Acide xénique

Acide xénique
Propriétés chimiques
Formule	H2O4XeH2XeO4
Masse molaire[1]	197,306 ± 0,007 g/mol H 1,02 %, O 32,44 %, Xe 66,54 %,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L'acide xénique est un composé du xénon qui se forme lors de la mise en solution aqueuse de trioxyde de xénon XeO₃^[2].

Sa formule chimique est H₂XeO₄ :

XeO₃(aq) + H₂O → H₂XeO₄  ${\displaystyle \rightleftharpoons }$  H⁺ + HXeO₄⁻

C'est un agent oxydant très énergique dont la décomposition est dangereuse, libérant de grandes quantités de gaz : du xénon, de l'oxygène et de l'ozone.

Il tend à se dismuter lentement en xénon et perxénate avec libération d'oxygène :

2 HXeO₄⁻ → Xe + O₂ + H₂XeO₆²⁻

C'est ce qui explique la formation de perxénate de sodium dans une solution d'acide xénique sous l'action de la soude :

H₂XeO₆²⁻ + 4 Na⁺ + 2 OH⁻ → Na₄XeO_{6 (s)} + 2 H₂O

L'existence de l'acide xénique avait été conjecturée par Linus Pauling dès 1933^[3].

Cet acide a été utilisé comme agent oxydant en synthèse organique.

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