Strukturformel
Allgemeines
Name	Iodchlorid
Andere Namen	Iodmonochlorid Chloriod
Summenformel	ClI
Kurzbeschreibung	rotbraunes Öl bzw. rubinrote nadelförmige Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7790-99-0 EG-Nummer 232-236-7 ECHA-InfoCard 100.029.306 PubChem 24640 ChemSpider 23042 Wikidata Q414607
Eigenschaften
Molare Masse	162,36 g·mol−1
Aggregatzustand	fest (α-Form) flüssig (β-Form)
Dichte	3,1 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	13,8 °C (β-Form)[3] 27,38 °C (α-Form)[3]
Siedepunkt	94,4 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 300​‐​311​‐​314​‐​335 P: 280​‐​301+330+331​‐​304+340​‐​305+351+338​‐​310​‐​303+361+353[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−23,8 kJ/mol[3]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Iodchlorid (auch Iodmonochlorid) ist eine Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Iod und Chlor besteht. Es wurde 1814 von Humphry Davy sowie unabhängig auch von Gay-Lussac entdeckt.

Iodchlorid lässt sich aus den Elementen oder durch Kochen von Iod in Königswasser herstellen.^[1]

${\displaystyle \mathrm {I_{2}+Cl_{2}\longrightarrow 2\ ICl} }$

Iodchlorid zersetzt sich in Wasser zu Chlorwasserstoff, Iodsäure und Iod.^[1] Die feste α-Form riecht stechend und ist wenig hygroskopisch, sie bildet rubinrote Nadeln. Die metastabile β-Form liegt in Form von braunroten, rhombischen Tafeln vor.^[3]

Iodchlorid lässt sich zur Iodierung^[4] verwenden. Mit einer essigsauren Iodchlorid-Lösung lässt sich außerdem die Iodzahl bestimmen (Wijs-Methode).^[1]

Iodchlorid ist allgemein ätzend, die Dämpfe/Aerosole verursachen Husten, Atemnot und Schleimhautreizungen. Die niedrigste bekannte letale Dosis beträgt oral bei Ratten 50 mg/kg Körpergewicht, beziehungsweise 500 mg/kg bei der Aufnahme durch die Haut.^[5]

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Iodchloride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 4. Juni 2015.
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Chloriod in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2025. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b c d e f} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 465.
4. ↑ V. H. Wallingford and Paul A. Krueger: 5-Iodoanthranilic Acid In: Organic Syntheses. 19, 1939, S. 52, doi:10.15227/orgsyn.019.0052; Coll. Vol. 2, 1943, S. 349 (PDF).
5. ↑ Datenblatt Iodchlorid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.