En chimie, le rayon de covalence correspond à la moitié de la distance entre deux noyaux atomiques identiques liés par une liaison covalente. Pour des liaisons homonucléaires A-A, Linus Pauling choisit le rayon covalent égal à la moitié de la longueur de la liaison simple dans la molécule.
Il est exprimé en picomètres ou en angströms.
Il peut être mesuré grâce à la diffraction électronique ou à la diffraction des rayons X.
En additionnant les rayons de covalence de deux atomes distincts on obtient une approximation de la longueur de la liaison covalente qu'ils pourraient former.
Dans la classification périodique : dans une famille (colonne), il augmente quand le numéro atomique Z augmente car le nombre de couches électroniques augmente, et dans une période (ligne), il diminue quand Z augmente car l'affinité électronique augmente.
Table des rayons covalents
Rayons covalents calculés de façon auto-cohérente. La somme des deux rayons donne une longueur de liaison, ie. R (AB) =r (A) + r (B). Le même, de façon auto-cohérent a été utilisée pour ajuster tétraédrique rayons covalents[1].
| >
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
17
|
18
|
|
|
IA
|
IIA
|
IIIB
|
IVB
|
VB
|
VIB
|
VIIB
|
VIIIB
|
VIIIB
|
VIIIB
|
IB
|
IIB
|
IIIA
|
IVA
|
VA
|
VIA
|
VIIA
|
VIIIA
|
| V
|
|
| 1
|
1
H
32
-
-
|
|
Numéro atomique(Z)
Élément chimique
r1(pm)[2]:liaison simple
r2(pm)[3]:liaison double
r3(pm)[4]:liaison triple
|
|
2
He
46
-
-
|
| 2
|
3
Li
133
124
-
|
4
Be
102
90
85
|
|
5
B
85
78
73
|
6
C
75
67
60
|
7
N
71
60
54
|
8
O
63
57
53
|
9
F
64
59
53
|
10
Ne
67
96
-
|
| 3
|
11
Na
155
160
-
|
12
Mg
139
132
127
|
|
13
Al
126
113
111
|
14
Si
116
107
102
|
15
P
111
102
94
|
16
S
103
94
95
|
17
Cl
99
95
93
|
18
Ar
96
107
96
|
| 4
|
19
K
196
193
-
|
20
Ca
171
147
133
|
21
Sc
148
116
114
|
22
Ti
136
117
108
|
23
V
134
112
106
|
24
Cr
122
111
103
|
25
Mn
119
105
103
|
26
Fe
116
109
102
|
27
Co
111
103
96
|
28
Ni
110
101
101
|
29
Cu
112
115
120
|
30
Zn
118
120
-
|
31
Ga
124
117
121
|
32
Ge
124
117
121
|
33
As
121
114
106
|
34
Se
116
107
107
|
35
Br
114
109
110
|
36
Kr
117
121
108
|
| 5
|
37
Rb
210
202
-
|
38
Sr
185
157
139
|
39
Y
163
130
124
|
40
Zr
154
127
121
|
41
Nb
147
125
116
|
42
Mo
138
121
113
|
43
Tc
128
120
110
|
44
Ru
125
114
103
|
45
Rh
125
110
106
|
46
Pd
120
117
112
|
47
Ag
128
139
137
|
48
Cd
136
144
-
|
49
In
142
136
146
|
50
Sn
140
130
132
|
51
Sb
140
133
127
|
52
Te
136
128
121
|
53
I
133
129
125
|
54
Xe
131
135
122
|
| 6
|
55
Cs
232
209
-
|
56
Ba
196
161
149
|
*
|
72
Hf
152
128
121
|
73
Ta
146
126
119
|
74
W
137
120
115
|
75
Re
131
119
110
|
76
Os
129
116
109
|
77
Ir
122
115
107
|
78
Pt
123
112
110
|
79
Au
124
121
123
|
80
Hg
133
142
-
|
81
Tl
144
142
150
|
82
Pb
144
135
137
|
83
Bi
151
141
135
|
84
Po
145
135
129
|
85
At
147
138
138
|
86
Rn
142
145
133
|
| 7
|
87
Fr
223
218
-
|
88
Ra
201
173
159
|
**
|
104
Rf
157
140
131
|
105
Db
149
136
126
|
106
Sg
143
128
121
|
107
Bh
141
128
119
|
108
Hs
134
125
118
|
109
Mt
129
125
113
|
110
Ds
128
116
112
|
111
Rg
121
116
118
|
112
Cn
122
137
130
|
113
Nh
136
-
-
|
114
Fl
143
-
-
|
115
Mc
162
-
-
|
116
Lv
175
-
-
|
117
Ts
165
-
-
|
118
Og
157
-
-
|
|
| * Lanthanides
|
57
La
180
139
139
|
58
Ce
163
137
131
|
59
Pr
176
138
128
|
60
Nd
174
137
|
61
Pm
173
135
|
62
Sm
172
134
|
63
Eu
168
134
|
64
Gd
169
135
132
|
65
Tb
168
135
|
66
Dy
167
133
|
67
Ho
166
133
|
68
Er
165
133
|
69
Tm
164
131
|
70
Yb
170
129
|
71
Lu
162
131
131
|
| ** Actinides
|
89
Ac
186
153
140
|
90
Th
175
143
136
|
91
Pa
169
138
129
|
92
U
170
134
118
|
93
Np
171
136
116
|
94
Pu
172
135
|
95
Am
166
135
|
96
Cm
166
136
|
97
Bk
166
139
|
98
Cf
168
140
|
99
Es
165
140
|
100
Fm
167
|
101
Md
173
139
|
102
No
176
159
|
103
Lr
161
141
|
Notes et références
- ↑ P. Pyykkö Phys. Rev.B., 85 (2) ,2012 024115, 7 p DOI 10.1103/PhysRevB.85.024115
- ↑ P. Pyykkö, M. Atsumi,Chem. Eur. J., 15, 2009,186-197 DOI 10.1002/chem.200800987.
- ↑ P. Pyykkö, M. Atsumi,Chem. Eur. J., 15, 2009,12770–12779, DOI 10.1002/chem.200901472.
- ↑ P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke,Chem. Eur. J., 11, 2005,3511–3520 DOI 10.1002/chem.200401299.
