Molecularidade em química é o número de entidades moleculares colidindo que estão envolvidas em uma única etapa de reação.^[1] Enquanto a ordem de uma reação é derivada experimentalmente, a molecularidade é um conceito teórico e pode ser somente aplicado à reações elementares. Em reações elementares, a ordem de reação, a molecularidade e os coeficientes estequiométricos são o mesmo, embora somente numericamente, porque eles são conceitos diferentes.

• Uma reação envolvendo uma entidade molecular é chamada unimolecular.
• Uma reação envolvendo duas entidades moleculares é chamada bimolecular.
• Uma reação envolvendo três entidades moleculares é chamada termolecular. Reações termoleculares em soluções ou mistura de gases são muito raras, por causa da improbabilidade de três entidades moleculares colidirem simultaneamente.^[2] Embora o termo termolecular seja também usado para referir-se a reações da associação de três corpos do tipo:

${\displaystyle A+B{\overset {M}{\to }}C}$

Onde o M sobre a seta denota que para conservar-se energia e momento uma segunda reação com um terceiro corpo é requerida. Após a colisão bimolecular inicial de A e B um reação intermediária energeticamente excitada é formada, então, colide com um corpo M, em uma segunda reação bimolecular, transferindo a energia excedente para ele.^[3]

A reação pode ser explicada como duas reações consecutivas:

${\displaystyle A+B\to AB^{*}}$

${\displaystyle AB^{*}+M\to C+M}$

*Em que AB não é ó produto final.

Estas reações frequentemente tem uma região de transição dependente de temperatura e pressão com cinética entre segunda e terceira ordem.^[4]

Referências

• Taxa de reação