Share to: share facebook share twitter share wa share telegram print page

Hidróxido de berílio

Hidróxido de berílio
Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC Hidróxido de berílio
Outros nomes
  • Ácido berílico
  • Berílio hidratado
Identificadores
Número CAS 13327-32-7
PubChem 25879
Número EINECS 236-368-6
ChemSpider 24110
MeSH Beryllium+hydroxide
ChEBI 35102
Número RTECS DS3150000
InChI
1/Be.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Referência Gmelin 1024
Propriedades
Fórmula molecular Be(OH)2
Aparência Cristais brancos e opacos vívidos
Densidade 1.92 g cm−3[2]
Solubilidade em água 0.0000023965 g/L
Equilíbrio de solubilidade, Ksp 6.92×10−22[1]
Acidez (pKa) 3.7[3]
Estrutura
Forma molecular Linear
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação ΔfHo298 		-904 kJ mol−1[4]
Entropia molar
padrão So298 		47 J·mol−1·K−1[4]
Capacidade calorífica
molar Cp 298 		1.443 J K−1
Riscos associados
Principais riscos
associados 		Carcinogênico
NFPA 704
0
4
0
 
EUA Limite de exposição
permissível (PEL) 		TWA 0.002 mg/m3
C 0.005 mg/m3 (30 minutos), com um pico máximo de 0.025 mg/m3 (como Be)[5]
LD50 4 mg kg−1 (intravenosa)
Compostos relacionados
Compostos relacionados Óxido de alumínio

Hidróxido de magnésio

Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O hidróxido de berílio, Be(OH)2, é um hidróxido anfotérico, dissolvendo-se em ácidos e álcalis. Industrialmente, é produzido como subproduto na extração do metal berílio dos minérios berilo e bertrandita.[6] O hidróxido de berílio puro natural é raro (na forma do mineral behoite, ortorrômbico) ou muito raro (clinobehoite, monoclínico).[7][8] Quando o álcali é adicionado a soluções de sais de berílio, a forma α (um gel) é formada. Se for deixado em repouso ou fervido, a forma β rômbica precipita.[9] Este tem a mesma estrutura do hidróxido de zinco, Zn(OH)2, com centros tetraédricos de berílio.[10]

Reações

O hidróxido de berílio é difícil de dissolver em água. Com álcalis, ele se dissolve para formar o ânion tetraidroxiberilato (tabbém conhecido como tetraidróxidoberilato), [Be(OH)4]2−.[11] Com solução de hidróxido de sódio:

2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2[Be(OH)4](aq)

Com ácidos, sais de berílio são formados.[11] Por exemplo, com ácido sulfúrico, H2SO4, o sulfato de berílio é formado:

Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O

O hidróxido de berílio desidrata a 400 °C para formar o pó branco solúvel, óxido de berílio:[11]

Be(OH)2 → BeO + H2O

O aquecimento adicional a uma temperatura mais alta produz BeO insolúvel em ácido.[11]

Referências

Referências

  1. ↑ Rumble, John R.; Bruno, Thomas J.; Lide, David R. (2018). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data (em inglês) 99ª ed. Boca Raton: CRC Press. pp. 4–47. ISBN 978-1138561632 
  2. ↑ Patnaik, Pradyot (2002). Handbook of inorganic chemicals (em inglês). Nova York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8 
  3. ↑ Handbook of Chemistry and Physics. Cleveland, Ohio: Chemical Rubber Publishing Company. 1951. pp. 1636–1637 
  4. ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (em inglês) 6ª ed. Boston: Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7 
  5. ↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. «#0054» (em inglês). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH) 
  6. ↑ Kogel, Jessica Elzea; Trivedi, Nikhil C.; Barker, James M.; Krukowski, Stanley T. (2006). Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses (em inglês) 7ª ed. [S.l.]: SME. ISBN 0-87335-233-5 
  7. ↑ «Behoite». www.mindat.org (em inglês). Consultado em 12 de novembro de 2022 
  8. ↑ «Clinobehoite». www.mindat.org (em inglês). Consultado em 12 de novembro de 2022 
  9. ↑ Eagleson, Mary (1994). Concise encyclopedia chemistry (em inglês). Berlim: Walter de Gruyter. ISBN 3110114518. OCLC 29029713 
  10. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (em inglês) 2ª ed. [S.l.]: Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8 
  11. ↑ a b c d Holleman, A. F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry (em inglês) 1ª ed. [S.l.]: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. OCLC 48056955 
Kembali kehalaman sebelumnya