Le trioxydifluorure de xénon est le composé chimique de formule XeO3F2. La molécule a une géométrie bipyramidale trigonale dans laquelle les trois atomes d'oxygène occupent les positions équatoriales et les deux atomes de fluor occupent les positions axiales[2].
C'est un composé instable et explosif étudié dans l'argon congelé à −80 °C[3]. Il a été obtenu en 1968 à température ambiante en faisant réagir du difluorure de xénon XeF2 avec du perxénate de sodium Na4XeO6[4], mais peut également être obtenu à partir de difluorure de xénon XeF2 et de tétraoxyde de xénon XeO4 en présence d'oxytétrafluorure de xénon XeOF4[3].
Notes et références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Jane Elizabeth Macintyre, F. M. Daniel, Chapman and Hall, V. M. Stirling, « Dictionary of inorganic compounds », CRC Press (1992), (ISBN 0412301202), 9780412301209
- ↑ a et b Claassen, H.H., Huston, J.L., J. Chem. Phys., 55, 1505 (1971).
- ↑ Huston, J.L., Inorg. Nucl. Chem. Lett., 4, 29 (1968)
Articles connexes
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