Hidróxido de bário Alerta sobre risco à saúde
Identificadores
Número CAS	17194-00-2
Número RTECS	CQ9200000
Propriedades
Fórmula molecular	Ba(OH)2
Massa molar	171.342 g/mol (anidro) 189.36 g/mol (monohidrato) 315.46 g/mol (octahidrato)
Aparência	sólido branco
Ponto de fusão	78 °C (octahidrato) >408 °C (anidro)
Ponto de ebulição	780 °C
Solubilidade em água	5.6 g/100 g (octahidrato)
Solubilidade em outros solventes	baixa
Basicidade (pKb)	-2.02
Estrutura
Estrutura cristalina	octaédrico
Termoquímica
Entalpia padrão de formação ΔfHo298	−944.7 kJ/mol
Riscos associados
Classificação UE	Harmful (Xn)
NFPA 704	0 3 0
Frases R	R20/22
Frases S	S2, S28
Ponto de fulgor	não inflamável
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Óxido de bário Peróxido de bário
Outros catiões/cátions	Hidróxido de cálcio Hidróxido de estrôncio
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Hidróxido de bário é o composto químico com a fórmula Ba(OH)₂. Também conhecido como barita, é um dos principais compostos do bário. O monohidrato granular branco é a usual forma comercial.

É pouco solúvel em água, metanol e etanol. Porém facilmente solúvel em ácidos(pois reage, produzindo o respectivo sal de bário), como qualquer reação de neutralização:

Ba(OH)₂ + 2 HCl → BaCl₂ + 2 H₂O

O hidróxido de bário pode ser preparado pela dissolução do óxido de bário (BaO) em água.

${\displaystyle \mathrm {BaO+H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}} }$

A dissolução do bário metálico em água também pode gerar hidróxido de bário.

${\displaystyle {\ce {Ba + 2H_2O -> Ba(OH)_2 + H_2}}}$

Ele cristaliza-se como o octahidrato, o qual converte-se ao monohidrato por aquecimento ao ar. A 100 °C no vácuo, o monohidrato dá BaO,^[1] que resultará na reação final:

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+8\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}\cdot 8\ H_{2}O} }$.

O sulfeto de bário reage com água (H2O) dando hidróxido de bário e sulfeto de hidrogênio:

${\displaystyle \mathrm {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow Ba(OH)_{2}+H_{2}S} }$.

Hidróxido de bário é usado em química analítica para a titulação de ácidos fracos, particularmente ácidos orgânicos. Sua solução aquosa clara é garantia de ausência de carbonato, diferentemente das soluções de hidróxido de sódio e hidróxido de potássio, visto que o carbonato de bário é insolúvel em água. Disto segue o uso de indicadores tais como a fenolftaleína ou timolftaleína (com mudanças de cor na faixa do alcalino) sem o risco de erros na titulação devido a presença de íons carbonato fracamente básicos.^[2]

É usado também na forma de água de barita de maneira idêntica a água de cal para a detecção de dióxido de carbono pela reação característica:

${\displaystyle \mathrm {Ba(OH)_{2}+CO_{2}\longrightarrow BaCO_{3}\downarrow +H_{2}O} }$

É utilizado em solução para a determinação de nitrogênio titulável pelo formol pelo método de Sorensen pela liberação de aminoácidos durante a hidrólise das proteínas por enzimas proteolíticas^[3]

É usado em fluidos para perfuração de poços de petróleo, precipitação de chumbo em purificação de processos e na fabricação de borracha.^[4]

Hidróxido de bário é usado em síntese orgânica como uma base forte, por exemplo para a hidrólise de ésteres^[5] e nitrilas.^[6][7][8]

Ele também tem sido usado para hidrólise de um dos dois grupos éster equivalentes em hendecanedioato de dimetila.^[9]

Ele também é usado na preparação de ciclopentanona,^[10] diacetona álcool^[11] e D-gulônico γ-lactona.^[12]

O hidróxido de bário é usado em demonstrações de reações endotérmicas já que, quando misturado com um sal de amônio, a reação absorve calor do ambiente e o recipiente onde esta se processa esfria. No século XVIII conjuntamente com o tiocianato de amônio, inclusive se utilizava este processo para a produção de gelo.

• Sob o nome barita é usado em medicações homeopáticas.
• É também usado para limpeza e absorção em derramamentos de ácidos.
• Também sob o nome de barita é usado na produção de papel fotográfico para impressão.
• Fabricação de cerâmica e vidro.
• Em parte como substituição para carbonato de bário
• Tratamento de água dura.

O hidróxido de bário apresenta os mesmos perigos que outras bases fortes e como os outros compostos de bário solúveis: é corrosivo e tóxico.

Referências

• «Material Safety Data Sheet (MSDS)» (em inglês) 
• «Produtos Químicos e Segurança em www.eb23-caxarias.rcts.pt» 

• Portal da química

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