oder Gegenstrom erfolgen. Beim Gleichstromverfahren wird in Rührkesselreaktoren, Reaktoren mit eingebauter Zerstäuberdüse oder Umlaufreaktoren gearbeitet, wohingegen man für die Gegenstromanordnung in der Regel eine Füllkörperkolonne verwendet, bei der überschüssiges Phosgen zusammen mit gasförmigem Chlorwasserstoff am Kopf der Kolonne austritt und der Chlorameisensäuremethylester im Sumpf angereichert wird.^[8]

Chlorameisensäuremethylester hydrolysiert mit Wasser langsam zu Methanol, Chlorwasserstoff und Kohlendioxid.^[3] Mit Wasserdampf verläuft die Hydrolyse heftig unter Zersetzung und Aufschäumen. In Hitze zersetzt sich die Verbindung, wobei Chlorwasserstoff, Phosgen, Chlor und andere giftige Stoffe frei werden können.^[2]

Chlorameisensäuremethylester bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen Flammpunkt bei 10 °C.^[2][9] Der Explosionsbereich liegt zwischen 7,5 Vol.‑% (293 g/m³) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 26 Vol.‑% (1020 g/m³) als obere Explosionsgrenze (OEG).^[2] Die Grenzspaltweite wurde mit 1,2 mm bestimmt.^[2][9] Es resultiert damit eine Zuordnung in die Explosionsgruppe IIA.^[2] Die Zündtemperatur beträgt 475 °C.^[2][9] Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T1.

Chlorameisensäuremethylester dient als weit verbreitetes Zwischenprodukt bei der Herstellung von Carbonaten und Carbamaten,^[10] Farb- und Arzneistoffen, den Pflanzenschutzmitteln Asulam, Benomyl, Carbendazim, Hexazinon, Phenmedipham, Pyrazosulfuron-ethyl, Thiophanat-methyl, Triflusulfuron-methyl, von zinkorganischen Reagenzien mit Hilfe von elektrochemischen Methoden und als wasserentziehendes Mittel bei der Herstellung von 2-Hydroxybenzonitril.

• Chlorameisensäureethylester
• Chlorameisensäure-n-butylester
• Chlorameisensäurebenzylester
• Chlorameisensäurephenylester

1. ↑ Datenblatt Chlorameisensäuremethylester bei Merck, abgerufen am 2. Mai 2014.
2. ↑ ^{a b c d e f g h i j k l m n o p q r} Eintrag zu Methylchlorformiat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b c} Toxikologische Bewertung von Chlorameisensäuremethylester (PDF) bei der Berufsgenossenschaft Rohstoffe und chemische Industrie (BG RCI), abgerufen am 2. Mai 2014.
4. ↑ W. M. Haynes (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 97. Auflage. (Internet-Version: 2016), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Organic Compounds, S. 3-364.
5. ↑ Eintrag zu Methyl chloroformate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
6. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 79-22-1 bzw. Chlorameisensäuremethylester), abgerufen am 2. November 2015.
7. ↑ Eberhard Breitmaier, Günther Jung: Organische Chemie. Grundlagen, Stoffklassen, Reaktionen, Konzepte, Molekülstruktur. 5. Auflage. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 2005, ISBN 3-13-541505-8, S. 430 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ ^{a b} Siegfried Böhm, Maren Beth-Hübner: Chloroformic Esters. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley‐VCH Verlag GmbH & Co. KGaA., 15. April 2006, doi:10.1002/14356007.a06_559.pub2.
9. ↑ ^{a b c} E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen. Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase. Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft, Bremerhaven 2003.
10. ↑ chemicalland21.com: METHYL CHLOROFORMATE, abgerufen am 2. Mai 2014.