Rayon de covalence

En chimie, le rayon de covalence correspond à la moitié de la distance entre deux noyaux atomiques identiques liés par une liaison covalente. Pour des liaisons homonucléaires A-A, Linus Pauling choisit le rayon covalent égal à la moitié de la longueur de la liaison simple dans la molécule. Il est exprimé en picomètres ou en angströms.

Il peut être mesuré grâce à la diffraction électronique ou à la diffraction des rayons X.

En additionnant les rayons de covalence de deux atomes distincts on obtient une approximation de la longueur de la liaison covalente qu'ils pourraient former.

Dans la classification périodique : dans une famille (colonne), il augmente quand le numéro atomique Z augmente car le nombre de couches électroniques augmente, et dans une période (ligne), il diminue quand Z augmente car l'affinité électronique augmente.

Table des rayons covalents

Rayons covalents (en pm) calculés de façon auto-cohérente. La somme des deux rayons donne une longueur de liaison, ie. R (AB) =r (A) + r (B).　La même approche auto-cohérente a été utilisée pour ajuster les rayons covalents tétraédriques^[1].

>

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

IA

IIA

IIIB

IVB

VB

VIB

VIIB

VIIIB

IB

IIB

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

V

1

1
H
32
-
-

Numéro atomique (Z)
Élément chimique
r₁(pm)^[2] : liaison simple
r₂(pm)^[3] : liaison double
r₃(pm)^[4] : liaison triple

2
He
46
-
-

2

3
Li
133
124
-

4
Be
102
90
85

5
B
85
78
73

6
C
75
67
60

7
N
71
60
54

8
O
63
57
53

9
F
64
59
53

10
Ne
67
96
-

3

11
Na
155
160
-

12
Mg
139
132
127

13
Al
126
113
111

14
Si
116
107
102

15
P
111
102
94

16
S
103
94
95

17
Cl
99
95
93

18
Ar
96
107
96

4

19
K
196
193
-

20
Ca
171
147
133

21
Sc
148
116
114

22
Ti
136
117
108

23
V
134
112
106

24
Cr
122
111
103

25
Mn
119
105
103

26
Fe
116
109
102

27
Co
111
103
96

28
Ni
110
101
101

29
Cu
112
115
120

30
Zn
118
120
-

31
Ga
124
117
121

32
Ge
124
117
121

33
As
121
114
106

34
Se
116
107
107

35
Br
114
109
110

36
Kr
117
121
108

5

37
Rb
210
202
-

38
Sr
185
157
139

39
Y
163
130
124

40
Zr
154
127
121

41
Nb
147
125
116

42
Mo
138
121
113

43
Tc
128
120
110

44
Ru
125
114
103

45
Rh
125
110
106

46
Pd
120
117
112

47
Ag
128
139
137

48
Cd
136
144
-

49
In
142
136
146

50
Sn
140
130
132

51
Sb
140
133
127

52
Te
136
128
121

53
I
133
129
125

54
Xe
131
135
122

6

55
Cs
232
209
-

56
Ba
196
161
149

*

72
Hf
152
128
121

73
Ta
146
126
119

74
W
137
120
115

75
Re
131
119
110

76
Os
129
116
109

77
Ir
122
115
107

78
Pt
123
112
110

79
Au
124
121
123

80
Hg
133
142
-

81
Tl
144
142
150

82
Pb
144
135
137

83
Bi
151
141
135

84
Po
145
135
129

85
At
147
138
138

86
Rn
142
145
133

7

87
Fr
223
218
-

88
Ra
201
173
159

**

104
Rf
157
140
131

105
Db
149
136
126

106
Sg
143
128
121

107
Bh
141
128
119

108
Hs
134
125
118

109
Mt
129
125
113

110
Ds
128
116
112

111
Rg
121
116
118

112
Cn
122
137
130

113
Nh
136
-
-

114
Fl
143
-
-

115
Mc
162
-
-

116
Lv
175
-
-

117
Ts
165
-
-

118
Og
157
-
-

* Lanthanides

57
La
180
139
139

58
Ce
163
137
131

59
Pr
176
138
128

60
Nd
174
137

61
Pm
173
135

62
Sm
172
134

63
Eu
168
134

64
Gd
169
135
132

65
Tb
168
135

66
Dy
167
133

67
Ho
166
133

68
Er
165
133

69
Tm
164
131

70
Yb
170
129

71
Lu
162
131
131

** Actinides

89
Ac
186
153
140

90
Th
175
143
136

91
Pa
169
138
129

92
U
170
134
118

93
Np
171
136
116

94
Pu
172
135

95
Am
166
135

96
Cm
166
136

97
Bk
166
139

98
Cf
168
140

99
Es
165
140

100
Fm
167

101
Md
173
139

102
No
176
159

103
Lr
161
141

Notes et références

↑ (en) P. Pyykkö, « Refitted tetrahedral covalent radii for solids », Phys. Rev.B., vol. 85, n^o 2,‎ janvier 2012, p. 7 (DOI 10.1103/PhysRevB.85.024115)
↑ (en) P. Pyykkö et M. Atsumi, « Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1–118 », Chem. Eur. J., vol. 15,‎ 2009, p. 186-197 (DOI 10.1002/chem.200800987).
↑ (en) P. Pyykkö, M. Atsumi, « Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112 », Chem. Eur. J., vol. 15,‎ 2009, p. 12770–12779 (DOI 10.1002/chem.200901472).
↑ (en) P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke, « Triple-Bond Covalent Radii », Chem. Eur. J., vol. 11,‎ 2005, p. 3511–3520 (DOI 10.1002/chem.200401299).

Voir aussi

Portail de la chimie

[1] (en) P. Pyykkö, « Refitted tetrahedral covalent radii for solids », Phys. Rev.B., vol. 85, n^o 2,‎ janvier 2012, p. 7 (DOI 10.1103/PhysRevB.85.024115)

[2] (en) P. Pyykkö et M. Atsumi, « Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1–118 », Chem. Eur. J., vol. 15,‎ 2009, p. 186-197 (DOI 10.1002/chem.200800987).

[3] (en) P. Pyykkö, M. Atsumi, « Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112 », Chem. Eur. J., vol. 15,‎ 2009, p. 12770–12779 (DOI 10.1002/chem.200901472).

[4] (en) P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke, « Triple-Bond Covalent Radii », Chem. Eur. J., vol. 11,‎ 2005, p. 3511–3520 (DOI 10.1002/chem.200401299).

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[2]

[3]

[4]

Rayon de covalence

Table des rayons covalents

Notes et références

Voir aussi

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