Kristallstruktur
_ Fe2+ 0 _–_ S22−
Allgemeines
Name	Eisen(II)-disulfid
Andere Namen	Schwefelkies Pyrit Markasit
Verhältnisformel	FeS2
Kurzbeschreibung	messinggelbe bis goldgelbe Kristalle (Pyrit)[1] messinggelbe bis grünliche Kristalle (Markasit)[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12068-85-8 1309-36-0 (Pyrit) 1317-66-4 EG-Nummer 235-106-8 ECHA-InfoCard 100.031.903 PubChem 123110 ChemSpider 102635 Wikidata Q1311146
Eigenschaften
Molare Masse	119,98 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	5,0 bis 5,2 g·cm−3 (Pyrit)[3] 4,87 g·cm−3 (Markasit)[4]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser; unlöslich in verdünnten Säuren; löslich in konzentrierter Salzsäure, HNO3[5]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eisen(II)-disulfid ist das Disulfid des zweiwertigen Eisens mit der Formel FeS₂. Natürlich kommt es mineralisch als Pyrit und als Markasit vor.

Eisen(II)-disulfid kann durch Erhitzen von Eisen(II)-sulfid mit Schwefel hergestellt werden:

${\displaystyle \mathrm {FeS+S\longrightarrow FeS_{2}} }$

Ebenso entsteht Eisen(II)-disulfid beim Überleiten von Schwefelwasserstoff H₂S über Eisen(III)-oxid bei Rotglut:^[6].

${\displaystyle \mathrm {Fe_{2}O_{3}+4\ H_{2}S\longrightarrow 2\ FeS_{2}+3\ H_{2}O+H_{2}} }$

Reines Eisen(II)-disulfid bildet gold- bzw. messinggelbe Kristalle. In der kubischen Kristallform kommt Eisen(II)-disulfid in der Natur als Pyrit vor. Erhitzt man Pyrit an der Luft („Rösten“), so spaltet er Schwefel ab und verbrennt dabei zu Schwefeldioxid SO₂ und Eisen(III)-oxid Fe₂O₃:

${\displaystyle \mathrm {4\ FeS_{2}+11\ O_{2}\longrightarrow 2\ Fe_{2}O_{3}+8\ SO_{2}} }$

Es reagiert, ebenso wie Eisen(II)-sulfid, mit Säuren unter Bildung von Schwefelwasserstoff (das in diesem Falle zunächst gebildete Disulfan (H₂S₂) ist bei Normalbedingungen instabil und zerfällt zu H₂S und Schwefel).

Früher wurde Eisen(II)-disulfid in großen Mengen für die Herstellung von Schwefelsäure H₂SO₄ verwendet.^[7] Heutzutage wird es für die Kathode der Lithium-Eisensulfid-Batterie benutzt.^[8] In steinzeitlichen Schlagfeuerzeugen wurde Schwefelkies benutzt, um Funken zu schlagen.^[9]

1. ↑ Eintrag zu Pyrit. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Juni 2014.
2. ↑ Eintrag zu Markasit. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. Juni 2014.
3. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Eisendisulfid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 22. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ D'Ans-Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, Band 3 (1998); ISBN 3-540-60035-3
5. ↑ Chemiker-Kalender; Synowietz, Schäfer; Berlin, Heidelberg, 1984, Seite 104–105
6. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1657.
7. ↑ Pearson: Anorganische Chemie, 2010, S. 287.
8. ↑ J. C. F. van der Meer: Technischer Lehrgang Starterbatterien. Vieweg & Sohn, Braunschweig/Wiesbaden 1992, ISBN 978-3-322-86800-8, S. 49 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ Georg Brandes, Rolf Jarschel: Feuer und Flamme. Interessantes vom Feuerzeug. VEB Fachbuchverlag, Leipzig 1988, ISBN 3-343-00453-7, S. 12.