Peroxyde de baryum

Peroxyde de baryum
Identification
Synonymes	dioxyde de baryum superoxyde de baryum
No CAS	1304-29-6
No ECHA	100.013.754
No CE	215-128-4
SMILES	O1O[Ba]1 PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2/rBaO2/c1-2-3-1
Apparence	poudre blanche ou gris blanchâtre[1].
Propriétés chimiques
Formule	BaO2  [Isomères]
Masse molaire[2]	169,326 ± 0,008 g/mol Ba 81,1 %, O 18,9 %,
Propriétés physiques
T° fusion	450 °C[1]
T° ébullition	Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 800 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : faible[1]
Masse volumique	5,0 g·cm-3[1]
Précautions
SGH[3]
Danger H272, H302 et H332 H272 : Peut aggraver un incendie ; comburant H302 : Nocif en cas d'ingestion H332 : Nocif par inhalation
SIMDUT[4]
C, D1A, D2B, C : Matière comburante D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves D2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques Divulgation à 1,0 % selon la liste de divulgation des ingrédients
Transport
-    1449    Numéro ONU : 1449 : PEROXYDE DE BARYUM
Composés apparentés
Autres cations	Peroxyde de magnésium Peroxyde de calcium Peroxyde de strontium
Autres anions	Oxyde de baryum Hydroxyde de baryum
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le peroxyde de baryum est le composé chimique de formule BaO₂. Ce solide gris-blanc est l'un des peroxydes inorganiques les plus communs. Le peroxyde de baryum est un agent oxydant, qui est utilisé pour le blanchiment des textiles. Il est utilisé dans les feux d'artifice comme oxydant^[5], et il produit aussi une couleur verte vive, comme tous les composés du baryum.

Le peroxyde de baryum est un peroxyde, contenant l'ion O₂²⁻ où les atomes d'oxygène sont liés entre eux ainsi qu'à l'atome de baryum. Le solide possède la même structure que le carbure de calcium, CaC₂.

Le peroxyde de baryum est formé par l'absorption réversible d'O₂ par l'oxyde de baryum. L'oxygène est relâché au-dessus de 500 °C.

2 BaO + O₂ ⇌ 2 BaO₂

Cette réaction est la base du procédé Brin désormais obsolète de séparation de l'oxygène de l'air. D'autres oxydes, comme Na₂O, se comportent de la même façon^[6].

Le peroxyde d'hydrogène peut aussi être préparé par la réaction :

BaO₂ + H₂SO₄ → H₂O₂ + BaSO₄

Le sulfate de baryum insoluble est séparé du mélange par filtration.

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